必修2 期末复习幻灯片.ppt

* * * * * * * * 燃 料 电 池 介质 电池反应： 2H2 +Ｏ２ = 2H2O 酸性 负极 正极 中性 负极 正极 碱性 负极 正极 2H2 - 4e- = 4H+ O2 + 4H+ + 4e-= 2H2O 2H2 - 4e- = 4H+ O2 + 2H2O + 4e-= 4OH- 2H2 +4OH-- 4e- = 4H2O O2 + 2H2O + 4e-= 4OH- 化学反应速率通常用单位时间内反应物浓度的减少量或生成物浓度的增加量（均取正值） 来表示。 v（B）＝ △c（B） t 反应速率单位： mol/(L?min) 或mol/(L ?s) 注意：1、反应速率要指明具体物质并取正值 2、指平均速率 3、一般不用纯液体或固体来表示化学反应速率。 结论：同一化学反应，用不同的物质表示其化学反应速率可能不相同，但其化学反应速率比等于化学计量数之比。 5、化学反应速率之比等于化学方程式中的化学计量数之比． 即对于反应：aA + bB = cC + dD  vA:vB:vC:vD=a:b:c:d 2、影响化学反应速率的因素 浓 度： 温 度： 催化剂： 浓度大，反应速率快 温度高，反应速率快 催化剂一般加快反应速率 固体的表面积 压 强： 反应物的状态等 压强大，反应速率快 内因：反应物本身的性质（最主要因素） 外因 可逆反应:在同一条件下正反应方向和逆反应方向均能同时进行的化学反应 SO2+H2O H2SO3 Cl2+H2O HCl+HClO 二、化学平衡与反应的限度 在一定的条件下,当一个可逆反应进行到一定 程度时,正反应速率与逆反应速率相等，反应物与 生成物浓度不再改变，达到一种表面静止的状态， 称为 “化学平衡状态”，简称化学平衡。此时,是 在给定条件下化学反应所能达到或完成的最大程 度，即该反应进行的限度。化学反应的限度决定 了反应物在该条件下的最大转化率。 转化率 = 转化的量 起始的量 ×100％ 量: 质量、物质的量、体积、浓度 等。 １逆：可逆反应 ２等: V(正)==V(逆) ３定: 外界条件一定,混合体系中各组分的百分含量一定，浓度不变 ４动：动态平衡 ５变: 条件改变，平衡被破坏,发生移动,建立新的平衡(反应所能达到的限度发生变化)。 1.反应所能达到的限度(化学平衡) 有几个主要特征？逆 等 定 动 变 2、反应达到化学平衡的标志 1）正逆反应速率相等 2）反应物与生成物浓度不再改变 或各组分的含量不再发生变化 (同一物质的生成速率或消耗速率相等) 注意:①体现出正逆两个反向. ②速率符合系数之比. 注意:①浓度相等,不一定平衡. ②浓度符合系数之比不一定平衡. . (3)有色物质参加或生成的反应,颜色不再变时. 练习 1.可逆反应达到平衡的重要特征（ ） A.反应停止了 B.正、逆反应速率都为零 C.反应物和生成物的浓度相等 D.正、逆反应的速率相等 2.对于可逆反应 M＋N Q 达到平衡状态时，下列说法正确的是（ ） A. M、N、Q三种物质的浓度一定相等 B. M、N全部变成了Q C. M、N、Q的浓度都保持不变 D. 反应已经停止 3.在一定温度下,可逆反应A(g)+3B(g) 2C(g) 达到平衡的标志是（　　） A.　A的生成速率与C分解的速率相等 B.　单位时间内生成nmolA,同时生成3nmolB C.　A、B、C的浓度不再变化 D.　A、B、C的浓度比为1:3:2 分子式： 电子式： 结构式： 结构简式： 探究：乙烯的结构 键的类型： C=C双键 乙烯 实验2、乙烯通入溴中 C C H H H H + Br—Br H H C H C H Br Br 2、加成反应 1, 2 — 二溴乙烷 ，无色液体 只进不出 CH2=CH2+H2 催化剂 △ CH2=CH2+HCl CH2=CH2+H2O 催化剂 加压加热 氯乙烷 CH2=CH2 + Cl2 CH2Cl—CH2Cl (1,2-二氯乙烷) CH3CH3 CH3CH2Cl CH3CH2OH 练一练 3、乙烯的加聚反应 n CH2=CH2 -CH2-CH2-n 催化剂 高分子化合物 练习： 书写CH2=CHCH3 加聚反应方程式。 二、乙