技师培训教材--电厂水处理(第1章)幻灯片.ppt

第1章 概述 1.2 水和溶液 1.2.1 水 ㈣ 水的硬度 水的硬度大小就是指水中的Ca2+、Mg2+含量的多少。工业上把含有Ca2+、Mg2+的水叫硬水；把不含或只含有微量Ca2+、Mg2+的水叫软水；Ca2+、Mg2+与HCO3-所形成的硬度叫碳酸盐硬度，也叫暂时硬度(简称暂硬)。含有暂时硬度的水经过加热煮沸后，其中的钙、镁重碳酸盐会分解并析出沉淀，反应如下： Δ Ca(HCO3)2 ＝ CaCO3↓+CO2↑+H2O Δ Mg(HCO3)2 ＝ Mg(OH)2↓+2CO2↑ Ca2+、Mg2+与SO42-、Cl-所形成的硬度叫非碳酸盐硬度，又称为永久硬度(简称永硬)，这种硬度不能用煮沸的方法除去，暂时硬度和永久硬度的总和称为总硬度。 第1章 概述 1.2 水和溶液 1.2.1 水 ㈤ 水的分类 1.按含盐量来分 低含盐量水────含盐量＜200mg/L； 中等含盐量水────含盐量＝200～500mg/L； 较高含盐量水────含盐量＝500～1000mg/L； 高含盐量水────含盐量＞1000mg/L。 第1章 概述 1.2 水和溶液 1.2.1 水 ㈤ 水的分类 2.按硬度来分 低硬度水────硬度＜1.0mmol/L(1/2Ca2+)； 一般硬度水────硬度1.0～3.0mmol/L(1/2Ca2+)； 较高硬度水────硬度3.0～6.0mmol/L(1/2Ca2+)； 高硬度水────硬度6.0～9.0mmol/L(1/2Ca2+)； 极高硬度水────硬度＞9.0mmol/L(1/2Ca2+)。 第1章 概述 1.2 水和溶液 1.2.1 水 ㈤ 水的分类 3.按碱度与硬度的关系来分 碱性水───总碱度大于总硬度，即[HCO3-]＞[Ca2+]+Mg2+] 非碱性水───总硬度大于总碱度，即[Ca2+]+Mg2+]＞ [HCO3-] 碳酸盐型水───碳酸盐硬度大于非碳酸盐硬度，即[HCO3-]＞[Cl-]+[SO42-] 非碳酸盐型水───暂硬小于永硬，即[HCO3-] ＜[Cl-]+[SO42-] 第1章 概述 1.2 水和溶液 1.2.2 溶液 ㈠ 溶液的相关概念 一种物质以分子或离子状态均匀地分布于另一种物质中，得到的均匀、稳定的体系叫溶液。以水为溶剂的溶液称为水溶液；以其他液体（如酒精、汽油等）为溶剂的溶液称为非水溶液。 任何溶液都是由溶质和溶剂组成的。能溶解其他物质的物质称为溶剂，能被溶剂溶解的物质称为溶质。通常根据物质状态来区分溶剂和溶质，凡是和溶液状态相同的物质是溶剂，另外的一种与溶液状态不同的物质则称为溶质；若两种物质状态相同并都是溶液时，则把含量较多的物质称为溶剂，少者称为溶质。如：酒精与水互相溶解时，水含量大时则称水为溶剂，反之称酒精为溶剂；当两种组分相当时，则可以把其中任何一种组分称为溶剂，此时溶质和溶剂只有相对意义。 第1章 概述 1.2 水和溶液 1.2.2 溶液 ㈡ 溶解度 各种物质在溶剂中的溶解能力是不相同的。在一定温度下，溶液里所溶解的某种物质达到不能再溶解的程度，这样的溶液称为溶质的饱和溶液。反之，如果还能再继续溶解更多的这种物质，则称为该溶质的不饱和溶液。 通常用溶解度来表示物质溶解能力的大小。溶解度：在一定温度下，100g溶剂所制成的某物质（溶质）的饱和溶液中所含有该物质的克数，叫做该物质在这一溶剂里的溶解度。对于水溶液，溶解度是溶质的一种属性，不同的溶质在水中的溶解度是各不相同的。常温下溶质在水溶液中溶解度的大小一般可以分为三类： 可溶物质────溶解度＞1g/100g； 微溶物质────溶解度0.1～1g/100g； 难溶或不溶物质────溶解度＜0.1g/100g。 第1章 概述 1.2 水和溶液 1.2.2 溶液 ㈡ 溶解度 物质一般易溶于与它结构相似的物质中，极性物质易溶于极性溶剂，非极性物质易溶于非极性溶剂，这符合“相似相溶”的规律。如许多盐类易溶于水而不易溶于苯或四氯化碳等非极性溶剂，碘或油类却易溶于酒精、苯和四氯化碳等非极性溶剂中。 大多数物质的溶解度随温度的升高而增加，如KNO3、CuSO4等；少数物质的溶解度受温度的影响不大，如NaCl等；也有极少数物质的溶解度随温度的升高而下降，如Ca(OH)2，某些物质在不同水温时的溶解度见表1-5。 第1章 概述 1.2 水和溶液 1.2.2 溶液 ㈡ 溶解度 表1-5 某些物质在不同水温时的溶解度 溶解度 物质名称 温 度 （℃） 0 10 20 30 40 60 80 100 NaCl 35.6 35.7 35.8 36.1 36.3 3