Cu还原反应阳极.PPTVIP

（2011上海）用电解法提取氯化铜废液中的铜，方案正确的是( ) A．用铜片连接电源的正极，另一电极用铂 B．用碳棒连接电源的正极，另一电极用铜片 C．用氢氧化钠溶液吸收阴极产物 D．用带火星的木条检验阳极产物 一、电解原理 1、电解的定义 让直流电通过电解质溶液或熔融电解质，在两电极上分别发生氧化反应和还原反应的过程叫做电解。 2、电解池 借助氧化还原反应，把电能转化为化学能的装置. 3、电解池的构成条件 (1)外加直流电源 (2)与电源相连的两个电极 接电源正极的为阳极，发生氧化反应 接电源负极的为阴极，发生还原反应 (3)电解质溶液或熔化的电解质 （4）形成闭合回路 1、指出该装置中电解池的阴阳极， 写出电极反应式及总反应的化学方 程式。 练习1、能否通过实验完成铜与稀盐酸的反应，写出设计思路。 利用电解装置可以实现该反应： Cu+2HCl CuCl2+H2↑ * 专题十九 电解池原理及其应用 成武二中高三化学组 体验高考: B 考纲导学 电解原理的考查。主要命题点是电极反应方程式的书写，电解相关的计算，该考点的难度较大。以必威体育精装版科技成果(电解原理的应用)为背景进行电解原理的考查是今后高考的命题趋势。 　 了解电解池的工作原理。能写出电极反应。 命题预测 考纲要求 如何使图中的铁棒上析出铜，铁的质量不变？ 问题讨论： 设计成电解池且 铁作阴极 例1.判断下列装置属于电解池的是 4、电解池的工作原理：以电解CuCl2溶液为例（石墨作电极） 2、在CuCl2溶液中有自由移动的Cu2+、Cl-、H+、OH-，为什么只有Cu2+、Cl-得失电子，而H+、OH-却不能或很难在两极上得失电子呢？在阴、阳极上，离子的放电顺序又是怎样的？ 阳极：2Cl-→ Cl2 ↑ + 2e- (氧化反应) 阴极：Cu 2++ 2e- Cu (还原反应) 总反应：CuCl2 Cl2 ↑+ Cu 思考 5.离子放电顺序及电解产物的判断 活泼金属作阳极S2-＞I-＞Br-＞Cl-＞OH－＞含氧酸根 （1）阳极上（氧化反应 Pt、Au除外) ） (2)阴极上（还原反应） 无论是惰性电极还是金属电极都不参与电极反应，发生反应的是溶液中的阳离子。阳离子在阴极上放电顺序是： 上述顺序基本上是金属活动性顺序，越活泼的金属，其阳离子越难得到电子，但Fe3+氧化性较Cu2+强。 Ag+Hg2+Fe3+Cu2+ H+Pb2+Sn2+Fe2+Zn2+ Al3+Mg2+Na+Ca2+K+ 例2：写出用石墨做电极电解CuSO4溶液的电极反应式及总的电解方程式， ③最后写出总方程式 ＞ 阳极：4OH- → 2H2O +O2↑＋4e- 阴极：2Cu2+＋4e -→ 2Cu 阳极:OH－ SO4 2－ 阴极：H+ Cu2+ CuSO4 ＝ Cu2++ SO4 2－ ①首先分析、比较出阴阳极的放电离子： ②然后写电极反应式 ： 电解 2Cu＋4H++o2↑ 2Cu2++2H2O ＜ H2O H++OH－ 6、分析电解反应的一般思路 2CuSO4+2H2O 2Cu+2H2SO4+O2↑ 电解 1、电解饱和食盐水反应原理 2H+ + 2e- → H2↑ 2Cl- → Cl2↑ + 2e- 2H2O + 2Cl- === H2↑ + Cl2↑ + 2OH- 电解 2H2O + 2NaCl === H2↑ + Cl2↑ + 2NaOH 电解 现象： 阳极：有黄绿色气体产生，使湿润的淀粉－KI溶液变蓝 阴极：有气泡产生，滴加酚酞溶液变红 二、电解原理的应用 负极： 正极： 总反应： + - 纯铜 粗铜 电解液 (CuSO4溶液) 阴极： Cu2+ + 2e- == Cu （还原反应） 阳极： Cu == Cu2+ + 2e- （氧化反应） 特征 纯铜作阴极，粗铜作阳极 阳极主要金属与电解质中的阳离子相同 电解液Cu2+的浓度减小，有杂质离子Zn2+、Fe2+、Ni2+ 2、电解精炼铜 阳极还包含Zn、Fe、Ni失电子，且比Cu先失电子 + - 铁片 铜片 电镀液 (CuSO4溶液) 阴极： Cu2+ + 2e- == Cu （还原反应） 阳极： Cu == Cu2+ + 2e- （氧化反应） 特 征 被镀件作阴极，镀层金属作阳极 阳极金属与电解质溶液中的阳离子相同 电镀液CuSO4的浓度基本不变 3、铁片上电镀铜 铜片 导体 稀盐酸