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第一课时见的酸
教材分析 1、教材的地位和作用 本节内容在本册课程的学习中有着十分重要的地位,是在学习了氧气、碳及其化合物、金属等简单物质的性质和用途的基础上,更高层次的学习。在前面的学习中,学生已经认识了硫酸、盐酸、碳酸、氢氧化钙等物质,但没有构建出酸碱作为一类物质的认识。本单元开始,将化合物进一步划分为酸、碱、盐,建立更加完善的物质分类体系。在内容的选取上,注意联系学生的实际,选取学生日常生活或平时实验中常见物质,通过实验来说明,充分体现了从生活走向化学,由化学走向社会的课程理念,同时注意通过活动与探究、讨论、调查与研究等方式培养学生的创新精神和实践能力、训练学生进行科学探究的方法。 2、教学目标 (1)会用酸碱指示剂检验溶液的酸碱性。 (2)知道几种常见酸和碱的主要性质和用途。 (3)认识酸和碱的腐蚀性及使用时的安全注意事项。 (4)了解酸碱溶液各自具有相似化学性质的原因 二、教法和学法设计 为了更好地突出教学重点、突破教学难点,采用如下教法和学法 : 贯彻“教师主导、学生主体”的原则,在教学中采用联系生活实际,分组实验探究的方法,在实验探究的基础上,引导学生观察、分析、讨论,书写化学方程式等,由个别归纳概括出酸和碱“通性”。 第一课时常见的酸教学过程 一、预习感知,了解自我 二、探究交流,展示自我 三、达标测试,检验自我 四、总结收获,评价自我 一、预习感知,了解自我 1.区分酸和碱的溶液常用石蕊和酚酞做指示剂,_____色的石蕊遇酸变 _____色,遇碱 ____色; ______ 色的酚酞遇酸变 ____色,遇碱变____色. 2.浓硫酸具有强烈的_________性,能使纸张、木材、布料、皮肤等物质炭化。浓硫酸易溶于水,____热,稀释浓硫酸的正确方法是把_____沿器壁注入_______ 里,并___________ 切不可____ 3.______金属能与酸发生置换反应生成氢气。 你能写出以下方程式吗? Mg与盐酸反应____________Zn与硫酸反_____________。 4.用盐酸或硫酸可以除铁锈,方程式如下______________ 二、探究交流,展示自我 【探究交流一】:酸碱指示剂的变色情况 问题1 :如何用石蕊和酚酞区分酸性溶液和碱性溶液? 活动一:【实验10-1】指示剂在酸碱溶液中的变化 2、浓硫酸的腐蚀性以及稀释浓硫酸 活动三:完成【探究实验10-3】【探究实验10-4】【探究实验10-5】 (1)10-3说明浓硫酸具有什么性质?使用浓硫酸时应该注意什么? (2) 如何稀释浓硫酸?稀释浓硫酸时为什么不把水倒进浓硫酸中? (3)一旦浓硫酸粘到皮肤或衣服上,应怎样确处理? 活动三 对比填表 3.酸具有哪些化学性质 (3)盐酸、硫酸能否除铁锈? 三、达标测试,检验自我 四、总结收获,评价自我 * * * * 第 十单元 酸和碱 课题1 常见的酸和碱 说课 龙源学校 朱翠杰 重点:(1)运用酸碱指示剂检验溶液的酸碱性。 (2)酸碱各自相似的化学性质。 难点:酸和碱各自具有相似化学性质的原因。 3、重点、难点 “尝起来酸酸的” “摸起来滑滑的” “尝起来涩涩的” 第十单元 酸和碱 无色酚酞溶液 紫色石蕊溶液 碱性溶液 酸性溶液 显示的颜色 紫色石蕊试液 遇碳酸变 第六单元 课题三 二氧化碳和一氧化碳 红 无色酚酞试液 遇氨水变 第三单元 课题1 分子和原子 红 【探究交流二】:几种常见的酸——盐酸和硫酸 1.盐酸和硫酸物理性质有什么不同? 活动二 [探究实验10-2] (1)观察并对比浓盐酸与浓硫酸颜色状态的不同 (2)打开浓盐酸和浓硫酸的瓶盖,观察瓶口现象有什么不同? (3)一般可用下图装置用浓硫酸干燥一些气体,这说明浓硫酸具有什么性质?你知道浓硫酸可干燥哪些气体吗? 气体→ 盐酸用途 胃液中含盐酸帮助消化 制药 除锈 化肥 农药 颜料 除锈 精炼石油 硫酸用途 切不可将水倒进浓硫酸里! 分液漏斗 保存方法 浓硫酸 浓盐酸 用途 溶于水是否放出大量热 打开瓶盖能否形成白雾 吸水性 挥发性 气味 颜色 状态 【跟踪训练】 1、浓硫酸、浓盐酸敞口放置一段时间后,共同的变化是( ) A.溶质的质量都减小 B.溶剂的质量都减小 C.溶液的质量都减小 D.溶质的质量分数都减小 2、实验室制取二氧化碳为什么不能用浓盐酸? Fe Zn Mg 与硫酸反应 与盐酸反应 (1)酸是否能与酸碱指示剂反应 酸与指示剂作用,酸能使紫色石蕊溶液变 色,使无色酚酞 溶液 。 (2)回顾第八单元金属的化学性质,讨论是否所有的金属都能与酸发生反应?有
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