高二化学离平衡.ppt

例：以下物质：①NaCl溶液；②干冰；③液态的醋酸；④铜； ⑤BaSO4固体；⑥蔗糖；⑦酒精；⑧熔融的KNO3。 （1）以上物质能导电的是： ； （2）以上物质属于电解质的是： ； （3）以上物质属于非电解质的是： ； （4）以上物质属于强电解质的是： 。 知 识 回 顾 物质 纯净物 混合物 单质 化合物 电解质 非电解质 强电解质 弱电解质 强酸：例，HCl、HNO3、H2SO4等 强碱：例，KOH、NaOH、Ca(OH)2、 Ba(OH)2等 多数盐：例，NaCl、NaNO3、BaSO4等 弱酸：例，H3PO4、 CH3COOH 、 H2CO3等 弱碱：例，NH3?H2O等 水 练习：写出NaHSO4 、 NaHCO3在水溶液中的电离方程式 一、强弱电解质与结构的关系 强电解质 弱电解质 电离程度 物质结构 溶液中溶质微粒 实例 第三章 电离平衡 第一节 电离平衡 （二）电离平衡 二、弱电解质的电离平衡 1、定义： 一定条件下，电解质分子电离成离子的速率和 离子重新结合成弱电解质分子的速率相等时的状态叫电离平衡 （一）弱电解质电离平衡的建立 2、电离方程式 注意：电离平衡只针对弱电解质 注意：多元弱酸的电离是分步进行的，且以一级电离为主。故多元弱酸溶液的酸性主要决定于一级电离。 变 —— 条件改变，平衡移动 3、电离平衡的特点 动 —— 动态平衡 定 —— 溶液中离子浓度和分子浓度保持不变 逆 —— 离子化与分子化的过程可逆 等 —— 达电离平衡时，该二过程的速率相等 当改变影响平衡的某一条件时，将体系中的变化情况填写下表： 讨论：醋酸溶液中有电离平衡 3、同离子效应：向溶液中加入与弱电解质电离有相同离子的 强电解质，使电离平衡向逆方向移动。 （三）影响电离平衡的因素 （勒夏特列原理也适用于电离平衡） 1、浓度：增大弱电解质溶液浓度，电离平衡向电离方向移动， 溶液中电解质分子和电离生成的离子浓度都增大。 2、温度：升高溶液温度，电离平衡向电离方向移动。 电离度( α ) 弱电解质在溶液里达到电离平衡时，溶液中已经电离的电解质分子数占原来分子总数的百分数。 (1) 概念 例：某溶液中已电离的溶质为0.1mol，未电离的是1.9mol，求 α。 (2) 影响电离度的因素 内因：弱电解质的性质 外因： ① 温度升高，电离度增大。 ② 浓度越小，电离度越大。 例：常温时，1mol/L的CH3COOH溶液和0.1mol/L的CH3COOH 溶液，其C(H+) 之比为（ ） A . 1：1 B. 10：1 C. 10：1 D. 10：1 注意：弱电解质在稀释时，电离度增大，但自由离子浓度减小， 导电性减弱。 1、某一元强酸X和某一元弱酸Y的水溶液中，C(H+)均为 1×10-2mol·L-1，各取这两种溶液10mL分别与足量金属镁反应。 下列叙述中正确的是（ ） A、产生H2量：XY B、反应消耗镁的量：XY C、反应起始时速率：X=Y D、反应一段时间后速率：XY 练 习 2、石灰乳悬浊液中存在下列平衡 向一定量的此悬浊液中加入少量生石灰，维持温度不变，下列 说法中正确的是（ ） A、溶液中Ca2+数目减少 B、C(Ca2+)增大 C、溶液中C(OH-)不变 D、溶液中OH-数目不变 3、20℃时，1L饱和碳酸水浓度约0.045mol·L-1。溶液中存在 电离平衡为： 若要使溶液中的C(H+)和C(CO32-)都减小，下列措施中可行的是（ ） A、加少量1mol·L-1盐酸 B、加热 C、加少量NaOH D、加少量生石灰 4、在室温下，冰醋酸加水稀释过程中， 溶液导电能力I随加入水量（V表示体积） 的变化曲线如右图所示，请回答： (1)“Q”点导电能力最差的原因是（ ）； (2)a、b、c三点处，溶液中C(H+)由小到大的顺序是( )， 离子数由小到大的顺序是( )； (3)若要使C点处溶液中C(CH3COO-)增大，C(H+)减小，可采取的措施是： 5、判断以下说法是否正确？ (