高二化学子结构.ppt

第一节 原子结构 第一章 一、开天辟地──原子的诞生 1.现代大爆炸宇宙学理论 宇宙 大爆炸 大量氢 少量氦 极少量锂 其他元素 原子核的熔合反应 约2h后 诞生于 2. 是宇宙中最丰富的元素，是所有元素之母。 3.所有恒星仍在合成元素，但这些元素都是已知的。 4.地球上的元素绝大多数是金属，非金属（包括稀有气体）仅22种。 氢 原子的 组成 核电荷数=核内质子数=核外电子数 质量数=质子数+中子数 原子核 核外电子 质子 中子 X A Z 知识回顾 （1）先排能量低的电子层，由里往外再排能量高的电子层。 （2）每一层最多容纳电子数：2n2个。 （3）最外层电子数不超过8个（K层为最外层时不超过2个）。 （4）次外层电子数不超过18个，倒数第三层不超过32个。 核外电子的分层排布规律: 1、? 什么叫能层？ 在含有多个电子的原子里,电子分别在能量不同的区域内运动,这种不同的区域称为电子层(n)即能层 二、能层与能级 能层 1 2 3 4 5 … n 符号 K L M N O … 最多电子数 2 8 18 32 50 2n2 二、能层与能级 1、能层 低 离核近 能量 能级：(电子亚层） 在多电子原子中，同一能层的电子的能量也可能不同，可以将它们分为不同的能级．（s、p、d、f) 2.各能层所包含的能级类型及各能层、能级最多容纳的电子数 能层(n) 一 二 三 四 五 六 七 符号 K L M N O P Q 能级(l) 1s 2s 2p 3s 3p 3d 4s 4p 4d 4f ······ 最多容纳的电子数 2 2 6 2 6 10 2 6 10 14 ······ 2 8 18 32 2n2 能级数=能层序数 每一能层中，能级符号的顺序是ns、np、nd、nf……（n代表能层） 任意能层总是从s能级开始，且能级数=该能层序数。 例如第三能层有 3 能级，分别是3s 3p 3d。 以s、p、d、f……各能级最多容纳的电子数依次为1、3、5、7……的2倍。 1.原子核外电子的每一个能层最多可容纳的电子数与能层的序数（n）之间存在什么关系？ 3.英文字母相同的不同能级中，所容纳的最多电子数是否相同？ 2.不同的能层分别有多少个能级，与能层的序数（n）之间存在什么关系？ 学与问 2n2 ①每个能层(n)中，能级符号的顺序 是_________________________ ②任一能层，能级数=______________数 ③s、p、d、f……可容纳的电子数依次是________________________ ns、np、nd、nf…… 小结： 能层序 2 6 10 14 思考：K核外的19个电子为什么是 2、8、8、1呢？ 三、构造原理 ★原子的电子排布遵循构造原理使整个原子的能量处于最低状态，简称能量最低原理 各能级的能量高低顺序 构造原理 1s 2s 3s 4s 5s 6s 7s 7p 6p 5p 4p 3p 2p 3d 4d 5d 6d 5f 4f 注意：每一行对应一个能层，斜线方向表示电子的填充顺序： 构造原理是绝大多数基态原子核外电子排布所遵循的顺序。 1s2s2p3s3p4s3d4p5s 4d5p6s4f5d6p 7s5f6d7p 电子的填充顺序（能量由低到高）： 1s 2s 2p 3s 3p 4s 3d 4p 5s 4d 5p 6s 4f 5d 6p 7s 5f 6d 7p 一句话：按能层次序书写，按构造原理充入电子。 电子排布式的书写顺序：按能层序数依次书写 1s 2s 2p 3s 3p 3d 4s 4p 4d 4f 5s 5p 5d 5f 6s 6p 6d 7s 7p 1s22s22p63s1 K（2） L（8） M（1） Na： Fe？ 2.电子排布式 1s22s22p63s23p63d64s2 K L M N Fe 2 8 14 2 3.外围电子排布式(价电子构型) 价电子层： 电子数在化学反应中可发生变化的能级。 如： 29Cu：3d104s1 19K：4s1 17Cl：3s23p5 4.简化电子排布式 如： Na：1s22s22p63s1 [Ne]3s1 表示钠的内层电子排布与稀有气体元素Ne的核外电子排布相同 简化为 Ne：1s22s22p6 １．下列各原子的电子排布正确的是（　　） A.Be　1s22s12p1 B.C　1s22s22p2 　C.He　1s12s1 D.Cl　1s22s22p63s23p5 BD 2．下列各原子或离子的电子排