专题一化计量在实验中的应用初稿.doc

专题一：化学计量在实验中的应用 基础盘点（我会填） 一、物质的量 1．物质的量(n) 物质的量表示含有的物理量，单位为。每摩尔物质含有个微粒。 注意点：①当描述物质的物质的量(使用摩尔)时，必须指明物质微粒的种类。 ②常见的微观粒子有： 分子、原子、离子 、 质子 、中子、电子 或它们特定的组合。 2．阿伏加德罗常数(NA) kg 所含原子数为阿伏加德罗常数，其数值约为，单位为。 公式：NA＝ 思考11 mol氢这种说法正确吗？为什么？注意点：①阿伏加德罗常数的基准是12g 12C 中的原子个数。 ②现阶段常取6.02×102为阿伏加德罗常数的近似值。 二、摩尔质量 1．摩尔质量是的物质所具有的质量。单位是，公式：M＝。 2．数值：以为单位时，任何粒子的摩尔质量在数值上都等于该粒子的。 思考2　摩尔质量与相对分子(或原子)质量是否等同？注意：与相对分子质量、式量和1mol物质的质量的异同：含义上不同，数值上相同。 三、气体摩尔体积 1．气体摩尔体积(Vm) (1)概念：一定温度、压强下，单位的气体所占的体积。单位为，公式：Vm＝。 (2)数值：在标准状况下(指温度为，压强为)约为。 特别提示　Vm＝22.4 L/mol，使用时一定注意以下几个方面： 一个条件：标准状况。 一个对象：只限于气体，可以是单一气体，也可以是混合气体。二个数据：“1摩尔”、“约22.4升”。 2．阿伏加德罗定律 在相同的和下，相同体积的任何气体都含有。“三同”定“一同”。 思考3标准状况下，1 mol气体的体积是22.4 L，如果当1 mol气体的体积是22.4 L时，一定是标准状况吗？．阿伏加德罗定律的相关推论 ①同温同压下气体体积比等于其物质的量比 ②同温同压下气体的密度比等于其摩尔质量比 ③同温同体积时，气体的压强比等于其物质的量比，等于体积比 必须指出的是：无论是阿伏加德罗定律还是它的推论，均只适用于气体物质。 物质的量浓度 概念：以单位体积的溶液中所含溶质B的物质的量来表示溶液组成的物理量，叫做溶质B的物质的量浓度 符号C 3.单位：mol.l-1 说明：①物质的量浓度是溶液的体积浓度 ②溶液中的溶质既可以为纯净物又可以为混合物，还可以是指某种离子或分子。 对于“物质的量浓度”概念的再认识： (1)概念中的体积是溶液的体积而不是溶剂的体积。 (2)溶液浓度与体积多少无关，即同一溶液，无论取出多大体积，其各种浓度(物质的量浓度、溶质的质量分数、离子浓度)均不发生变化。 思考4将标准状况下1 L氨气溶于1 L水中，得到的溶液是1 mol/L吗？若不是，还需要哪些数据能求出该溶液的物质的量浓度？ 物质的量浓度溶液的配制1．容量瓶的使用 (1)容量瓶上标注有、、。 (2)使用容量瓶的第一步操作是，操作方法是：。 ()用途： 配制一定体积，一定物质的量浓度的溶液 ()容量瓶有各种不同规格，常用的规格有100mL、250mL、500mL和1000mL等。 2．以配制100 mL 1.0 mol/L NaCl溶液为例。完成下列填空： (1)实验原理：c＝＝ (2)实验仪器：主要有托盘天平、药匙、烧杯、、 、。 (3)实验步骤①计算：需NaCl固体的质量为g。 ②称量：用称量NaCl固体。 ③溶解：将称好的NaCl固体放入烧杯中，用适量溶解。 ④移液：待烧杯中的溶液后，用玻璃棒引流将溶液注入mL容量瓶。 ⑤洗涤：用少量蒸馏水洗涤烧杯内壁 次，洗涤液，轻轻摇动容量瓶，使溶液混合均匀。 ⑥定容：将蒸馏水注入容量瓶，当液面距瓶颈刻度线1～2 cm时，改用，滴加蒸馏水至。⑦摇匀：盖好瓶塞，反复上下颠倒，摇匀。 思考能否将固体或液体直接在容量瓶中溶解或稀释？为什么？ 思考加蒸馏水时不慎超过刻度线，则将如何操作？ 、公式小结 1. m、n、M之间的计算关系 ⑴计算关系： n=m/M ⑵使用范围：只要物质的组成不变，无论是何状态都可以使用。 2.V、n、Vm之间的计算关系 ⑴计算关系： n=V/Vm ⑵使用范围 ①适用于所有的气体，无论是气体还是混合气体。②当气体摩尔体积用22.4L·mol－1时必须是标准状况。 3.物质的量浓度的计算 4.c、ω、ρ之间的计算关系 ( mol/L5.