无机和分析化学第一章 溶液.ppt

第一章 溶 液 Solution; 1.熟练掌握常用溶液浓度表示方法及各种表示方法之间的换算； 2.掌握等物质的量规则及其应用； 3.掌握稀溶液的依数性及其在本专业中的应用。 ;1.1?????溶液浓度的表示方法;（4）使用n或mol时必须指明基 本单元。;3. 基本单元的确定方法: ;(6) 同一物质，若基本单元不同，其物质的量的数值不同。;n（ B）= Z n（B）;举例：;2．摩尔质量;;二、?溶液浓度的表示方法;[ 例1] 40克NaOH固体溶解水中，配成1L溶液， 求c（1/2NaOH）和c(2NaOH)。;;2. 质量摩尔浓度（bB ）;[例] 50g水中溶解0.585gNaCl，求此溶液的质量摩尔浓度。;3. 质量浓度（ρB）;4. 摩尔分数 ：溶质B的物质的量与溶液总物质的量之比，称为溶质B的摩尔分数，用符号xB表示 ;溶质B的摩尔分数:;[例] 求ω (NaCl)=10%的NaCI水溶液中溶质和溶剂的物质的量分数。;;5. 质量分数 ;三、物质的量浓度与质量分数间的换算;[例]密度为1.19g·mL-1，质量分数为36%的HCl溶液，求c(HCl)。;[例] 已知浓硫酸的密度?＝1.84g·mL-1,含硫酸为96.6%，如何配制c(H2SO4)=0.10mol·L-1的硫酸溶液500mL? ;四、等物质的量规则 ; [例1]含有未知浓度的硫酸20.00mL，与c(2NaOH)=0.100mol·L-1 25.00mL恰好中和。求c(H2SO4)。;解：反应方程式为 ;七个基本单位及对应的物理量: 量名称: 长度 质量 时间 电流 热力学温度 物质的量 量符号 : L m t I T n 单位名称: 米 千克 秒 安 开（尔文） 摩（尔） 单位符号: m kg s A K mol ;设溶液为V升： 则V升溶液的中溶质的质量为：;1.3 稀溶液的依数性;一、 溶液的蒸气压下降;2.溶液蒸气压下降;3．溶液蒸汽压下降的原因;4.拉乌尔定律;5．拉乌尔定律另一表达形式： 在一定温度下，难挥发非电解质稀溶液的蒸汽压下降与溶液的质量摩尔浓度成正比。而与溶质的本性无关 即： △P=kbB ;二、 溶液的沸点升高; 图 1-1 溶液的沸点升高凝固点降低示意图 ; △Tb = Tb - Tb?= Kb·bB △Tb—溶液沸点的变化值，单位为K或℃； bB—溶质的质量摩尔浓，单位为mol·kg-1; Kb—溶液沸点上升常，单位为K·kg·mol-1或 ℃·kg·mol-1, Kb只与溶剂的性质有关，而与 溶质的本性无关。不同的溶剂有不同的Kb值 。;三、 溶液的凝固点下降; 溶液的凝固点是在一定的外压下溶液与其固态纯溶剂具有相同蒸汽压而能平衡共存的温度。以水为例，00C时溶液的蒸汽压小于冰的蒸汽压则冰融化，欲使冰与溶液共存必须降低体系的温度直至冰与溶液蒸汽压相等，此时对应的温度即为溶液的凝固点。即溶液的凝固点总是低于纯溶剂的凝固点。溶液的凝固点下降与其浓度有关，浓度越大，其凝固点下降越多,而与溶质的本性无关 。 △Tf =KfbB ; ;表1-4 几种溶剂的Tf和Kf值 ;思考题： 难挥发物质的溶液在不断沸腾时，它的沸点是否恒定？ 在冷却过程中它的凝固点是否恒定？为什么？;2、往冰雪覆盖的路面上撒盐。;四、 溶液的渗透压;2.渗透：单位时间内由纯水侧透过半透膜进入溶液侧的水分子数大于由溶液侧进入纯水侧水分子数，总结果是水分子由纯水侧进入溶液侧，使溶液液面上升的过程。 由物质粒子通过半透膜单向扩散的现象叫渗透。;π—溶液的渗透压，单位为Pa； cB—溶液的浓度，单位为mo1·L-1； R—气体常数，为8.31kPa·L·mol-1·K-1； T—体系的温度，单位为K 。 ;测定溶液渗透压，也能估算溶质的相对分子质量。;应用举例和现象解释：;5.工业上反渗透技术的应用很广，如果汁、速溶咖啡、速溶茶的生产、海水淡化等。 ;;稀溶液的定理： 难挥发、非电解质稀溶液的某些性质(蒸气 压下降、沸点上升、凝固点下降和渗透压)与一 定量的溶剂中所含溶质的物质的量成正比，而与 溶质的本性无关。 思考题：稀溶液的各项通性，为什么不适用于浓 溶液和电解质？ ;(1);（2）;（3）;