物理化学下册期中试卷和答案.doc

一、单项选择题:（2分×15=30分）1、0.1mol·kg-1的CaCl2水溶液的离子平均活度因子γ±=0.219，则其离子平均活度a±是：（B）。（A）3.476×10-4；（B）3.476×10-2；（C）6.964×10-2；（D）6.964×10-4。2、在下列电池中，其电池的电动势与氯离子的活度a(Cl-)无关的是：（D）。（A）Zn|ZnCl2（aq）| Cl2（p）|Pt； （B）Zn|ZnCl2（aq）|KCl（aq）|AgCl|Ag； （C）Pt|H2（p1）|HCl（aq）|Cl2（p2）|Pt； （D）Ag|AgCl（s）|KCl（aq）|Cl2（p）|Pt。3、电解质溶液的导电能力：（B）。（A）随温度升高而减小；（B）随温度升高而增大；（C）与温度无关；（D）因电解质溶液种类不同，有的随温度升高而减小，有的随温度升高而增大。4、蓄电池在充电和放电时的反应正好相反，则其充电时正极和负极、阴极和阳极的关系为：（C）。 （A）正负极不变，阴阳极不变； （B）正负极改变，阴阳极不变； （C）正负极不变，阴阳极正好相反； （D）正负极改变，阴阳极正好相反。5、电解质溶液的离子强度与其浓度的关系为：（A）。（A）浓度增大，离子强度增强； （B）浓度增大，离子强度变弱； （C）浓度不影响离子强度； （D）随浓度变化，离子强度变化无规律。6、无限稀释的KCl 溶液中，Cl-离子的迁移数为0.505，该溶液中K+离子的迁移数为：( C )。(A) 0.505 ； (B) 67.5； (C)0.495； (D) 64.37、恒温下某电解质溶液浓度由0.1 mol·dm-3变为0.2 mol·dm-3，其摩尔电导率：（ A ）。（A）减小； （B）增大； （C）不变； （D）不能确定。8、在温度T时，若电池反应?Cu+?Cl2===?Cu2++Cl?的标准电池电动势为E1， Cu + Cl2=== Cu2+ +2Cl? 的标准电池电动势为E2，则E1和E2的关系为：（ D ）。E1/ E2= 2； （B）E1/ E2= 1/2； （C）E1/ E2= 4； （D）E1/ E2= 1。9、电解金属盐水溶液时：（ C ）。（A）还原电势越正的粒子越容易析出； （B）还原电势越负的粒子越容易析出； （C）还原电势与其超电势之和越正的粒子越容易析出； （D）还原电势与其超电势之和越负的粒子越容易析出。10、298K时有如下两个电池：(1)Cu(s)︱Cu+(a1)‖Cu+(a1)，Cu2+(a2) ︱Pt(2)Cu(s)︱Cu2+(a2)‖Cu+(a1)，Cu2+(a2) ︱Pt两个电池的电池反应都可写成Cu(s)+Cu2+(a2)=2Cu+(a1)则两个电池的EΦ和△rG 之间的关系为（ B ）。（A）△rG和EΦ都相同 （B）△rG相同，EΦ不同（C）△rG和EΦ都不相同 （D）△rG不同，EΦ相同11、当发生极化现象时，两电极的电极电势将发生如下变化（ A ）。（A）变大，变小 （B）变小，变大（C）两者都变大 （D）两者都变小12、为了防止金属的腐蚀，在溶液中加入阳极缓蚀剂，其作用是：（ B ）(A)? 降低阳极极化程度?????? ?(B) 增加阳极极化程度(C)? 降低阴极极化程度????? ?(D) 增加阴极极化程度13、电解时，在阳极上首先发生氧化还原反应的是（ D ）。（A）标准还原电势最大者 （B）标准还原电势最小者（C）考虑极化后实际析出电势最大者 （D）考虑极化后实际析出电势最小者14、对标准氢电极的规定是（ B ）。（A）298K，P (H2)=101325Pa，aH,+=1时，氢电极的=0（B）任意温度，P (H2)=101325Pa，aH,+=1时，氢电极的 =0（C）298K，P (H2)为任意值，aH,+=1时，氢电极的=0（D）298K时氢电极的=015、下列对铁表面防腐方法中属于“电化保护”的是（ C ）。（A）表面喷漆 （B）电镀（C）Fe件上嵌Zn块 （D）加缓蚀剂二、判断题（每题1分×10=10分）用盐桥只能减少或消除一部分液体接界电势，而不能全部消除液体接界电势。（ √ ）2、AlCl3水溶液的质量摩尔浓度若为b，则其离子强度I等于6b。（√）3、原电池的正极即为阳极，负极即为阴极。（ × ）4、一个化