Al(OH)3与氨水反应的探究.pdf

中 誊 Y’A研NJ究IUY与UT探ANS索UO’III实^验口园●：：，地- AlO‘H)3与氨水反应的探 何月华 姜 伟 (会宁县第五中学 甘肃 会宁 730799) 摘要：采用实验探究和理论分析相结合的方法探讨 了Al(OH)，与氨水的反应，通过实验现 象和理论分析得出： A1(OH)3能溶于浓氨水，微溶于稀氨水，在极稀的氨水(浓度小于0．092moL／L)中难溶。 关键词：A1(OH)；氨水；溶解 文章编号：1002-2201(2015)04-0058-02 中图分类号：G633．8 文献标识码：A 人教版必修 1第58面实验3—7探究的是硫酸铝与 Al(SO)，溶液 ，向其中逐滴加入浓度不等的氨水4mL。 氨水反应生成氢氧化铝沉淀，且该沉淀不会溶解在过量 具体实验过程及现象如表 1所示。 的氨水中(本实验中硫酸铝的浓度为0．5mol／L，而氨水 表 1 A1(S0 )，溶液与不同浓度的氨水反应 的浓度未指明…)。在高三化学复习及模拟考试 中，此 知识点频繁出现，许多中学一线教师认为A1(OH)难溶 于氨水等弱碱。向硫酸铝溶液中加入过量氨水时，对于 生成的A1(OH)能否溶于氨水有两种不同的观点 ：第一 种观点认为 A1(OH)微溶于氨水 ；第二种观点认为 A1(OH)不溶于氨水 。实际情况到底如何呢?我们 通过下面的实验进行了探究。 一 、 实验探究 1．实验仪器和试剂 3．实验 结论 试管、5mL量筒，浓氨水 (AR)、A1(SO)(AR)、蒸 通过实验现象可以看出，一定量的氢氧化铝除能溶 馏水 。 解在浓氨水中外 ，也可以溶解在一定浓度的氨水中。但 2．实验过程 当氨水浓度小于3mol／L时，氢氧化铝几乎不能溶解 (可 取9支规格相同的试管分别加入 1mL0．1mol／L 能溶解量很少，肉眼观察不出是否溶解)。 量在25～30g／100mL为宜。 化后，人 60gKC1，加水至 三、实验改进 200mL，冷却形成琼脂凝 只要能改进原电池的装置使其电阻降低，就能加快 胶。如 图3所示 ，用药匙 锌片 气体的产生速率。 在琼脂凝胶中挖两个凹 翥 1．改进方案一 槽，分别加入饱和 ZnSO 在烧杯 中加入适量水 溶液 和 6mol／L的 H：SO 胶 及0．2g琼脂 ，加热至琼脂 溶液，连接 实验装置 。这 图3 实验装置 熔化后，加入6gKC1，加水 样可大大 降低盐桥 的长 至 20mL，倒 人大 U形 管 度，并增大盐桥的横截面积，同时便于使用较大的锌片、 中，冷却后形成的琼脂凝胶 图2 实验装置 铜片做电极。 作盐桥 ，按图2所示连接实验装置。进行实验 ，铜片上 当两溶液间琼脂凝胶厚约2cm，锌片、铜片大小为 有明显气泡产生，连人灵敏电流表可看到指针偏转。 4×5cm时，可看到铜片上迅速产生大量气泡 ，测得 电流 2．改进方案二 为0．25A，使用学生实验常用的普通电流表即可。 在大烧杯 中加入适量水及4g琼脂 ，加热至琼脂熔