氨气 铵盐.doc

氨气 铵盐 　　[要点分析]　　一、氨的分子结构和性质的关系：　　 　　3．NH3有孤对电子，可以和H+形成配位键，因此NH3可以和酸反应。　　4．NH3中N元素化合价为-3价，具有还原性，可以与氧化剂发生氧化还原反应。　　5． =17，小于空气的平均式量29，密度小于空气密度。　　二、氨气的物理性质　　氨气为无色、有刺激性气味的气体，易液化，极易溶于水。氨水的浓度越大，密度越小。　　氨水的密度小于水的密度。　　三、氨气的化学性质　　1．与水反应，溶液呈碱性　　 　　说明：氨水中所含粒子：NH3、H2O、NH3·H2O、NH4+、OH－、H+，氨水中溶质通常看作NH3，而不是NH3·H2O。　　　　　固态NH3为分子晶体　　　　　制备NH3可以通过加热浓氨水的方法，利用NH3·H2O NH3↑+H2O原理制备；也可以利用往浓氨水中加入烧碱制备，原理：烧碱溶于水为放热反应，促进NH3·H2O的分解，增大[OH－]使上述可逆反应向左移动，而产生NH3。　　2．与酸反应　　NH3+HNO3=NH4NO3　　HCl+NH3=NH4Cl　　H2SO4+2NH3=(NH4)2SO4　　前两个反应实验现象产生大量的白烟，因为HCl、HNO3都挥发，而H2SO4不挥发，因此看不到白烟。利用产生白烟的现象可以相互鉴别。　　3．还原性： 实验装置 现象 解释 Pt丝红热 反应为放热反应 红棕色气体生成 2NO+O2=2NO2 产生白烟 3NO2+H2O=2HNO3+NOHNO3+NH3=NH4NO3 　　4NH3+3O2(纯氧) 2N2+6H2O　　8NH3+3Cl2=N2+6NH4Cl（反应前后压强比111）　　（此反应分两步进行：2NH3+3Cl2=N2+6HCl，NH3+HCl=NH4Cl）　　四、氨气的制法　　（1）反应原理：铵盐（NH4Cl、(NH4)2SO4）与消石灰混合加热来制取氨气　　　 2NH4Cl+Ca(OH)2 CaCl2+2NH3↑+2H2O　　（2）装置：固—固反应加热装置，发生装置与制氧气相似　　（3）收集：由于氨气极易溶于水，密度比空气小，所以只能用向下排空气法。　　（4）检验：用湿润的红色石蕊试纸；蘸有浓盐酸的玻璃棒接近集气瓶口。　　说明：　　制氨气所用铵盐不能用硝铵、碳铵。因为加热过程中NH4NO3可能发生爆炸性的分解反应，发生危险；而碳铵受热极易分解产生CO2，使生成的NH3中混有较多的CO2杂质。　　消石灰不能用NaOH、KOH代替，原因是：a、NaOH、KOH具有吸湿性、易结块，不利于产生NH3；b、在高温下能腐蚀大试管。　　干燥剂不能选用浓H2SO4、无水CaCl2、P2O5等，它们均能与NH3发生反应。（CaCl2+8NH3=CaCl2·8NH3）　　实验室制氨气的反应是离子反应，但不能写成离子方程式。　　2．工业制备：　　N2+3H2 2NH3　　五、铵盐的性质　　1．不稳定性：NH4HCO3 NH3↑+H2O+CO2↑　　　　　　　　(NH4)2CO3 2NH3↑+H2O+CO2↑　　　　　　　　NH4Cl NH3↑+HCl↑　　说明：NH4Cl受热分解成NH3和HCl，遇冷NH3和HCl又反应生成的NH4Cl，看上去好象为升华，而实际为化学反应。　　2．和碱反应：NH4++OH－ NH3↑+H2O　　 　　3．NH4+的检验方法：　　（1）取少许样品与碱混合于试管中共热，将湿润的红色石蕊试纸靠近管口，若石蕊试纸变蓝，则证明样品中含NH4+　　（2）取少许样品于试管口，加入烧碱后加热，用蘸有浓盐酸的玻璃棒检验产生的气体，若有白烟产生，则证明样品中含有NH4+　　[例题分析]：　　例1．在喷泉实验的装置中，烧瓶中充满干燥气体a，将滴管中的液体b挤入烧瓶内，轻轻振荡烧瓶，然后打开弹簧夹子，烧杯中的液体b呈喷泉状喷出，最终几乎充满烧瓶，则a和b分别是（　 ） 　 a（干燥气体） b（液体） A NO2 水 B CO2 4mol/L NaOH溶液 C Cl2 饱和NaCl溶液 D NH3 1mol/L盐酸 　　解析：产生喷泉的条件：气体在相应溶液中的溶解度很大，产生足够的压强差（负压），A选项，NO2和水反应：3NO2+H2O=2HNO3+NO生成NO，液体不能充满烧瓶，CO2在水中溶解度不大，不能产生喷泉，但在NaOH溶液中因发生CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O，其溶解度显著增大，此时形成喷泉。Cl2在饱和NaCl溶液中的溶解度很小，不会形成喷泉实验。NH3和HCl可以发生反应：NH3+HCl