2014杭州二模理综化学.doc

杭州二模理综试题（化学部分） 相对原子质量（原子量）：H 1 C 12 N 14 O 16 Cl 35.5 Na 23 Al 27 Fe 56 7．下列说法不正确的是 A．农用化学品包括化肥、农药等，它对我国的粮食生产至关重要 B．氮氧化物排放会造成酸雨、水体富营养化、臭氧增加、PM2.5值增大等，控制氮氧化物排放是提高空气质量的一个关键 C．科学家在青藏高原深处发现了天然的氮化硼（BN，具有高熔点、高密度、高硬度等特性），它可能是原子晶体 D．用“撕裂”方法可从石墨材料中剥离出单层碳原子面材料（石墨烯），用这种方法从C60、金刚石等碳单质中获得“只有一层碳原子厚的碳薄片”也将成为研究方向 8．已知在常温下测得浓度均为0.1mol/L的下列6种溶液的pH： 溶质 CH3COONa NaHCO3 Na2CO3 NaClO NaCN pH 8.8 8.3 11.6 10.3 11.1 下列推理可能错误的是 A．常温下电离常数：Ka(HClO) Ka(HCN) B．相同条件下结合质子（氢离子）能力：CH3COO- HCO3- C．H2CO3+Na2CO3==2NaHCO3D．CH3COOH+ClO-==CH3COO-+HClO 9．X、Y、Z、W是元素周期表中的四种常见短周期元素，其相关信息如下表： 元素 相关信息 X X的原子最外层有4个电子，最外层电子数是里层电子数的2倍 Y 常温常压下，Y单质是淡黄色固体，常在火山口附近沉积 Z Z和Y同周期，Z的原子半径小于Y的原子半径 W W的一种核素的质量数为25，中子数为13 下列有关说法中不正确是 A．X元素和Y元素有可能形成电子式为 的化合物 B．Z、W两种元素可形成化学式为WZ2的离子化合物 C．X和Z形成的化合物中，X原子和Z原子的个数比不可能为1:3 D．X、Y、Z元素所形成的最高价氧化物水化物中，Z对应的酸性最强 10．以石油为原料的转化流程图如下所示： 跟上述流程图相关的说法中正确的是 A. 流程图①中需减压分馏，②中需常压分馏 B. 流程图③中发生加成反应，④中发生取代反应 C. 流程图①中产物均为烃类，③中产物C2H5-O-SO3H属于酯类物质 D. 乙醇、硫酸都能够使蛋白质变性，都可用于皮肤消毒 11．下列关于实验原理或操作的叙述中，正确的是 A．把SO2通入紫色石蕊溶液，可验证SO2的漂白性 B．用碳酸钠溶液可以将乙醇、乙酸和乙酸乙酯鉴别开来 C．测定中和反应的反应热时，将碱缓慢倒入酸中，所测温度值偏大 D．实验室中用容量瓶、托盘天平等仪器可配制浓度为0.1000mol·L-1的NaOH溶液 12．某学习小组的同学查阅相关资料知氧化性：Cr2O72-Fe3+，设计了盐桥式的原电池，见下图。盐桥中装有琼脂与饱和K2SO4溶液。下列叙述中正确的是 A．甲烧杯的溶液中发生还原反应 B．乙烧杯中发生的电极反应为：2Cr3++7H2O - 6e- = Cr2O72-+14H+ C．外电路的电流方向是从b到aD．电池工作时，盐桥中的SO移向乙烧杯 13．已知，某溶液中含有下列8种离子中的5种（忽略水的电离及离子的水解）：K+、Cu2+、Al3+、Fe2+、Cl-、CO32-、NO3-、SO42-，且5种离子的物质的量浓度相等。为了进一步探究该水溶液的组成，某同学进行了如下实验： ①用铂丝蘸取少量溶液，在火焰上灼烧，透过蓝色钴玻璃观察无紫色火焰。 ②另取溶液加入足量盐酸，有无色气体生成，该无色气体遇空气变成红棕色。 ③另取溶液加入BaCl2溶液，有白色沉淀生成。 根据上述实验，以下推测正确的是 A．无法确定溶液中是否存在Cu2+离子 B．原溶液中不含K+、Al3+、CO32-等离子 C．根据步骤②只能确定溶液中一定存在NO3-离子 D．步骤③所得到的白色沉淀共有2种钡盐 26．（14分）据文献报道，在实际反应中铝热反应的产物成分较复杂。某课题组对铝热反应产物的成分探究。将Al和Fe2O3按一定比例混合，高温条件下反应。经成分分析，发现主要得到甲和乙两种产物。甲由具有相同电子层结构的阴、阳离子构成；乙是一种金属合金（金属互化物），取该合金粉末2.47g，滴加足量浓NaOH溶液，充分搅拌、过滤、洗涤得固体。再将所得固体在空气中充分加热、灼烧得红棕色粉末1.60g。 （1）写出甲中阴离子的电子式 ▲ ，乙的化学式 ▲ 。 （2）甲的晶体是耐高温材料，用甲材料做成的坩埚，不能用来熔融NaOH，用化学方程式解释其原因 ▲ 。 （3）右图表示室温下相同组分的乙合金分别在两种不同的酸中的腐蚀情况，由图可知，乙在 ▲ 酸中具有比较强的抗腐蚀性，原因可能