平衡转化率问题放缩法等效平衡.doc

平衡转化率问题总结 平衡转化率＝ 或:平衡转化率＝ 平衡转化率＝ 若要求某一时刻的转化率只要把平衡时的反应物浓度（或物质的量）改为某一时刻的反应物浓度（或物质的量）即可现将有关平衡转化率的问题小结如下： 例1：，反应达到平衡后增大的浓度，则平衡向正反应方向移动，的转化率增大，而的转化率降低。 逆向运用: 例2.反应: 3A（g）+B（g） 3C（g）+2D（g）达到平衡后加入C求A的转化率 分析：加入C促使D向A、B进一步转化故D向A、B转化的转化率增大而A、B向C、D转化的转化率减小。 例3．，反应达到平衡后，再向密闭容器中加入，反应达到平衡时NO2、N2O4的物质的量（或物质的量浓度）均增大，颜色变深，NO2转化率增大。 分析：该反应可认为后加入NO2与原反应进行叠加，叠加后气体总体积增加，为了使体积维持不变，只能向体系加压从而引起叠加后的平衡向生成N2O4的方向移动。 逆向运用: 例4．，反应达到平衡后，再向密闭容器中加入N2O4，反应达到平衡时NO2、N2O4的物质的量（或物质的量浓度）均增大，颜色变深，N2O4向NO2转化的转化率减小。 分析：该反应可认为后加入NO2与原反应进行叠加，叠加后气体总体积增加（此时，NO2的量会比原来的多，）为了使体积维持不变，只能向体系加压从而引起叠加后的平衡向生成N2O4的方向移动。 例5． 反应达到平衡后，再向密闭容器中加入，达到平衡后，PCl3的物质的量会 ，（填“增加”还是“减少”）但是反应达到新的平衡时PCl5物质的量会 ，（填“增加”还是“减少”）的转化率 （填增大还是减小）， PCl5在平衡混合物中的百分含量较原平衡时 ，（填“增加”还是“减少”） 答案：增加、增加、减小，增加 例6． 反应达到平衡后，再向密闭容器中加入HI，HI的平衡转化率 。H2的物质的量 ，I2的物质的量 。 答案：不变，增加，增加 例7．。在密闭容器中按的比例充入和，反应达到平衡后，若其它条件不变，再按的比例充入和，反应重新达到平衡后，和的平衡转化率都有等同程度的增大。即反应达到平衡后按物质的量的比例增大反应物浓度，达到新的化学平衡时，各反应物的转化率均有等同程度的增大。 例8．。反应达到平衡后按比例增大反应物浓度，达到新的化学平衡时，各反应物的转化率均有等同程度的减小。 例9．，，2A（g）+B（g）=== 2C（g），A、B、C4mol、2mol、4mol。保持温度和压强不变，A和1molB 本题通过一边倒去后可得到原平衡的起始量为： 2A（g） + B（g）=== 2C（g） 起始物质量/mol 8 4 0 加入1molA和1molB后起始物质量变为： 起始物质量/mol 9 5 0 所以我们可以把9molA和5molB看成先加9molA和4.5molB后满足等效（此时按问题3恒温恒压的情况来处理）后再单独加入0.5molB（此时可以再进一步按问题1处理） 特别注意： 1．解决这类问题一定要理解题型特征 2．要理解“等比例”所指的是与原平衡起始用量等比例，而不是与化学计量数等比例如 2A（g）+B（g）=== 2C（g） 3种不同起始量是否等比例我们通过一边倒便很容易看出来 2A（g） + B（g）=== 2C（g） 2A（g） + B（g）=== 2C（g） 3 1 0 ① 3 1 0 ② 3 2 2 ② 5 3 0 ③ 3 2 3 ③ 6 2 0 原加入情况 一边倒后的情况 在上述3种加料中与是等比例，而与是不等例的。 例10．，，2A（g）+B（g）=2C（g），A、B、C4mol、2mol、4mol。保持温度和压强不变， A．均加1mol， B.均减1mol 高考化学等效平衡解题技巧 河南宏力学校　张朝利 ? ? 在一定条件（恒温恒容或恒温恒压）下，同一可逆反应体系，不管是从正反应开始，还是从逆反应开始，在达到化学平衡状态时，任何相同组分的含量（体积分数、物质的量分数等）均相同，这样的化学平衡互称等效平衡（包括“相同的平衡状态”）。 ? 概念的理解： ? （1）外界条件相同：通常可以是①恒温、恒容，②恒温、恒压。? ? （2）“等效平衡”与“完全相同的平衡