化学会考意点.doc

化学会考注意点 一、基本常识： 1、所用到的原子量在试卷开头； 2、会考选择题只有一个答案，不要多选、漏选；只做相对应部分的选择题；填空题中若有一题是包含2个小题选做一题的，一定要选做最有把握的那一题，不要两题都做，否则以第（1）小题为准。 3、别忽视题干中 “混合物”、“化合物”、“单质”“强酸性”、“强碱性”等限制条件。 4、有单位的要写单位，没有单位的就不要写了。如 “相对分子质量”、“相对原子质量”无单位。摩尔质量有单位（g.mol-1） 5、注意书写要求：如“名称” 电子式、原子或离子结构示意图、结构简式、结构式、离子方程式， 6、所有的稀有气体都是单原子分子 7、22 .4L.mol-1的适用条件：标准状况下的气体；注意：三氧化硫、苯、己烷、水等物质的状态。 8、计算题中往往出现“将样品分为两等分”（或“从1000mL溶液中取出10mL”），最后求的是“原样品中的有关的量”，你却只求了每份中的有关量。 9、请注意选择题“正确的是”，“不正确的是”两种不同要求。 10、有机结构简式中原子间的连结方式表达正确，不要写错位。 结构简式有多种，但是官能团不要简化， 酯基，硝基、氨基写时注意碳要连接在N原子上。如，COOHCH2CH2OH(羧基连接错)，CH2CHCOOH(少双键) 等（强调：在复杂化合物中酯基、羧基最好不要简化）。酯化反应的生成物漏写“水”、缩聚反应的生成物漏写“小分子”。化学用语中文名称不能写错别字。如，“酯化”不能写成“脂化”，“羧基”不能写成“酸基”И”。 12、“物质的量浓度”与“质量分数”要分清：物质的量浓度是C=n/V ；质量分数是：m(溶质)/m（溶液）。 13、配平任何方程式，最后都要进行“系数化简”。书写化学反应方程式，反应条件必须写，而且写正确。，氧化—还原反应配平后，得失电子等，离子反应电荷守恒，搞假配平。有机化学方程式未用“→”热化学反应方程式漏写物质的聚集状态，漏写反应热的“+”或“-”，反应热的单位。、物质结构： 1 原子核内无中子的原子 氢（H） 2 形成化合物种类最多的元素 碳 3 地壳中含量前三位的元素 O、Si、Al 4 　大气中含量最多的元素 N ５： X、Y两元素可形成X2Y和X2Y2两种化合物（或形成原子个数比2：1与1：1的化合物 Na2O、Na2O2H2O、H2O2 周期表中特殊位置的元素 ①族序数等于周期数的元素：H、Be、Al、Ge。②族序数等于周期数2倍的元素：C、S。 ③族序数等于周期数3倍的元素：O。④周期数是族序数2倍的元素：Li、Ca。 ⑤周期数是族序数3倍的元素：Na、Ba。 ⑥最高正价与最低负价代数和为零的短周期元素：C。 ⑦最高正价是最低负价绝对值3倍的短周期元素：S。⑧除H外，原子半径最小的元素：F。 ⑨短周期中离子半径最大的元素：P。 常见元素及其化合物的特性 ①形成化合物种类最多的元素、单质是自然界中硬度最大的物质的元素或气态氢化物中氢的质量分数最大的元素：C。 ②空气中含量最多的元素或气态氢化物的水溶液呈碱性的元素：N。 ③地壳中含量最多的元素、气态氢化物沸点最高的元素或氢化物在通常情况下呈液态的元素：O。 ④最轻的单质的元素：H ；最轻的金属单质的元素：Li 。 ⑤单质在常温下呈液态的非金属元素：Br ；金属元素：Hg 。 ⑥最高价氧化物及其对应水化物既能与强酸反应，又能与强碱反应的元素：Be、Al、Zn。 ⑦元素的气态氢化物和它的最高价氧化物对应水化物能起化合反应的元素：N；能起氧化还原反应的元素：S。 ⑧元素的气态氢化物能和它的氧化物在常温下反应生成该元素单质的元素：S。 ⑨元素的单质在常温下能与水反应放出气体的短周期元素：Li、Na、F。 7、原子（核素）的组成可用 表示，X表示元素符号，A表示原子的质量数，Z表示原子的质子数。 ①中子数＝质量数－质子数＝A－Z ②原子核一般均由质子和中子构成，但普通氢原子核中没有中子质子数＝核电荷数＝原子序数＝核外电子数含多个核外电子的原子中，电子排布，能量较低的电子排布在离核n依1、2、3、4、5、6、7，分别称为电子层。11、原子结构示意图： （Na在周期表中得位置表示为：第3周期第ⅠA族） 离子结构示意图： 12、比较简单微粒半径大小的一般方法（3句话）： ①电子层数越多，半径越大； ②电子层数相同，核电荷数越大，半径越小； ③电子层数、核电荷数均相同，核外电子数越多，半径越大。 同一周期，从左到右，原子半径逐渐变小（稀有气体除外） 同一主族，从上到下，原子半径逐渐增大 13、元素的金属性、非金属性强弱的判断： 同一周期，从左到右，金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强。