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化学必修第三章硫的转化第2课时教学案
课 题 第三章 第3节 本周计划 本周的任务有:(1)(2)课标解读 。
教
学
目
标 知识与
能力 1、通过介绍各种单质,使学生了解,
2、 过程与
方法 情感态度与价值观 教学重
点难点 重点:
难点:。 学情分析 学生课时计划 3课时
第一课时 化、硫单质、SO2第二课时 教学方法 实验探究、自主归纳 硫及其化合物的主要性质之一在于氧化性和还原性。而不同价态硫元素间的转化正好能够体现各种含硫物质的氧化性和还原性。本节教材突出了“不同价态的硫元素”及“硫的转化”的观点,从硫在自然界中的存在和转化接触含硫元素的物质以及它们在自然界中的存在,进而探讨硫的主要性质——氧化性和还原性。然后以探讨硫的主要性质的思路和方法为基础,借助方法导引,在实验室中实现不同价态硫元素间的转化,从中总结二氧化硫和浓硫酸的主要性质。最后通过介绍“硫酸的工业生产”和“酸雨及其防治”的有关知识,体现硫的转化在工业生产和环境保护中的应用。
授课时间 年 月 日 第 周 星期 第 节 §3-2 实验室里研究不同价态硫元素间的转化 教学(min)
过渡
(min)(min)硫化氢的物理性质无色、有臭鸡蛋气味的气体,有剧毒,密度比空气略大,能溶于水。臭鸡蛋气味不稳定性 H2S S + H2
硫化氢加热到约300就开始分解生成H2 和S,说明硫化氢有不稳定性。可燃性H2S不稳定,易分解,请写出分解的方程式
与氧气反应
学生书写
学生上黑板书写方程式 硫化氢的化学性质
(10min)
③还原性:H2S具有较强的还原性在反应中做还原剂。④与NaOH溶液反应H2S)
⑤与CuSO4H2S)
H2S+ Cl2=
S2-+ Fe3+=
H2S+2NaOH= H2S+ NaOH=
H2S+ CuSO4
填写学案
强调CuS和Cu2S生成的条件不同 段段清(2min) 学生梳理 浓H2SO4的性质常用的浓硫酸质量分数是98.3%,密度为物质的量浓度为18.4mol·L-1,沸点高,不容易挥发。硫(2)化学性质强氧化性与金属的反应在加热条件下浓硫酸可以与不活泼的金属铜作用: Cu+2H2SO4(浓) CuSO4+SO2↑+2H2O?与非金属反应 浓硫酸能与C、S、P等非金属反应,表现出浓硫酸的强氧化性。C+2H2SO4(浓) CO2↑+2SO2↑+2H2OCu与HNO3的反应中,硝酸起哪些作用?类似地推导Cu与浓H2SO4反应的产物。
演示实验
总结:钝化有关知识。
引导:与浓硝酸的性质对比理解,推导其产物。
浓硫酸的作用是什么? 学生思考、小组内讨论、交流,回答:
在铜与浓硫酸的反应中,浓硫酸既表现了氧化性,又表现了酸性。 ③浓硫酸的其它性质
a、吸水性b、脱水性:吸水性是指浓硫酸吸收结晶水合物中的结晶水以及不纯物质所含的水分,水是游离的分子。不能干燥性和性气体。脱水性则是指浓硫酸将化合物中的氢原子和氧原子按21的物质的量之比从化合物中脱出,氢、氧原子重新组合成水分子。水是新生成的。硫酸根离子的检验SO42-的检验:先加盐酸,无沉淀;后加氯化钡,产生白色沉淀。 排除CO32-、SO32-的干扰。用酸化的可溶性的钡盐进行检验。、酸雨 酸雨成因 酸雨危害【】(2)化学性质强氧化性与金属的反应Cu+2H2SO4(浓) CuSO4+SO2↑+2H2O?与非金属反应C+2H2SO4(浓) CO2↑+2SO2↑+2H2O浓硫酸的其它性质 a、吸水性b、脱水性:【】【】(5min)【】
family 7 being killed there. Zhu Xi forces, hundreds of people were killed and 19 captured fighters of their respective Corps Youth pioneers, opening of a temple by the Japanese military in ocean a thick wire through the Palm of each hand, pulled a long, red with the blood of the Earth. The face of the enemys power, captured 19 young men and women, none have ever been intimidated, no yield. Escort of the J
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