化学卷·013届湖南省湖南师大附中届高三第七次月考(2013.03)(word版).doc

湖南师大附中 D．邻羟基苯甲酸与足量的NaOH溶液混合：+H2O 10．下列各项正确的是 11．设NA为阿伏加德岁常数，下列叙述正确的是 A．1L 0.1 mol·L-1碳酸钠溶液中的阴离子总数为0．1NA B．将400 mL 1 mol／L的HNO3溶液与7 g Fe粉充分反应，转移电子数为0．375NA C．标准状况下，14 g氮气中共用电子对的数目为1．5NA D．已知反应中反应物的转化率为30%，相同条件下，当放出91．8 kJ热量时，生成氨分子的数目为0．6NA 12．关于离子浓度的关系，下列说法错误的是 A．浓度均为0．1 mol／L的NH4Cl溶液和氨水等体积混合后： c（NH+4）+c（NH3·HO）==2c（Cl—） B．新制氯水中： C．pH=5．6的CH3COOH与CH3COONa混合溶液中： D．常温下，pH=2的盐酸和pH=12的氨水等体积混合后： 13．如下图所示，图I是恒压密闭容器，图Ⅱ是恒容密闭容器。当其他条件相同时，在I、Ⅱ中分别加入2 mol X和2 mol Y，开始时容器的体积均为VL，发生反应 并达到平衡状态，此时I中X、Y、Z的物质的量之比为1：3:2。下列判断正确的是 A．物质Z的化学计量数a=2 B．若Ⅱ中气体的密度如图Ⅲ所示，则X、Y中只有一种为气态 C．若X、Y均为气态，则平衡时X的转化率：IⅡ D．若X为固态、Y为气态，则I、Ⅱ中从开始到平衡所需的时间：IⅡ 26．（1 6分）纳米TiO2在涂料、光催化、化妆品等领域有着极其广泛的应用。下图所示的流程是制备纳米TiO2以及获得副产品绿矾的方法之一： （1）FeSO4和Fe2（SO4）3的混合溶液中加入铁屑的目的是 。 （2）检验绿矾晶体中是否含有Fe3+的实验操作是 。 （3）TiOSO4水解生成H2TiO3的化学方程式为 ；水解生成的H2TiO3经 、 等操作，再煅烧得到TiO2。 （4）为测得TiO2样品中TiO2的含量，常在一定条件下将TiO2溶解并还原为Ti3+以KSCN溶液作指示剂，用NH4Fe（SO4）2标准溶液滴定Ti3+至全部生成Ti4+。 ①请写出滴定过程中反应的离子方程式： 、 ； ②滴定终点的现象是 ； ③若滴定时，称取TiO2（摩尔质量为M g·mol-1）试样ωg，消耗c mol·L-1 NH4Fe（SO4）2标准溶液V mL，则TiO2质量分数表达式为 。 （5）TiO2与BaCO3在熔融状态下，可生成一种气体和一种半导体材料。该半导体材料的化学式为 。 27．（1 2分）下图中的B～K分别代表有关反应的一种反应物或生成物，其中A、C、F、K是固体；E是常见的气体单质，I是红棕色的气态氧化物。固态物质A（混合物）加热后生成的气体混合物若通过碱石灰只剩余气体B，若通过浓硫酸则只剩余气体D。各物质间的转化关系如下图所示。请回答下列问题： （1）B的化学式为 ，D的电子式为 。 （2）将C溶于滴有少量酚酞的水中，看到的现象为 。 （3）写出N与K反应的化学方程式 。 （4）将0．01 mol D通入1 L 0．01 mol／L F溶液中，所得溶液中所含离子浓度由大到小排列顺序为 。 （5）若混合气体通过碱石灰得到的气体B与通过浓硫酸得到的气体D的物质的量之比是8:5，则用物质的量的关系表示此固体A的组成为 。 28．（15分）亚硝酸钠（NaNO2）在纤维纺织品的染色和漂白、照相、生产橡胶、制药等领域有广泛应用，也常用于鱼类、肉类等食品的染色和防腐。但因其有毒，所以在食品行业用量有严格限制。现用下图所示仪器（夹持装置已省略）及药品，探究亚硝酸钠与硫酸反应及气体产物成分。 已知：①NO+NO2+2OH—==2NO—2+H2O ②气体液化的温度： （1）为了检验装置A中生成的气体产物，仪器的连接顺序（按左→右连接）： A、C、 、 、 。 （2）反应前应打开弹簧夹，先通人一段时间氮气，排除装置中的空气，目的是 。 （3）在关闭弹簧夹，打开