实验方案设计与评价金版教程.doc

限时规范特训1.[2012·广东高考]下列实验能达到目的的是(　　) A．用溴水鉴别苯和正己烷 B．用BaCl2溶液鉴别SO42－与SO32－ C．用浓HNO3与Cu反应制备NO2 D．将混有HCl的Cl2通入饱和NaHCO3溶液中除去HCl 答案：C 解析：A项中苯和正己烷都能萃取溴水中的溴，两者的密度都比水小，故不能鉴别；B项中BaSO4和BaSO3都是难溶于水的白色沉淀，故不能鉴别；C项中Cu和浓HNO3在常温下剧烈反应生成NO2，能达到目的；D项中饱和NaHCO3溶液既能除去HCl也能吸收Cl2，应把混合气体通入饱和食盐水中，D项错误。 2. [2013·江西盟校二联]下列实验对应的结论不正确的是 ( 　　 ) A. 能组成Zn－Cu原电池 B. 能证明非金属性ClCSi C. 说明反应2NO2(g)((N2O4(g)　 ΔH0 D. ④白色沉淀为BaSO4答案：B 解析： A项，可形成原电池。B项，HCl不是氯元素最高价氧化物的水化物，不能通过其酸性强弱来比较非金属性强弱。C项，热水中颜色加深，则升高温度时，平衡2NO2(g)((N2O4(g)向逆反应方向移动，则正反应是放热反应，即ΔH0。D项，SO2溶于水生成H2SO3，H＋、NO3－把SO32－氧化成SO42－，从而生成BaSO4沉淀。 3. 下列方案无法达到预期目的的是(　　) A. 用KMnO4溶液证明甲酸乙酯具有还原性 B. 用CaCO3、盐酸、苯酚钠溶液证明酸性：HCl碳酸苯酚 C. 用BaCl2溶液、酚酞试液证明Na2CO3溶液因水解而呈碱性 D. 用铁片、铜片、浓硝酸、导线构成原电池证明铁比铜活泼 答案：D 解析：本题主要考查了实验方案的设计，意在考查考生的分析能力。根据KMnO4能褪色可判断甲酸乙酯具有还原性，A项可达到预期目的；盐酸与CaCO3反应产生CO2，CO2通入到苯酚钠溶液中产生苯酚，B项可达到预期目的；加酚酞后Na2CO3溶液呈红色，再加入足量的BaCl2溶液后颜色消失，C项可达到预期目的；常温下铁在浓硝酸中钝化，D项无法达到预期目的。 4. 某同学设计了从工业上制作电路铜板后的腐蚀废液中回收铜并制备氯化铁晶体的流程，如下： 则下列说法正确的是(　　) A. 废液中的溶质为CuCl2，W是铁粉 B. V是氯气，反应方程式为2Fe2＋＋Cl2===2Cl－＋2Fe3＋ C. 流程中共发生了两个氧化还原反应 D. 向适量溶液U中加入酸性KMnO4溶液可判断U中是否有Fe2＋ 答案：B 解析：本题主要考查了物质的制备，意在考查考生解决问题的能力。废液中的溶质为CuCl2、FeCl2、FeCl3，A错；流程中发生的氧化还原反应有Fe与Fe3＋、Fe与Cu2＋、Cl2与Fe2＋的反应，C错；酸性KMnO4溶液能氧化Cl－，D错。 5. 下列有关说法正确的是(　　) A. 分离Fe2O3、Al2O3的操作方法依次为溶解、过滤、灼烧 B. 蒸馏、过滤、分液、洗气四种分离物质的方法均不可能发生化学变化 C. 除去AgI中AgCl的方法是将混合物置于浓KI溶液中，一段时间后过滤并洗涤固体 D. 除去Fe粉中混有的I2：加热使I2升华 答案：C 解析： 本题主要考查了几种基本操作在实验中的应用，意在考查考生运用所学知识解决实际问题的能力。若用NaOH溶液溶解Fe2O3、Al2O3的混合物，过滤后可得到Fe2O3固体和NaAlO2溶液，灼烧NaAlO2溶液时无法得到Al2O3，用酸溶解上述混合物也无法经三步操作得到两种氧化物，A错；洗气可能会发生化学变化，B错；C项，因AgI比AgCl更难溶，故置于浓KI溶液中后，AgCl会慢慢转化为AgI，C对；加热时铁与I2反应生成FeI2，D错。 6. [2013·潍坊高三期末联考]某同学想用实验证明FeCl3溶液显黄色不是氯离子造成的，下列实验无意义的是 ( 　　 ) A. 观察KCl溶液没有颜色 B. 向FeCl3溶液中滴加适量NaOH溶液，振荡静置，过滤后所得滤液黄色消失 C. 向FeCl3溶液中滴加适量AgNO3溶液，振荡静置，过滤后所得滤液黄色未消失 D. 加水稀释后FeCl3溶液黄色变浅 答案：D 解析： 加水稀释后，FeCl3溶液中Fe3＋、Cl－两种离子浓度都减小，不能说明黄色变浅的原因。 7. [2014·浙江温州模拟]下列关于实验原理或操作的叙述中，不正确的是(　　) A. 判断皂化反应是否完全，可取反应后的混合液滴入热水中 B. 减压过滤不宜过滤胶状沉淀或颗粒太小的沉淀 C. 制备硫酸亚铁铵晶体，需加热至大量晶体析出并剩余少量液体即停止加热 D. 易燃试剂与强氧化性试剂需分开放置，并远离火源；金属着火时，可用细沙覆盖灭火 答案：C 解析：制备硫酸亚铁铵晶体时