弱电解质电离知识点.doc

关于强弱电解质的概念 1.电解质:溶于水或熔融状态下能导电的化合物?非电解质:溶于水和熔融状态下都不能导电的化合物?2.强电解质:在水溶液中能完全电离的电解质?弱电解质:在水溶液中不能完全电离的电解质? 3.下列物质属于电解质的有ABG,属于非电解质的有DH?A.NaCl B.HCl气体 C.金属钠 D.蔗糖 E.氯水 F.氯气 G.NH3·H2O H.CO24.下列物质属于强电解质的有AB?A.NaOH B.BaSO4 C.CH3COOH D.HF E.氯水 F.Al(OH)3 1.电离平衡(1)定义:在一定条件(如温度?浓度)下,当电解质分子电离成离子的速率和离子结合成分子的速率相等时,电离过程就达到了平衡状态?(2)特征 动:v电离=v结合≠0的动态平衡 定:条件一定,分子与离子浓度一定变:条件改变,平衡破坏,发生移动 2.影响电离平衡的因素①温度:升高温度,平衡向电离方向移动,这是因为电离过程是吸热过程?②浓度:弱电解质溶液的浓度越小,电离程度越大?③其他物质对电离平衡的影响:向醋酸溶液中加入醋酸钠晶体,电离平衡向左移动?c(H+)减小,c(CH3COO-)增大? 三?电离平衡常数1.概念对于一元弱酸HA在溶液中存在如下电离平衡:HA H++A-,平衡常数可表示为:对于一元弱碱在溶液中存在如下电离平衡:BOH B++OH-,电离常数表达式为: 2.K的意义相同条件下,K越大,表示该弱电解质越易电离,所对应的弱酸或弱碱相对越强?3.影响电离常数的因素影响电离常数的因素只有温度?温度越高,K越大? 1.(2009·山东理综)某温度下,相同pH的盐酸和醋酸溶液分别加水稀释,平衡pH随溶液体积变化的曲线如右图所示?据图判断正确的是( ) A.Ⅱ为盐酸稀释时的pH变化曲线 B.b点溶液的导电性比c点溶液的导电性强C.a点KW的数值比c点KW的数值大D.b点酸的总浓度大于a点酸的总浓度 答案:B 解析:盐酸是强电解质,在稀释的过程中,醋酸不断电离,pH变化小,故Ⅱ为醋酸稀释时pH变化曲线;稀释过程中,温度不变,KW不变;相同pH的盐酸和醋酸,醋酸的浓度要大于盐酸的浓度(ab);故A?C?D错误? 2.(2009·宁夏理综)将氢氧化钠稀溶液滴加到醋酸稀溶液中,下列各图示意混合溶液有关量或性质的变化趋势,其中错误的是( ) 解析:A项开始滴加NaOH,中和反应放热越来越大,温度逐渐升高,至CH3COOH反应完全后,放出的热被环境吸收,又呈下降趋势;B项混合液的pH随NaOH的加入,由酸性变到中性,到达反应终点时,pH发生突变,再加NaOH,因NaOH溶液浓度基本不变,pH呈基本水平形状;C选项CH3COOH是弱电解质,导电能力较弱,加入NaOH后,生成强电解质CH3COONa,导电能力增强;D选项NaOH浓度不会一直增大,最后呈基本水平走势?答案:D 3.(2009·四川理综)关于浓度均为0.1 mol/L的三种溶液:①氨水?②盐酸?③氯化铵溶液,下列说法不正确( )A.c( ):③① B.水电离出的c(H+):③①C.①和②等体积混合的溶液:c(H+)=c(OH-)+c(NH3·H2O)D.①和③等体积混合后的溶液:c( )c(Cl-)c(OH-)c(H+) 解析:B项,盐酸为强酸,氨水为弱碱,同浓度时盐酸比氨水对水的电离抑制程度大?答案:B 6.(2009·海南单科)已知室温时,0.1mol/L某一元酸HA在水中有0.1%发生电离,下列叙述错误的是( )A.该溶液的pH=4 B.升高温度,溶液的pH增大C.此酸的电离平衡常数约为1×10-7 D.由HA电离出的c(H+)约为水电离出的c(H+)的10-6 解析:升高温度有利于弱酸的电离,所以升高温度溶液中的c(H+)增大,pH减小,故B选项的说法错误?答案:B 1.电离方面:不能全部电离,存在电离平衡,如(1)0.1 mol/LCH3COOH溶液的pH约为3;(2)0.1 mol/LCH3COOH溶液的导电能力比相同条件下盐酸的弱;(3)相同条件下,把锌粒投入等浓度的盐酸和醋酸中,前者反应速率比后者快;(4)醋酸溶液中滴入石蕊试液变红,再加CH3COONH4,颜色变浅;(5)pH=1的CH3COOH与pH=13的NaOH等体积混合溶液呈酸性等? 2.水解方面根据电解质越弱,对应离子水解能力越强有:(1)CH3COONa水溶液的pH7;(2)0.1 mol/LCH3COONa溶液的pH比0.