难溶电解质的溶解平衡讲课1课件29张-乌拉特中旗第一中学.ppt

溶解度与溶解性的关系：20℃ 练：书写碘化银、氢氧化镁溶解平衡的表达式 在溶液中存在Mg(OH)2的溶解平衡： Mg(OH)2(s) ?Mg2＋(aq)+2OH－(aq) 沉淀溶解的规律：不断移去溶解平衡体系中的相应离子，使平衡向沉淀溶解的方向移动，就达到使沉淀溶解的目的。 作业： 1、用难溶电解质的溶解平衡原理解释溶洞的形成。 2、完成学案的反馈练习。 栏目导引 新知初探 自学导引 要点突破 讲练互动 热点示例 思维拓展 课堂达标 即时巩固 知能演练 轻松闯关 题型探究 权威预测 第三章　水溶液中的离子平衡 栏目导引 新知初探 自学导引 要点突破 讲练互动 热点示例 思维拓展 课堂达标 即时巩固 知能演练 轻松闯关 题型探究 权威预测 第三章　水溶液中的离子平衡 * * 第四节 难溶电解质的溶解平衡 （第一课时） 乌拉特中旗第一中学 张海丽 第三章 水溶液中的离子平衡 易溶物质 可溶物质 微溶物质 难溶物质 S＞10克 1克〈 S 〈 10克 0.01克〈 S 〈 1克 小于0.01克 （1）生成沉淀的离子反应能发生的原因 一、难溶电解质的溶解平衡 一般情况下，相当量的离子互相反应生成难溶电 解质，化学上通常认为残留在溶液中的离子浓度 小于10-5mol/L时,沉淀达到完全。 溶解 沉淀 AgCl(s) Ag＋(aq) + Cl－(aq) （2）、难溶电解质溶解平衡的建立（AgCl） Ag+ Cl- 当 v(溶解) ＝v(沉淀)时，得到饱和AgCl溶液，建立溶解平衡 （3）溶解平衡的特征： 逆、等、动、定、变 结论：在电解质的溶液中，不管是易溶的，微溶的，难溶的电解质都存在着溶解平衡。 Mg(OH)2 + 2HCl ＝ MgCl2 + 2H2O Mg(OH)2 + 2NH4Cl ＝ MgCl2 + 2NH3·H2O 栏目导引 新知初探 自学导引 要点突破 讲练互动 热点示例 思维拓展 课堂达标 即时巩固 知能演练 轻松闯关 题型探究 权威预测 第三章　水溶液中的离子平衡 栏目导引 新知初探 自学导引 要点突破 讲练互动 热点示例 思维拓展 课堂达标 即时巩固 知能演练 轻松闯关 题型探究 权威预测 第三章　水溶液中的离子平衡