专题1微观结构和物质的多样性备课人：汤红卫20123教材分析.DOC

专题1 微观结构和物质的多样性 备课人：汤红卫 2012.3 一、教材分析 （一）本专题教学内容具有下列三个特点 1．三个单元的内容具有明显的层次递进关系 2．本专题的内容起了承上启下的作用 3．本专题内容充满了辩证唯物主义教育的素材 （二）本专题知识内容的呈现方式具有下列三个特点 1．重视科学研究方法的引导 2．注重理论和实际的联系 3．充分运用图、表、模型增强直观性 二、教学要求解读 第一单元 核外电子排布与周期律 基本要求 了解元素原子核外电子排布的基本规律，能用原子结构示意图表示1～18号元素原子的核外电子排布。 解读： 原子核外电子排布的基本规律有以下内容：原子核外的电子是分层排布的；电子总是先排满内层再依次向外层排布；各电子层电子的最大容量为2n2；最外层电子数不超过8；次外层电子数不超过18；外数第三层电子数不超过32。在正确书写1-18号元素原子的结构示意图基础上应能说出其具体含义及各电子层的名称。 了解元素原子核外电子排布、元素最高化合价和最低化合价、原子半径、元素性质的金属性非金属性等随元素核电荷数递增而呈周期性变化的规律。 解读： 元素的金属性和非金属性应能说出相应的实验判据与实验事实。 了解元素周期表的结构，同主族、同周期元素原子核外电子排布、元素化学性质的递变规律；了解元素周期表中金属元素、非金属元素的分布；了解主族元素在元素周期表中的位置、原子结构、元素性质三者之间的关系。 解读： 元素的金属性和非金属性应能说出相应的实验判据与实验事实。 元素周期表的结构除知道周期、族的位置外，还应了解如下关系：元素所在的周期数=原子核外电子层数；主族元素所在的族序数=原子最外层电子数；主族元素的最高正化合价=主族族序数；IVA～VIIA族元素的负化合价的绝对值=8-主族数。 发展要求 原子序数大于18的部分典型主族元素的核外电子排布。 解读： 原子序数大于18的主族元素原子结构示意图的书写，不应放在元素周期表教学之前，应和元素周期表的结构结合起来，这既可使学生更为熟练地运用电子排布的基本规律，又可使学生更为熟悉元素周期表的结构。 利用教材中的“化学史话”查阅有关元素周期律发现和应用的史料，并从历史和发展的观点认识元素周期表的各种形式。 解读： 查阅元素周期表的发现史，了解元素周期表的各种形式，只是从科学精神、科学方法上作引导，不作知识的要求。 三、教学建议 1.彰显两条主线 微观粒子相互间的作用力 物质运动取能量最低方式 2．灵活采用探究式教学和有意义讲解式教学方式 探究式教学: 钠、镁、铝单质的活动性强弱探究实验 操作和观察： 将擦亮的镁条放入水中，观察到镁带表面仅有少量有很小的细密气泡，且在镁条的边角处气泡更多一些。 提出问题： 从观察到现象似乎还不足以证明两者是否发生了反应。如何证实镁与水发生了化学反应？ 操作和观察： 从钠和水的反应得到启示，在试管中滴入酚酞，观察到镁带表面似有若隐若现的粉红色。 提出问题： 如何加快反应的速率？ 操作和观察： 通过加热试管的方法，可看到红色充满整个溶液，并有较多的气泡。 提出问题： 镁和水能反应的主要证据是什么？反应的剧烈程度如何？ 有意义的讲解式教学主要有以下四个特点： 第一，要求师生进行大量的相互作用。教师在呈现教材的同时，必须引起学生的思考反应。 第二，大量地运用例子。这种教学虽然强调有意义的言语材料学习，但也可以运用图画，图解或图片辅助教学。 第三，这种教学是演绎式的。教学首先呈现最一般的包容广的上位概念，而后从其中推测出较具体的下位概念。 第四，这种教学具有一定的程序。教材的呈现必须遵循某些步骤，尤其是先要呈现一个先行组织者，然后再把下位的内容逐一呈现出来。 3.适当强调同主族的元素的性质相似性 第一课时:原子核外电子的排布 【教学目标】 1．了解原子核外电子运动的特征。 2．初步掌握原子核外电子排布规律，会画出1～18号元素原子结构示意图。 3．培养学生的观察能力、分析能力和抽象思维的能力。 【教学重点】 构成原子的微粒间的关系和核外电子排布规律。 【教学难点】 核外电子排布规律。培养分析、处理数据的能力,尝试运用比较、归纳等方法对信息进行加工。了解假说、模型等科学研究方法和科学研究的历程。 【典型例题】 1、A元素原子M电子层上有6个电子，B元素原子的核外电子总数比A元素原子的少5个。画出A元素的原子结构示意图____________，B元素的原子结构示意图____________。 2、三种元素x、y、z的原子，最外层电子数之和为17，核内质子数之和为31，则这三种元素是（ ） 　A．N、P、Cl B．P、O、S 　 C．N、O、S 　 D．O、F、Cl 【课堂反馈】 1、最外层电子数是其