.与量有关的离子方程式的书写.ppt

* 与量有关的离子方程式的书写 离子方程式的书写和离子共存问题是高考热点，而与量有关的离子方程式的书写则是一个难点 。 1．复分解反应 “少定多变”，把量少的反应物的系数定为“1”，以量少的反应物离子数来确定量多的反应物离子前面的系数。 (1) 酸式盐与碱的反应 【例1】①少量NaHCO3与Ca(OH)2反应； ②过量NaHCO3与Ca(OH)2反应。 解析：①因本题中涉及到OH-+HCO3-=CO32-+H2O和CO32- +Ca2+=CaCO3↓两次反应，当NaHCO3少量时，定其系数为 1mol，1mol HCO3-只能中和1mol Ca(OH)2中的1mol OH-生成1mol CO32-和1mol H2O，1mol CO32- 和1mol Ca2+反应生成1mol CaCO3 ↓。所以，离子方程式为： ②当NaHCO3过量时，Ca(OH)2为少量，可定Ca(OH)2为1mol，完全中和1mol Ca(OH)2中的OH-，需要2molHCO3-，生成2mol的CO32-和H2O为，其中1mol CO32- 和Ca2+反应生成1mol CaCO3↓，另1mol CO32-则以Na2CO3形式存在于溶液中。因此，离子方程式为： Ca2++OH-+HCO3-=CaCO3↓+H2O。 Ca2++2OH-+2HCO3- = CaCO3↓+2H2O+ CO32- 【例2】NH4HSO4与NaOH反应 解析：因本题涉及到OH-+H+= H2O和NH4++OH-=NH3·H2O两种离子反应。 当NaOH过量时两种离子反应均可发生。 离子方程式为：NH4++H++2OH-=NH3·H2O+H2O 当NaOH少量时只有OH-和H+发生反应， 离子方程式为：OH-+H+= H2O 【例3】已知Ca3(PO4)2、CaHPO4均不溶于水，且Ca3(PO4)2溶解度比CaHPO4小。将0.05 mol/L Ca(H2PO4)2溶液与0.15 mol/L的NaOH溶液等体积混合，搅拌充分进行反应，写出该反应的离子方程式。 解析：n(Ca(H2PO4)2)：n(NaOH)=1：3， 2 H2PO4-+3 OH-= HPO42-+ PO43-+ 3H2O，两边同乘以3再加3个 Ca2+以满足Ca3(PO4)2， 于是得离子方程式为： 3Ca2++6 H2PO4-+9OH-= Ca3(PO4)2+ PO43- + 3HPO42-+ 9H2O 易错写为：5Ca2++4 H2PO4-+6OH-= Ca3(PO4)2+ 2Ca HPO4+ 6H2O，原因是未考虑Ca2+与H2PO4-的配比。 （2）多元弱酸与碱的反应 【例4】向氢硫酸溶液中滴加NaOH溶液 解析：本题是一个酸碱中和问题，因氢硫酸是二元酸，当少量的OH-进入溶液中时，先有：H2S+OH-=HS-+H2O，而当H2S完全转化为HS-后，HS-+OH-=S2-+H2O。因此，当NaOH少量时，离子方程式为：H2S+OH-=HS-+H2O；当NaOH过量时，离子方程式为：H2S+2OH-=S2-+2H2O 向NaOH溶液中滴加氢硫酸时，离子方程式为：开始滴加时为H2S+2OH-=S2-+2H2O；滴加到一定程度时为H2S+ S2-= 2HS-。 （3）多元弱酸盐与酸的反应 【例5】向碳酸钠溶液中滴加盐酸 解析：开始滴加时，盐酸为少量，CO32-+H+=HCO3-；而当CO32-完全转化为HCO3-后继续加则有：HCO3-+H+=H2O+CO2↑。 盐酸过量时离子方程式为 CO32-+2H+= H2O+CO2↑ 向盐酸中滴加碳酸钠溶液，盐酸总过量，离子反应为 CO32-+2H+= H2O+CO2↑ （4）多元弱酸的酸酐与碱的反应 【例6】将SO2能入NaOH溶液中 解析：本题中少量的SO2进入NaOH溶液中后， 先有：SO2+2OH-=SO32-+H2O， 而当SO2过量时则发生反应：SO32-+SO2+H2O=2HSO3-。 因此，当SO2少量时离子方程式为SO2+2OH-=SO32-+H2O；而当SO2过量时离子方程式为：SO2+OH-=HSO3- （5）与铝元素有关的离子反应 【例7】向明矾（kAl(SO4)2·12H2O）溶液中滴加Ba(OH)2溶液，写出符合下列条件的离子方程式。①当Al3+完全沉淀时的离子方程式；②当SO42-完全沉淀时的离子方程式。 解析：因本题中涉及到 Al3++3OH-=Al(OH)3↓，Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O，Ba2++SO42-=BaSO4↓三种离子反应。 ①当Al3+完全沉淀时，SO42-没有完全反应，1mol kAl(SO4)2电离产生1mol Al3