2014年山东理科综合试题（化学部分）.doc

2014年山东理科综合试题（化学部分） 第Ⅰ卷（选择题） 7．下表中对应关系正确的是 8．根据原子结构与元素周期律的知识，下列推断正确的是 A．同主族元素含氧酸的酸性随核电荷数的增加而减弱 B．核外电子排布相同的微粒化学性质也相同 C．Cl―、S2―、Ca2＋、K＋半径逐渐减小 D．与得电子能力相同 9．等质量的下列物质与足量稀硝酸反应，放出NO物质的量最多的是 A．FeO B．Fe2O3 C．FeSO4 D．Fe3O4 10．下列实验操作或装置（略去部分夹持仪器）正确的是 11．苹果酸的结构简式为，下列说法正确的是 A．苹果酸中能发生酯化反应的官能团有2种 B．1 mol苹果酸可与3 mol NaOH发生中和反应 C．1 mol苹果酸与足量金属Na反应生成生成1 mol H2 D．与苹果酸互为同分异构体 12下列有关溶液组成的描述合理的是 A．无色溶液中可能大量存在Al3、、Cl、S2 B．酸性溶液中可能大量存在Na、ClO、、I C．弱碱性溶液中可能大量存在Na、K、Cl、 D．中性溶液中可能大量存在Fe3、K、Cl、 13．已知某温度下CH3COOH和NH3·H2O的电离常数相等，现向10 mL浓度为0.1 mol·L－1的CH3COOH溶液中滴加相同浓度的氨水，在滴加过程中 A．水的电离程度始终增大 B．先增大再减小 C．cCH3COOH)与c(CH3COO－)之和始终保持不变 D．当加入氨水的体积为10 mL时，c()＝c(CH3COO－) 第Ⅰ卷（选择题）答案 7 8 9 10 11 12 13 B D A C A C D 第Ⅱ卷 【必做部分】 29．（17分）研究氮氧化物与悬浮在大气中海盐粒子的相互作用时，涉及如下反应： 2NO2g)＋NaCl(s) NaNO3(s)＋ClNO(g) K1 △H＜0 （I） 2NOg)＋Cl2(g) 2ClNO(g) K2 △H＜0 （II） 4NO2(g)＋2NaCl(s) 2NaNO3(s)＋2NO(g)＋Cl2(g)的平衡常数K （用K1、K2表示）。 为研究不同条件对反应（II）的影响，在恒温条件下，向2 L恒容密闭容器中加入0.2 mol NO和0.1 mol Cl2，10 min时反应（II）达到平衡。测得10 min内vClNO)＝7.5×10－3 mol·L－1·min－1，则平衡后nCl2)＝ mol，NO的转化率α1 。其它条件保持不变，反应（II）在恒压条件下进行，平衡时NO的转化率α2 α1（填“”“＜”或“”），平衡常数K2 （填“增大”“减小”或“不变”。若要使K2减小，可采用的措施是 。 实验室可用NaOH溶液吸收NO2，反应为2NO22NaOH＝NaNO3＋NaNO2＋H2O。含0.2 mol NaOH的水溶液与0.2 mol NO2恰好完全反应得1 L溶液A，溶液B为0.1 mol·L1的CH3COONa溶液，则两溶液中c)、c)和cCH3COO－)由大到小的顺序为 。（已知HNO2的电离常数Ka7.1×10－4 mol·L－1，CH3COOH的电离常数K a1.7×10－5 mol·L－1） 可使溶液A和溶液B的pH相等的方法是 。 a．向溶液A中加适量水 b．向溶液A中加适量NaOH c．向溶液B中加适量水 d．向溶液B中加适量NaOH30．（16分）离子液体是一种室温熔融盐，为非水体系，由有机阳离子、和组成的离子液体作电解液时，可在钢制品上电镀铝。 钢制品应接电源的 极，已知电镀过程中不产生其他离子且有机阳离子不参与电极反应，阴极电极反应式为 。若改用AlCl3水溶液作电解液，则阴极产物为 。 为测定镀层厚度，用NaOH溶液溶解钢制品表面的铝镀层，当反应转移6 mol电子时，所得还原产物的物质的量为 mol。 用铝粉和Fe2O3做铝热反应实验，需要的试剂还有 。 a．KCl b．KClO3 c．MnO2 d．Mg 取少量铝热反应所得到的固体混合物，将其溶于足量稀H2SO4，滴加KSCN溶液无明显现象， （填“能”或“不能”）说明固体混合物中无Fe2O3