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第三节 乙烯 教学目的： 1、掌握乙烃分子的组成结构及加成反应的概念和实质。 2、学会乙烃的实验室制法（原理、装置、操作要领及收集方法）。 烯烃：链分子中含有碳碳双键 的不饱和烃。 双键两边的碳原子称为不饱和 碳原子 分子式 C2H6 C2H4 电子式 结构式 分子 结构 特点 碳碳键类型 键角 键长/10-10m 键能/KJ·mol-1 分子内各原子 的相对位置 C—C（单键） C=C(双键) 109028’ 1200 1.54 1.33 348 615 碳氢原子不在 碳氢原子在 同一平面上 同一平面上 一、乙烯的分子组成与结构特点 二、乙烯的物理性质 通常情况下，乙烯是无色、稍有气味的气体，密度与空气相近，难溶于水。 三、乙烯的实验室制法 1.药品：浓硫酸、无水乙醇、碎瓷片 2.原理：CH3CH2OH CH2=CH2↑+H2O (分析化学键断裂、形成情况) 1.乙醇和浓硫酸按体积比1:3混合,混合时 应注意将硫酸沿玻璃棒缓缓加入乙醇中 边加边搅拌. 2.反应温度要求严格所以需用温度计,温 度计要测量反应物温度所以要插入液面 以下. 3.为防液体爆沸应加入碎瓷片 4.为防止低温时发生副反应所以要迅速 升温到1700C 5.烧瓶中液体颜色逐渐变黑,是由于浓硫 酸有脱水性 6.溴的四氯化碳溶液和酸性高锰酸钾溶 液均褪色 演示实验 四、乙烯的化学性质 CH2=CH2+Br2 →CH2BrCH2Br 加成反应: 有机物分子中不饱和碳原子和 其他原子或原子团直接结合生成别的物质 的反应,叫加成反应。 分析加成反应实质: 双键断裂,变成单键,双键两边碳原子各 结合一个原子或原子团 演示 1.混合乙醇和浓硫酸的顺序是怎样的？ 2.为什么要用温度计？温度计水银球是否应插入液面以下，为什么？ 3.为什么在反应液中放入碎瓷片? 4为什么反应需迅速升高到1700C? 5.反应过程中烧瓶中液体颜色有无改变? 6.乙烯能否使溴的四氯化碳溶液褪色?能否使酸性高锰酸钾溶液褪色? 返回 [练习] 1.请同学们结合加成反应的概念和实质分别写出乙烯 和 HCl、H2、H2O发生加成反应的化学方程式。 2.氯乙烷是一种重要的化工产品,如下两个反应均可 以得到它: (1).CH3CH3+Cl2 →CH3CH2Cl (2)CH2=CH2+HCl →CH3CH2Cl 你认为最好采用哪一种方法？ 最好采用第二种方法，因为这种方法产物单一，容易控制。 (3).实验室制取乙烯气体时,发生副反应生成二氧化碳 气体和二氧化硫气体,试设计一个实验方案证明这个结论 首先让混合气体通过品红溶液,若品红 溶液褪色,说明生成了二氧化硫气体,然后再 让气体通过酸性高锰酸钾溶液以除去二氧 化硫气体,然后再让气体通过品红溶液,证明 二氧化硫气体已被除净,再把气体通过澄清 石灰水,若澄清石灰水变浑浊,则证明反应中 产生了二氧化碳气体. [小结] 本节课重点掌握乙烯的实验室制 法及加成反应的概念和实质. 婚姻情感咨询 / rld669kir
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