课题3溶液的浓度(讲义).ppt

实验9-7在三支试管中各加入10mL水，然后分别加入约0.5g、1g、1.5g固体硫酸铜。比较三种溶液的颜色。 在三支试管中各加入10mL水，然后分别加入约0.5g、1g、1.5g固体硫酸铜。比较三种溶液的颜色。 [实验9－8]在室温下根据下表规定的质量配置氯化钠溶液，观察现象（能否全部溶解）并计算溶液中溶质的质量分数（水的密度可看做1g/cm3） * * * * * 3 2 1 溶质质量 分数 溶　液 质量/g 溶　质 质量/g 溶　剂 质量/g 溶液颜 色比较 试管 编号 浅 较深 深 10g 10g 10g 0.5g 1g 1.5g 10.5g 11g 11.5g 溶质的质量 = 溶液质量 ×溶液的溶质质量分数 溶质质量分数的意义： 表示一定量溶液中含有溶质的多少 溶液的质量＝溶质的质量＋溶剂的质量 3 2 1 溶质质量 分数 溶　液 质量/g 溶　质 质量/g 溶　剂 质量/g 溶液颜 色比较 试管 编号 浅 较深 深 10g 10g 10g 0.5g 1g 1.5g 10.5g 11g 11.5g 4.8% 9.1% 13% 溶液中溶质质量分数 溶剂质量/g(水） 溶质质量 /g 10g 20g 90g 80g 10% 20% 请问溶质的质量分数与溶解度有什么区别？ 溶质的质量分数36% 是指： 100克溶液中含有36克溶质。 溶质T0C时溶解度36克是指： 在T0C 时，100克水最多溶解该溶质36克。 单 位 是否饱和 溶 剂 量 温 度 意 义 溶解度 溶质质量分数 表示溶液中溶质 质量的多少 表示物质 溶解性的强弱 不一定 一 定 不一定 不一定 100克 无单位 必须饱和 质量单位（克） 浓 度 计 算 例 题 例1、20g食盐溶液中含有 2g食盐，求：该溶液的溶质质量分数 例2、40g 2%的食盐溶液中含有 多少g食盐和水？ 含食盐： 40 g× 2% = 0.8 g 2g 20g =10% 解： 答：略 解： 答：略 含　水： 40 g – 0.8g = 39.2 g 例3、20g 10%的盐水中放入 2g水或2g食盐，求：所得溶液的溶质质量分数。 例4、20g 10%的盐水中倒出一半，求：剩余溶液的溶质的质量分数。 剩余溶液的溶质质量分数不变，仍是 10 % 浓 度 计 算 例 题 解： 20g X10% 加水： 20g ＋2g ＝9.1% 加盐： 20g X10%＋2g 20g ＋2g ＝18.2% 　饱和溶液的 溶质质量分数＝ 溶解度 100g＋溶解度 溶质的质量分数36% 是指： 100g溶液中含有36g溶质。 溶质T0C时溶解度36g是指： 在T0C 时，100g水最多溶解该溶质36g。 溶质质量分数与溶解度的比较 例1、已知20℃时食盐的溶解度为36g，求20℃时食盐饱和溶液的溶质质量分数。 解：20℃时食盐饱和溶液的溶质质量分数为 =26.5% 36g 100g＋36g 答：略 2、200C时，NaCl的溶解度是36克。现有50克水放入20克NaCl，求：所得溶液的溶质质量分数 分析：溶解度即为“溶解的限度”，50克水若溶不下20克NaCl，则溶液中NaCl的质量分数即为饱和溶液的浓度 36 /（100+36）。 解： x = 18g ＜ 20g 则：溶质在溶液中的质量分数为： ×100% ≈ 26.5% 100g 36g ＝ 50g x 18g 50g＋18g 或 36g 100g＋36g 1、下列叙述中正确的是（ ） 对于易溶物，浓度很大时，不一定达到饱和。 A、浓度大的溶液一定是饱和溶液 B、饱和溶液的浓度一定大 C、通过溶液中溶质的质量分数可以换算出该溶质的溶解度 D、通过饱和溶液中溶质的溶解度可以换算出该溶质的质量分数 对于不易溶的物质，浓度很稀时就可能已经饱和。 只有饱和溶液时，才能进行二者的换算。 √ D 2、200C时，NaCl的溶解度是36克。现有50克水放入20克NaCl，求：溶质在溶液中的质量分数 分析：溶解度即为“溶解的限度”，50克水若溶不下20克NaCl，则溶液中NaCl的质量分数即为饱和溶液的浓度 36 /（100+36）。 解： x = 18 ＜ 20 则：溶质在溶液中的质量分数为： ×100% ≈ 26% x 3、600C时，50克水最多能溶解