金属的矿物金属冶炼.ppt

* * 第二节 金属矿物 铁的冶炼 赤铁矿 褐铁矿 黄铁矿 磁铁矿 赤铜矿 自然界以单质形式存在的银 自然界以单质形式存在的金 铝土矿 一、金属元素在自然界的存在形式 单质： 化合态（化合物）： Ag, Pt, Au Fe, Cu, Na等绝大多数金属 交流讨论 为什么？ 化学性质不活泼！ 为什么？ 化学性质比较活泼！ 定义：使金属矿物变成金属的过程，叫做金属冶炼。 大胆设想， 如何把Fe2O3转变成Fe 把 AI2O3 转变成 Al 查阅资料 课本125页拓展视野1 ，2段 实验装置 实验 顺序 实验 现象 实验原理（反应方 程式） 注意事项 实验探究 Fe2O3+3CO===2Fe+3CO2 高温 加热前先通一会儿CO。 实验结束后先撤酒精喷灯，继续通CO直到冷却后才停止通CO。 红棕色的粉末变黑，同时石灰水变浑浊的。 尾气要处理 模拟高炉炼铁 交流讨论 1、实验中为什么先通一会儿CO再加热？ 实验结束后为什么先撤酒精灯，冷却后才停止通CO？ （1）CO是可燃性气体，加热前排净管内空气，防止爆炸。 （2）防止生成的Fe被氧气氧化以至实验失败。 2、尾气为什么需要处理？怎样处理尾气 CO有剧毒会污染大气，所以要注意尾气处理。 实验改进：??? 可将上述装置除尾气的部分，改成用气球收集， 这样收集得到的未燃一氧化碳气体可重复利用 把尾气烧掉，防止污染空气 3CO+ Fe2O3 3CO2 + 2 Fe 高温 交流讨论 该反应的本质？ 失去氧元素 该反应体现了CO的还原性 3 怎样验证试验中产生了铁？ 1、生铁的冶炼 主要反应 原料 工业炼铁的主要设备是高炉 石灰石的作用是使有矿石中的脉石（如二氧化硅）转变成炉渣而除去 CO2 +C== 2CO; 高温 成果检测 1.早在春秋战国时期,我国就开始生产和使用铁器。工业上炼铁是利用一氧化碳和氧化铁的反应。某化学兴趣小组利用下图装置进行实验探究,请按要求填空: (1)写出CO还原Fe2O3的化学方程式 __________________________; (2)实验中盛澄清石灰水的试管中可观察到的现象是______________ 　 (3)右边导气管口放置点燃的酒精灯的目的是________________ (4)实验开始时要先通入CO,把装置中的空气排尽后再加热,以防发生爆炸。检验装置中的空气已排尽的方法是_____________________________　。 【即学即用】 实验室里,用如图所示装置还原氧化铁的过程中,可能生成四氧化三铁、氧化亚铁或铁等固体物质。关于该实验,下列说法错误的是(　　) A.实验时,试管中澄清的石灰水变浑浊,证明该反应有二氧化碳生成 B.实验结束时,玻璃管中红棕色的氧化铁粉末变成黑色,该产物不一定是铁 C.反应后,玻璃管中的固体物质的质量比反应前减少了,证明一定有铁生成 D.为了减少空气污染,应增加尾气处理装置 1.下列变化属于物理变化的是(　　) A.铁矿石炼成铁 B.铁矿石粉碎 C.铁丝在氧气中燃烧 D.铁的生锈 2.下列变化过程不属于金属冶炼的是(　　) A.电解氧化铝 B.铁在氧气中燃烧 C.金属氧化物与焦炭在高温下反应 D.高温下CO还原CuO 3.炼铁的主要原料是(　　) A.石灰石、焦炭、生铁 B.焦炭、氯酸钾、二氧化锰 C.石灰石、焦炭、铁矿石 D.铁矿石、氧气、二氧化锰 5.下列说法正确的是(　　) A.铝是人类最早利用的金属材料 B.铜是目前世界年产量最高的金属 C.大多数金属元素在自然界中以单质形式存在 D.日常使用的金属材料大多数是合金 6.现有①磁铁矿(主要成分:Fe3O4),②黄铁矿(主要成分:FeS2) ,③赤铁矿(主要成分:Fe2O3), 请你从多角度分析三种矿石中哪种不适合用来炼铁(填写序号):　　　　, 原因是____________________________________________　 　 4.工业上用CO来冶炼铁、铜等,是利用CO的(　　) A.可燃性 B.还原性 C.毒性 D.难溶于水 * *