铝和铝的化合物同步练习教师版.doc

铝的重要化合物习题 1．对Al2O3的分类中正确的是A．酸性氧化物B．碱性氧化物C．两性氧化物D．不成盐氧化物(如CO)2．实验室中，要使AlCl3溶液中的Al3＋全部沉淀出来，最适宜用的试剂是A. NaOH溶液　　　B. Ba(OH)2溶液C．盐酸 D氨水3．将表面已完全钝化的铝条插入下列溶液中，不会发生反应的是A．稀硝酸 B．稀盐酸C．硝酸铜 D氢氧化钠4．下列化学反应的离子方程式错误的是A．Al(OH)3与盐酸反应： Al(OH)3＋3H＋===Al3＋＋3H2O B．Al2O3溶于过量NaOH溶液： Al2O3＋2OH－===2AlO＋H2O C．铁溶于稀H2SO4∶Fe＋2H＋===Fe2＋＋H2↑ D．Al(OH)3溶于NaOH溶液： Al(OH)3＋3OH－===AlO＋3H2O5．把4.6 g钠放入100 mL 0.1 mol·L－1 AlCl3溶液中，待其充分反应后(水蒸发不计)，下列叙述中错误的是A．Cl－浓度不变B．溶液仍有浑浊C．溶液中几乎不存在Al3＋D．溶液中存在最多的是Na＋6．下列试剂中能用来分离MgCl2和AlCl3的是A. 氨水和盐酸B. NaOH溶液、盐酸和CO2 C. NaCl溶液和盐酸D．Na2SO4溶液和盐酸7．向含1 mol KAl(SO4)2的溶液中加入适量的Ba(OH)2溶液，使溶液中的SO恰好完全沉淀，则最后生成Al(OH)3的物质的量为(　　 ) A. 1 mol B. 1.33 mol C. 0.667 mol D．0 mol8．现有200 mL MgCl2和AlCl3的混合溶液，其中c(Mg2＋)＝0.2 mol·L－1，c(Cl－)＝1.3 mol·L－1。要使镁离子转化成Mg(OH)2，并使Mg2＋和Al3＋分离开来，至少需要4 mol·L－1的NaOH溶液A．140 mL B．120 mLC．100 mL D．80 mL9．甲、乙、丙、丁分别是Al2(SO4)3、FeSO4、NaOH、BaCl2四种物质中的一种。若将丁溶液滴入乙溶液中，发现有白色沉淀生成，继续滴加则沉淀消失，丁溶液滴入甲溶液中，无明显现象发生。据此推断丙物质是A. Al2(SO4)3 B. NaOH C. BaCl2 D．FeSO410．向100 mL 0.25 mol· L－1AlCl3溶液中加入金属钠，完全反应，恰好生成只含NaCl和NaAlO2的澄清溶液，则加入金属钠的质量是A．3.45 g B. 2.3 g C. 1.15 g D无法计算11．向20 mL某物质的量浓度的AlCl3溶液中滴入2 mol·L－1 NaOH溶液时，得到的Al(OH)3沉淀质量与所滴加NaOH溶液的体积(mL)关系如下图所示，试回答下列问题： (1)图中A点表示的意义是生成Al(OH)3沉淀的最大值____________。 (2)图中B点表示的意义是Al(OH)3沉淀完全溶解于NaOH溶液成为NaAlO2溶液________。 (3)上述两步反应用总的离子方程式可表示为：Al3＋＋4OH－===AlO＋2H2O _____________。 (4)假若溶液中有Al(OH)3沉淀0.39 g，则此时用去NaOH溶液的体积为_7.5 mL(或17.5 mL)_______。 12．(1)向明矾水溶液中滴加过量氨水，现象是____________，反应的离子方程式Al3＋＋3NH3·H2O===Al(OH)3↓＋3NH________，再向其中加入过量NaOH溶液，反应现象是白色胶状沉淀溶解，溶液变澄清____________，反应的离子方程式为 Al(OH)3＋OH－===AlO＋2H2O __________。(2)下列六个图中，横坐标为某溶液中加入某物质的物质的量，纵坐标为生成沉淀的物质的量，请把下表中各反应的相应图象的序号填入表中。 溶液 加入的物质 答案序号 饱和石灰水 通过量CO2 ②AlCl3溶液 通过量NH3 ③MgCl2、AlCl3 混合溶液 逐滴加NaOH溶液 至过量 ④AlCl3溶液 逐滴加NaOH溶液 至过量 ⑤含少量HCl的 AlCl3溶液 逐滴加NaOH溶液 至过量 13.某溶液中的溶质可能是由Mg2＋、Ba2＋、Al3＋、K＋、Cl－、SO、HCO、NO中的几种组成，进行如下实验： (1)取样后在溶液中加入足量NaOH溶液，生成的沉淀会部分溶解。 (2)将(1)所得混合液分成两份，在一份中加入足量的稀H2SO4溶液，最终得不到澄清溶液；在另一份中加入足量的稀HNO3溶液进行酸化后加入AgNO3溶液，无沉淀产生。 根据实验回答下列问题： (1)该溶液中一定存