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化学分析习题课 例. 有一碱溶液可能是NaOH，NaHCO3，Na2CO3或以上 几种物质混合物，用HCl标准溶液滴定，以酚酞为 指示剂滴定到终点时消耗HCl V1 mL；继续以甲基 橙为指示剂滴定到终点时消耗HCl V2 mL，由以下 V1和V2的关系判断该碱溶液的组成。 （1）V1 0， V2 = 0 （2）V2 0， V1 = 0 （3）V1 = V2 （4）V1 V2 0 （5）V2 V1 0 解: 例. 取纯Na2CO3 0.8480g，加入纯固体NaOH 0.2400g， 定容至200mL，从中移取50.00mL，用0.1000mol/L HCl标准溶液滴定至酚酞变色，问需要HCl多少 体积？若继续以甲基橙为指示剂滴至变色，还需 要加入HCl多少体积？ 例. 将含某弱酸HA（M=75.00）的试样0.900 g，溶解成 60.00 mL溶液，用0.1000 mol/L的NaOH标准溶液滴 定，酸的一半被中和时pH = 5.00，化学计量点时 pH = 8.85，计算试样中HA的百分含量。 例. 为测定牛奶中的蛋白质含量，称取0.5000g样品，用 浓盐酸消化，加浓碱蒸出NH3，用过量H3BO3吸收 后，以HCl标液滴定，用去10.50mL，另取0.2000g 纯NH4Cl ，经过同样处理，消耗HCl标液20.10mL 已知牛奶中蛋白质的平均含氮量为15.7%，计算此 牛奶中蛋白质的百分含量。 例. 在0.10mol/L的Al3+溶液中，加入F-形成AlF63-，如 反应达平衡后，溶液中的F-浓度为0.01mol/L，求 游离Al3+的浓度？ 例.计算pH=5的0.1mol/L的AlF63-溶液中，含有 0.01mol/L游离F-时，AlY的条件稳定常数 例．在1mol/L的HCl溶液中，Cr2O72- /Cr3+电对的条件 电位为1.00V，计算用固体亚铁盐将0.1000mol/L的 K2Cr2O7还原至一半时的电位？ 例．计算MnO4-/Mn2+电对的电位与pH的关系，并计算 pH=2.0和pH=5.0时的条件电位 例. 称取0.1082g的K2Cr2O7，溶解后，酸化并加入过量 的KI，生成的I2需用21.98ml的Na2S2O3溶液滴定，问Na2S2O3溶液的浓度为多少? * 续前 混碱 NaOH 酚酞 NaCl 甲基橙 ------ NaHCO3 V1 NaHCO3 V2 CO2 Na2CO3 NaHCO3 CO2 V1 0， V2 = 0 V2 0， V1 = 0 V1 V2 0 V2 V1 0 V1 = V2 NaOH NaHCO3 NaOH + Na2CO3 NaHCO3 + Na2CO3 Na2CO3 解： 解： 续前 解： 吸收 NH3 + H3BO3 NH4+ + H2BO3- 滴定 H+ + H2BO3- H3BO3 例.测定HCl与H3PO4混合溶液中各组分的浓度， 取2份试液，每份25mL，分别用NaOH （0.2500mol/L)标准溶液标定，第一份用甲基 红为指示剂，消耗NaOH标准溶液30.00mL, 第二份用酚酞做指示剂，消耗NaOH标准溶液 40.00mL,溶液中HCl和H3PO4的浓度关系是 A CHCl=CH3PO4 B 2CHCl=CH3PO4 C CHCl=2CH3PO4 D CHCl=3CH3PO4 （C） 解: 解: 解： Cr2O72- + 6e + 14H+ 2Cr3+ + 7H2O 解： MnO4- + 5e + 8H+ Mn2+ + 4H2O 解： Cr2O72-+ 6I- （过