北京市2017届高三各城区二模化学试题分类汇编——化学反应原理word版含答案分析.doc

北京市2017届高三各城区二模化学试题分类汇编—化学反应原理 （海淀区）26.（14分） 纳米Fe3O4在磁流体、催化剂、医学等领域具有广阔的应用前景。氧化共沉淀制备纳米Fe3O4的方法如下： 1．Fe2+的氧化：将FeSO4溶液用NaOH溶液调节pH至a，再加入H2O2溶液，立即得到 FeO( OH)红棕色悬浊液。 (1)①若用NaOH溶液调节pH过高会产生灰白色沉淀，该反应的离子方程式是 -。 ②上述反应完成后，测得a值与FeO(OH)产率及其生成后溶液pH的关系，结果如下： 用离子方程式解释Fe0( OH)生成后溶液pH下降的原因：__ __。 (2)经检验：当a=7时，产物中存在大量Fe2O3。对Fe2 O3的产生提出两种假设： i．反应过程中溶液酸性增强，导致FeO( OH)向Fe2 O3的转化； ii．溶液中存在少量Fe2+，导致FeO( OH)向Fe2O3的转化。 ①经分析，假设i不成立的实验依据是___ _。 ②其他条件相同时，向FeO( OH)浊液中加入不同浓度Fe2+，30 min后测定物质的组成，结果如下： 以上结果表明：__ __。 (3)a=7和a =9时，FeO( OH)产率差异很大的原因是___ 。 Ⅱ．Fe2+和Fe3+共沉淀：向FeO( OH)红棕色悬浊液中同时加入FeSO4溶波和NaOH浓溶液进行共沉淀，再将此混合液加热回流、冷却、过滤、洗涤、干燥，得到纳米Fe3O4。 (4)共沉淀时的反应条件对产物纯度和产率的影响极大。 ①共沉淀pH过高时，会导致FeS04溶液被快速氧化；共沉淀pH过低时，得到的纳米Fe3O4中会混有的物质是___ _。 ②已知N=n[FeO(OH)]/n(Fe2+)，其他条件一定时，测得纳米Fe3O4的产率随N的变化曲线如下图所示： 经理论分析，N=2共沉淀时纳米Fe3O4产率应最高，事实并非如此的可能原因是 。 （朝阳区）26.（12分）工业上由N2、H2 （1）水煤气变换：CO(g)+ H2O(g)CO2(g) + H2(g)，平衡常数K随温度变化如下： 温度/℃ 200 300 400 K 290 39 11.7 ① 下列分析正确的是 。 a. 水煤气变换反应的?H ＜0 b. 增大压强，可以提高CO的平衡转化率 c. 增大水蒸气浓度，可以同时增大CO的平衡转化率和反应速率 ② 以氨水为吸收剂脱除CO2。当其失去吸收能力时，通过加热使吸收剂再生。用化学 方程式表示“吸收”、“再生”两个过程： 。 （2）Fe3O4是水煤气变换反应的常用催化剂，经CO、H2还原Fe2O3制备。两次实验结果如下： 实验Ⅰ 实验Ⅱ 通入气体 CO、H2 CO、H2、H2O(g) 固体产物 Fe3O4、Fe Fe3O4 结合化学方程式解释H2O(g)的作用： 。 （3）2016年我国某科研团队利用透氧膜，一步即获得N2、H2，工作原理如图所示。 （空气中N2与O2的物质的量之比按4:1计） ① 起还原作用的物质是 。 ② 膜Ⅰ侧发生的电极反应式是 。 ③ 膜Ⅰ侧所得气体，CH4、H2O26．（1分） MnSO4在有重要应用。用软锰矿浆主要成分为MnO2，含有Fe2O3、FeO、Al2O3少量PbO等杂质浸出制MnSO4，其过程如下： I． 向软锰矿浆中通入SO2，浸出液的pH＜2。 II．浸出液加MnO2，反应后，加入石灰乳，调溶液pH = 4.7。 III．再加入阳离子吸附剂，静置后过滤。 IV．滤液蒸发浓缩，冷却结晶，获得MnSO4晶体。 【资料】阳离子形成氢氧化物沉淀的pH离子 Fe Fe3+ Al3+ Mn2+ Pb2+ 开始沉淀时的pH 7.6 2.7 3.8 8.3 8.0 完全沉淀时的pH 9.7 3.7 4.7 9.8 8.8 I中向软锰矿浆中通入SO2生成MnSO4化学方程式是________ （2）II 中MnO2的主要目的是________；调溶液 pH = 4.7，生成的沉淀________和少量SO4。 （3）III中加入阳离子吸附剂主要的离子是________ （）用惰性电极电解MnSO4溶液可以制得活性MnO2。 ①MnSO4溶液的离子方程式________。 ② 高活性MnO2可用于催化降解甲醛，有关微粒的变化如图所示，其中X_____