医用化学试剂分析.ppt

盐类分子式 100g碎冰中加入盐的克数 可达到的最低温度（oC） NH4Cl 25 -15 NaNO3 50 -18 NaCl 33 -21 CaCl2.6H2O 100 -29 CaCl2.6H2O 143 -55 （四）常用的冰盐冷却剂 生物缓冲物质 （Biological?buffer?substance）： 用于生物学和生物化学方面在分离、分析、合成等研究中调节、控制以及减少在其它化学反应中发生的氢离子浓度的变化。生物缓冲物质的质量要求严格，如pH值约在6~8之间；在水系中要有较好的溶解性；对生物膜要较无渗透性；受浓度、温度以及介质中离子的影响要极小；干燥或溶液状态有极好的稳定性，能抗酶或非酶的降解；对可见光和紫外光有极小的吸收值等。 四、缓 冲 溶 液 （一）缓冲溶液的定义及原理： 1.定义：能抵抗外加少量强酸、强碱或稀释作用，而本身 pH 值基本不发生变化的溶液。 以CH3COOH—CH3COONa为例： CH3COOH + H2O H3O+ + CH3COO- 2. 缓冲原理及缓冲溶液的组成 共轭酸：抵抗外来碱（CH3COOH） 共轭碱：抵抗外来酸（CH3COONa） （二）缓冲溶液的 pH 值 2、pH 值的测定： pH 值试纸 广泛试纸 1-14、9-14； 精密试纸 1.4-3.0、5.4-7.0、8.0-10.0等 pH 计 标准缓冲溶液校正 使用重蒸水或去离子水 1、pH 值的计算：pH = pKa + lg （三）缓冲溶液的配制 基本原则： 1.选择合适的缓冲对，尽可能接近弱酸的pKa。 2.总浓度要适当。 3.缓冲成分不能与样品反应；考虑毒性影响。 4.计算、配制、验证。 1.磷酸盐缓冲液 优点：①浓度范围大；②pH范围宽；③pH受温度影响小；④缓冲液稀释后pH变化小(稀释十倍后pH的变化小于0.1)。 缺点：①易与钙离子、镁离子及其他重金属离子生成沉淀；②会抑制某些生物化学过程(如对某些酶的催化作用产生某种程度的抑制)。 2. Tris（三羟甲基氨基甲烷）缓冲液 优点： ① 可用于配制pH范围由酸性到碱性的大范围pH值的缓冲液；②对生物化学过程干扰很小，不与钙、镁离子及重金属离子发生沉淀。 缺点：①pH值受溶液浓度影响较大（稀释十倍pH值的变化大于0.1）；②温度变化对缓冲液pH值的影响很大，需在使用温度下进行配制和使用。 ③易吸收空气中的CO2。 （四）常用缓冲体系 例：配制 100mL Tris-盐酸缓冲溶液(0.05mol/L, 25oC)。 方法：50mL0.1mol/L 三羟甲基氨基甲烷溶液与x mL 0.1mol/L盐酸混匀后，加水稀释到100mL。(M=121.14) pH x/mL pH x/mL pH x/mL 7.10 45.7 7.80 34.5 8.50 14.7 7.20 44.7 7.90 32.0 8.60 12.4 7.30 43.4 8.00 29.2 8.70 10.3 7.40 42.0 8.10 26.2 8.80 8.5 7.50 40.3 8.20 22.9 8.90 7.0 7.60 38.5 8.30 19.9 9.00 5.7 7.70 36.6 8.40 17.2 体系名称 缓冲对 pH值范围 磷酸盐缓冲溶液 磷酸氢二钠～磷酸二氢钠 磷酸二氢钠～磷酸二氢钾 磷酸氢二钠～氢氧化钠 5.8 ～ 8.0 4.9 ～ 8.2 10.9 ～ 12.0 Tris-盐酸缓冲溶液 三羟甲基氨基甲烷～盐酸 7.1 ～ 9.0 硼砂盐酸缓冲溶液 硼砂～盐酸 8.0～ 9.1 巴比妥钠盐酸缓冲溶液 巴比妥钠～盐酸 6.8 ～ 9.6 甘氨酸盐酸缓冲溶液 甘氨酸～盐酸 2.2 ～ 3.6 邻苯二甲酸氢钾盐酸缓冲溶液 邻苯二甲酸氢钾～盐酸 2.2 ～ 3.8 柠檬酸柠檬酸钠缓冲溶液 柠檬酸～柠檬酸钠 3.0 ～ 6.6 体液的pH值 胃液：1.0～3.0 唾液：6.0 ～ 7.5 乳汁：6.6 ～ 7.6 脊椎液：7.3 ～ 7.5 血液：7.35 ～ 7.45 尿液：4.8 ～ 7.5 五、有机溶剂的应用 实验室常用有机溶剂的极性强弱顺序： 石油醚苯氯仿乙醚乙酸乙酯丙酮乙醇甲醇 亲水性成分： 蛋白质、单糖及低聚糖、黏液质、氨基酸、水溶性有机酸、苷类、水溶性色素和生物碱 亲脂性成分：油脂、脂溶性色素、挥发油、非水溶性有机酸、游离生物碱 （一）有机溶剂的极性 （二）生物大分子溶液配制中溶剂的选择 基本原则： 1. 极性物质易溶于极性溶剂，非极性物质易溶于非极性溶剂。