2018高三化学一轮复习第2单元微粒间作用力与物质性质.doc

第二单元　微粒间作用力与物质性质 考纲定位1.理解金属键的含义，能用金属键理论解释金属的一些物理性质。了解金属晶体常见的堆积方式。 2．理解离子键的形成，能根据离子化合物的结构特征解释其物理性质。 3．了解晶格能的概念及其对离子晶体性质的影响。 4．了解原子晶体的特征，能描述金刚石、二氧化硅等原子晶体的结构与性质的关系。 5．了解分子晶体与原子晶体、离子晶体、金属晶体的构成微粒及微粒间作用力的区别。 6．能根据晶胞确定晶体的组成并进行相关的计算。 7．了解氢键的存在对物质性质的影响，能列举含氢键的物质。 8．了解共价键的形成、分类及其三个参数。 考点1| 晶胞及其微观计算　 [基础知识自查] 1．晶胞 能够反映晶体结构特征的基本重复单位称为晶胞。 2．晶胞为平行六面体中粒子数的计算——均摊法注：三棱柱晶胞粒子数计算 [应用体验] 下列是几种常见的晶胞结构，填写晶胞中含有的粒子数。 A．NaCl(含________个Na＋，________个Cl－)B．干冰(含________个CO2)C．CaF2(含________个Ca2＋，________个F－)D．金刚石(含________个C)E．体心立方(含________个原子)F．面心立方(含________个原子)[提示]　A．4　4B．4　C．4　8　D．8　E．2　F．4 [考点多维探究] 角度1　晶胞中粒子数及其晶体化学式的判断 1．如图为甲、乙、丙三种晶体的晶胞： 试写出：(1)甲晶体化学式(X为阳离子)为________。 (2)乙晶体中A、B、C三种微粒的个数比是________。 (3)丙晶体中每个D周围结合E的个数是________。 (4)乙晶体中每个A周围结合B的个数为________。 [答案]　(1)X2Y　(2)1∶3∶1　(3)8　(4)12 2．右图是由Q、R、G三种元素组成的一种高温超导体的晶胞结构，其中R为＋2价，G为－2价，则Q的化合价为________。 [解析]　R：8×＋1＝2G：8×＋8×＋4×＋2＝8Q：8×＋2＝4R、G、Q的个数之比为1∶4∶2，则其化学式为RQ2G4。由于R为＋2价，G为－2价，所以Q为＋3价。[答案]　＋3 3．某晶体的一部分如图所示，这种晶体中A、B、C三种粒子数之比是(　　) 【导学号 A．3∶9∶4 B．1∶4∶2 C．2∶9∶4 D．3∶8∶4 B　[A粒子数为6×＝；B粒子数为6×＋3×＝2；C粒子数为1；故A、B、C粒子数之比为1∶4∶2。] 4．Cu元素与H元素可形成一种红色化合物，其晶体结构单元如下图所示。则该化合物的化学式为________。 [解析]　Cu个数：12×＋2×＋3＝6，H个数：6×＋4＝6。[答案]　CuH 1．晶胞是从晶体中“截取”出来具有代表性的“平行六面体”，但不一定是最小的“平行六面体”。2．在使用均摊法计算晶胞中微粒个数时，要注意晶胞的形状，不同形状的晶胞，应先分析任意位置上的一个粒子被几个晶胞所共有，如六棱柱晶胞中，顶点、侧棱、底面上的棱、面心依次被6、3、4、2个晶胞所共有。角度3　利用晶胞结构进行晶体密度的有关计算 5．(2016·全国丙卷节选)GaAs的熔点为1 238 ℃，密度为ρ g·cm－3，其晶胞结构如图所示。该晶体的类型为________，Ga与As以________键键合。Ga和As的摩尔质量分别为MGag·mol－1和MAs g·mol－1，原子半径分别为rGa pm和rAs pm，阿伏加德罗常数值为NA，则GaAs晶胞中原子的体积占晶胞体积的百分率为________。 [解析]　GaAs的熔点为1 238 ℃，其熔点较高，据此推知GaAs为原子晶体，Ga与As原子之间以共价键键合。分析GaAs的晶胞结构，4个Ga原子处于晶胞体内，8个As原子处于晶胞的顶点、6个As原子处于晶胞的面心，结合“均摊法”计算可知，每个晶胞中含有4个Ga原子，含有As原子个数为8×1/8＋6×1/2＝4(个)，Ga和As的原子半径分别为rGa pm＝rGa×10－10cm，rAs pm＝rAs×10－10cm，则原子的总体积为V原子＝4×π×[(rGa×10－10cm)3＋(rAs×10－10cm)3]＝×10－30(r＋r)cm3。又知Ga和As的摩尔质量分别为MGa g·mol－1和MAs g·mol－1，晶胞的密度为ρ g·cm－3，则晶胞的体积为V晶胞＝4(MGa＋MAs)/ρNA cm3，故GaAs晶胞中原子的体积占晶胞体积的百分率为×100%＝×100%＝×100%。[答案]　原子晶体　共价×100% 6．(2016·全国甲卷节选)某镍白铜合金的立方晶胞结构如图所示。 (1)晶胞中铜原子与镍原子的数量比为________。 (2)