2018高考化学一轮复习物质结构与性质第3课时晶体结构与性质课件.ppt

1．晶体与非晶体 2.获得晶体的三条途径 (1)熔融态物质凝固。 (2)气态物质冷却不经液态直接凝固(凝华)。 (3)溶质从溶液中析出。 ①长方体(包括立方体)晶胞中不同位置的粒子数的计算： ②非长方体晶胞中粒子视具体情况而定，如石墨晶胞每一层内碳原子排成六边形，其顶点(1个碳原子)被三个六边形共有，每个六边形占1/3。 4．晶格能 (1)定义：气态离子形成1摩尔离子晶体释放的能量，通常取正值，单位：__________。 (2)影响因素 ①离子所带电荷数：离子所带电荷数越多，晶格能越_______。 ②离子的半径：离子的半径越_______，晶格能越大。 (3)与离子晶体性质的关系 晶格能越大，形成的离子晶体越__________，且熔点越__________，硬度越__________。 (1)具有规则几何外形的固体不一定是晶体，如切割整齐的玻璃。 (2)晶胞是从晶体中“截取”出来具有代表性的最小部分，而不一定是最小的“平行六面体”。 [解析]　具有规则几何外形的固体不一定是晶体，判断是否是晶体的关键是看固体物质是否具有固定的熔点、A错误；采用沿X、Y、Z三轴切割的方法知，氯化钠的晶胞中与每个Na＋距离相等且最近的Na＋个数是12，B正确；晶格能与离子半径成反比，与电荷呈正比，从F－到I－，其离子半径逐渐增大，所以晶格能由大到小：NaFNaClNaBrNaI，C错误；含有共价键的晶体不一定具有高的熔、沸点及硬度，如分子晶体的熔、沸点及硬度较低，D错误。 A．BaTi8O12　　　　　　 B．BaTi4O5 C．BaTi2O4　　 D. BaTiO3 [解析]　晶体与非晶体最本质的区别是组成物质的粒子在微观空间是否有序排列。 A．两种物质在一定条件下都会自动形成有规则几何外形的晶体 B．I形成的固体物理性质有各向异性 C．Ⅱ形成的固体一定有固定的熔、沸点 D．二者的X-射线图谱是相同的 [解析]　由微观结构示意图可知Ⅰ为晶体，Ⅱ为非晶体，晶体具有规则的几何外形，具有各向异性和固定的熔点，用X射线研究时，晶体内部的微粒在空间呈现有规则的重复排列，非晶体则没有这些性质。 A．4个　 B．8个　 C．12个　 D．6个 A．1∶2∶1 B．3∶2∶1 C．9∶8∶4 D．21∶14∶9 (1)在使用均摊法计算晶胞中微粒个数时，要注意晶胞的形状，不同形状的晶胞，应先分析任意位置上的一个粒子被几个晶胞所共有，如六棱柱晶胞中，顶点、侧棱、底面上的棱、面心依次被6、3、4、2个晶胞所共有。 (2)在计算晶胞中粒子个数的过程中，不是任何晶胞都可用均摊法。 题组三：晶体密度及微粒间距离的计算 5．(1)(2016·广东佛山一模)FeO晶胞结构如图所示，FeO晶体中Fe2＋的配位数为__________；若该晶胞边长为b cm，则该晶体密度为_________g/cm3。 1．金属键、金属晶体 (1)金属键：____________与__________之间的作用。 (2)本质——电子气理论 该理论认为金属原子脱落下来的__________形成遍布整块晶体的“________”，被所有原子共用，从而把所有的金属原子维系在一起。 (3)金属晶体的物理性质及解释 在金属晶体中，金属离子以__________相互结合。金属都具有优良的导电性、导热性和延展性。用电子气理论可解释如下： 2．四种类型晶体的比较 3.晶体熔、沸点的比较 (1)不同类型晶体熔、沸点的比较 ①不同类型晶体的熔、沸点高低的一般规律：____________________ __________。 ②金属晶体的熔、沸点差别很大，如钨、铂等熔、沸点很高，汞、铯等熔、沸点很低。 (2)同种晶体类型熔、沸点的比较 ①原子晶体： ②离子晶体： a．一般地说，阴、阳离子的电荷数越_________，离子半径越_________，则离子间的作用力就越__________，其离子晶体的熔、沸点就越__________，如熔点：MgO__________MgCl2__________NaCl__________CsCl。 b．衡量离子晶体稳定性的物理量是晶格能。晶格能越__________，形成的离子晶体越__________，熔点越__________，硬度越__________。 ③分子晶体： a．分子间作用力越__________，物质的熔、沸点越__________；具有氢键的分子晶体熔、沸点反常地__________。如H2O__________H2Te__________ H2Se__________H2S。 b．组成和结构相似的分子晶体，相对分子质量越__________，熔、沸点越__________，如SnH4__________Ge