j溶液的酸碱性.ppt

水的电离和溶液的酸碱性;1.了解水的电离以及离子积常数，并能应用水的离子积常数进行有关计算。 2.理解酸、碱能使水的电离平衡移动而水的Kw不变 。 ;;一、水的电离;水的电离平衡常数为：;; 结合外界条件对化学平衡移动的影响，思考影响水的电离的因素有哪些？;外界条件对水的电离平衡 的影响;针对练习3、水的电离过程为H2O H+ + OH-，在不同温度下其离子积为KW25℃=1×10-14mol2·L-2 KW35℃ =2.1 ×10-14mol2·L-2。则下列叙述正确的是： A、[H+] 随着温度的升高而降低 B、在35℃时，纯水中 [H+] ＞[OH-] C、水的离子积常数K25 ℃ ＞K35 ℃ D、水的电离是一个吸热过程;针对练习4、25℃时，水的电离达到平衡，下列叙述正确的是 A．向水中加入少量氢氧化钠固体，平衡逆向移 动，[OH-]减小 B．向水中加入少量硫酸氢钠固体，平衡正向移 动，[H+]增大 C．向水中加入稀氨水，平衡逆向移动， [H+]减小 D．向水中加入少量金属钠，平衡逆向移动;思考：;【交流研讨2】;外界条件对水的电离平衡 的影响;二、溶液的酸碱性和pH ;酸性溶液： c（H+）＞c（OH-） 碱性溶液： c（H+）＜c（OH-） 中性溶液: c（H+）=c（OH-）;2、pH与C(H+)的关系;常温下;知识梳理·题型构建;酸性:求c(H+) →pH 碱性:求c(OH-) → c(H+) → pH;【例】在25℃时，pH=2与pH=4的盐酸溶液等体积混合，混合 后溶液的pH值等于多少？;【例】在25℃时，将pH=8与pH=10的氢氧化钠溶液等体积混合后，溶液中的pH最接近于 （ ） A. 8.3 B. 8.7 C.9 D.9.7 ;pH值计算3——强酸、强碱的混合;(1)酸过量：则c(H+)=;4、溶液的稀释;例：取 pH=11的NaOH溶液与水按1:99的体积比混合后， 溶液的pH变为多少？;（3）弱酸、弱碱的稀释;a＋n;知识梳理·题型构建;知识梳理·题型构建;滴定管 标有温度、容积、“0”刻度在上面 常用规格：25mL、50mL等 用途分： 　酸式滴定管（盛装酸性、强氧化性的溶液） 　碱式滴定管（盛装碱性溶液） 最小分刻度：0.1mL，读数精确到0.01mL （精量仪可估读一位，粗量仪不能估读）;知识梳理·题型构建;;强酸与强碱中和滴定曲线可以看出终点时溶液的pH值在4~10区间有突跃变化关系。 pH ; 0 10 20 30 40 V(NaOH)mL;PH;知识梳理·题型构建;知识梳理·题型构建;知识梳理·题型构建;知识梳理·题型构建;知识梳理·题型构建;知识梳理·题型构建;知识梳理·题型构建;知识梳理·题型构建;知识梳理·题型构建;知识梳理·题型构建;知识梳理·题型构建;知识梳理·题型构建;知识梳理·题型构建;知识梳理·题型构建;知识梳理·题型构建;知识梳理·题型构建;知识梳理·题型构建;知识梳理·题型构建;知识梳理·题型构建;知识梳理·题型构建;知识梳理·题型构建;知识梳理·题型构建;知识梳理·题型构建;知识梳理·题型构建;DE ;题组二　酸、碱中和滴定的误差分析及数据处理;知识梳理·题型构建;知识梳理·题型构建;知识梳理·题型构建;知识梳理·题型构建;1.在25℃ 0.01mol/L盐酸溶液中：解题过程 [H+]= ， [OH-]= ； [H+]水= ，[OH-]水=