My 人类对原子结构的认识.ppt

2、近代科学原子论（1803年） 最早提出原子学说，他认为一切物质都是由最小的不能再分的粒子——原子构成。 原子模型：原子是坚实的、不可再分的实心球。 原子是参加化学反应的最小微粒，在化学变化中，原子仅仅是重新排列，而不会被创造或消失。 （2）1897年，英国科学家汤姆生发现了电子 （3）卢瑟福的α粒子散射实验（1911年）——原子有核 卢瑟福和他的助手做了著名α粒子散射实验。根据实验，卢瑟福在1911年提出原子内部有核。 卢瑟福原子模型（带核原子模型又称行星原子模型）：原子是由居于原子中心的带正电的原子核和核外带负电的电子构成。原子核的质量几乎等于原子的全部质量，电子在原子核外空间绕核做高速运动。 （4）玻尔（1913年）--电子分层排布 玻尔借助诞生不久的量子理论改进了卢瑟福的模型。 玻尔原子模型（轨道模型又称分层模型）：当原子只有一个电子时，电子沿特定球形轨道运转；当原子有多个电子时，它们将分布在多个球壳中绕核运动。 每个电子运转轨道具有一定的能量。 O 8 16 2 2- - 2 离子所带电荷数 组成微粒的原子个数 质量数 质子数 化合价 数字的位置不同，所表示的意义是不同的！ 16 核外电子数 11H + H+ 3517Cl- Cl- 22 18 Ar 32 S 18 8 O 用AZXC±表示 质量数 中子数 质子数 粒子符号 完成下面的表格： 10 188O 16 3216S 0 1 1 40 18 35 4018Ar 17 16 8 18 18 0 * 　　　　 我们知道分子是由原子构成的，而原子呢？ 是否还可以再分？ 为了探索原子内部结构，科学家们进行了无数的实验研究。人类对原子结构的认识经历了漫长的过程。 [历史] 原子结构模型的演变过程 一、原子结构模型的演变过程 1、原子论思想起源 公元前5世纪,希腊哲学家德谟克利特等人认为：万物是由大量的不可分割的微粒构成的,即原子。 英国化学家道尔顿 （J.Dalton , 1766~1844) （1）道尔顿----实心球模型 提出了葡萄干面包式原子模型 电子是种带负电、有一定质量（很小）的微粒，普遍存在于各种原子之中。 汤姆生原子模型：原子是一个平均分布着正电荷的粒子，其中镶嵌着许多带负电的电子，中和了正电荷，从而形成了中性原子。 英国科学家卢瑟福 （E.Rutherford,1871~1937) 丹麦物理学家玻尔 （N.Bohr,1885~1962) 现代量子力学原子结构模型（电子云模型）①原子由原子核和核外电子构成②电子运动的规律跟宏观物体运动的规律截然不同；③对于多电子的原子，电子在核外一定的空间近似于分层排布 原子结构模型的演变过程 二、原子核外电子的分层排布 +2 He +18 Ar 1、原子核外电子的分层排布 +10 Ne 该电子层上的电子 质子数或核电荷数 电子层 原子核 +1 H +8 O +12 Mg 16 第2层 第3层 L层 M层 原子核 原子核带正电 质子数或核电荷数 第1层 K层 2 8 6 ＋ 原子结构示意图 你能否归纳出原子核外电子排布的规律？ 2、核外电子排布的一般规律： ③? 最外层最多只能容纳8个电子（K层为最外层2个） ? 次外层最多只能容纳18个电子 倒数第三层最多只能容纳32个电子 ② 每个电子层最多只能容纳2n2电子。 ① 能量最低原理：电子总是先排布在能量 最低电子层里（离核近； 即由能量　低　　　　高 电子排满K层，排L层，排满L层排M层。 练习： 1、写出H、O、Mg、S原子的原子结构示意图。 2、写出K、Ca原子的原子结构示意图。 注意：并不是排满M层，才能排N层， 多条规律必须协同作用 +12 2 8 2 失去电子 +12 2 8 Mg Mg2+ +8 2 6 +8 2 8 得到电子 O O2- 辨析原子结构示意图和离子结构示意图 画出 Na 、Cl 的原子结构示意图和 S2- 、Al3+离子结构示意图。 练习： 3、元素性质与原子结构的关系： 思考 （1）什么样的结构是稳定结构？ 稳定结构：即最外层为8电子的结构（K层为2个） 特点：原子既不容易失去电子又不容易得到电子 （2）金属、非金属和稀有气体的电子层结构各有什么特点？ 金属元素的原子最外层电子数一般小于4， 在化学反应中容易失去电子而达到稳定结构， 表现出金属性（还原性） 非金属元素的原子最外层电子数一般大于等于4，在化学反应中容易得到电子而达到稳定结构， 表现出非金属性（氧化性） （3）在化学反应过程中，原子结构中的什么可能会发生变化？原子核是否发生变化？ （4）原子在反应过程中失去或得到电子的数目与最外层的电子数有什么关系？元素的化合价与原子结构中的什么有关？ -1 Cl 6 O 2 Mg