n水的电离和溶液的酸碱性.ppt

* 第二节 水的电离和溶液的酸碱性 思考： 1、回忆常见弱电解质的类型 2、写出水的电离方程式及电离常数表达式 弱酸、弱碱、水 H2O + H2O H3O+ + OH- H2O H+ + OH- 简写： K 电离＝ c(H+)×c(OH-） c(H2O） 3、为什么说水中氢离子浓度与氢氧根离子浓度乘积也是常数 ——水的离子积常数 KW = c(H+) . c(OH-) 4、已知25℃1L （55.6mol）水中有 1×10-7mol的水发生电离，求25℃时水的离子积常数 5、水的离子积常数大小与温度有何联系 25℃ KW = c(H+) . c(OH-) =10—14 水的离子积 实验测得： 在25℃，水电离出来的c(H+)=c(OH－)=10—7mol/L Kw =c(H+)c(OH—)=10—14 是一个常数 c(H+)c(OH—)=Kw Kw叫做水的离子积常数，简称水的离子积。 注意：水的离子积只随温度的改变而改变 水的电离 H20+H20 H3O++OH— H20 H++OH— 思考： 1、分别写出盐酸溶液中、氢氧化钠溶液中存在的电离方程式 2、P46思考与交流1、2、3 结论1：无论是酸溶液中还是碱溶液中都同时存在H+和OH—！ 溶液的酸碱性跟H+和OH—浓度的关系： 中性溶液 酸性溶液 碱性溶液 c(H+)=c(OH—) c(H+)＞c(OH—) c(H+)＜c(OH—) 结论2：在任何水溶液中，均存在水的电离平衡: Kw=c(H+) · c(OH-) 均成立（25℃ :Kw 25℃ =10-14 ） 溶液的酸碱性 无论是酸溶液中还是碱溶液中都同时存在H+和OH—！而且在一定温度下是定值！ 常温下，溶液的酸碱性跟H+和OH—浓度的关系： 中性溶液 酸性溶液 碱性溶液 c(H+)=c(OH—)=1×10—7mol/L c(H+)＞1×10—7mol/L c(OH—) c(H+)＜1×10—7mol/L c(OH—) 3、判断在盐酸溶液中下列离子浓度间的关系 C(H+) 水 C(OH－)水 C(H+)溶液 C(OH－)溶液 C(H+)酸 4、在盐酸溶液中Kw=c（H+）·c（OH-）公式中的 c（H+）、c（OH-）指的是上述中的哪一个？ 5、同理，判断在氢氧化钠溶液中下列离子浓度间的关系 C(H+) 水 C(OH－)水 C(H+)溶液 C(OH－)溶液 C(OH －)碱 在氢氧化钠溶液中Kw=c（H+）·c（OH-）公式中的 c（H+）、c（OH-）指的是上述中的哪一个？ 1、计算 （1）25℃时， 1 mol/L盐酸中由水电离的氢离子浓度是多少？ （2）25℃时， 1 mol/L氢氧化钠溶液中由水电离的氢氧根离子浓度是多少？ 2、某溶液中由水电离产生的c(H+) H2O= 10-12 mol/L ，则该溶液呈酸性还是碱性？并求算该溶液中 c(H+)的可能值 ？ 解答： c(H+) H2O= c(OH-) H2O= 10-12 mol/L 若c(H+) aq= c(H+) H2O= 10-12 mol/L 则 c(OH-) aq= 10-2 mol/L 溶液显碱性 若c(OH-) aq= c(OH-) H2O= 10-12 mol/L 则 c(H+) aq= 10-2 mol/L 溶液显酸性 1、回忆初中所学常务下PH大小与溶液酸碱性的关系 2、结合溶液酸碱性与氢离子浓度的关系，思考： PH与氢离子浓度有何关系 中性溶液 酸性溶液 碱性溶液 c(H+)=c(OH—)=1×10—7mol/L c(H+)＞c(OH—)＞1×10—7mol/L c(H+)＜c(OH—)＜1×10—7mol/L pH =7 pH＜7 pH＞7 计算下列溶液的PH，通过计算结果思考：表示溶液的酸碱性什么时候用PH更加方便？ 25℃， 10-5 mol/L盐酸 1 mol/L盐酸 2 mol/L盐酸 25℃， 10-5 mol/L氢氧化钠溶液 1 mol/L氢氧化钠溶液 2 mol/L氢氧化钠溶液 溶液的pH值 1、意义： 表