PH计算课件(上).ppt

pH及有关的pH计算 例题1：计算[H+] =1.0×10-4mol/L的溶液的pH。 练习1：计算[H+] =2.0×10-3mol/L的溶液的pH。（提示：lg2=0.3） 三、有关pH计算的类型 1．单一溶液 2．溶液稀释 3．溶液混合 例题2：物质的量浓度为0.001mol/L的NaOH溶液，其溶液的pH是多少？ 例3：柠檬水溶液的pH是3，其中的 C(H+)是多少？ 例题4：取1mL pH=3的盐酸溶液加水稀释到100mL后，溶液的pH是多少？ 练习：将pH=9的氢氧化钠溶液加水稀释10倍和1000倍，溶液的pH各是多少？ 3．溶液混合 例题3—1：pH=3和 pH=5的盐酸等体积混合，求混合溶液的pH。 3．溶液混合 例题3—2：将100 mL 0.4 mol/L盐酸加到等体积的0.6 mol/L NaOH溶液中，所得溶液的pH是多少？ 课堂小结： 作业： 99 mL 0.1mol/L盐酸与 101 mL 0.05mol/L Ba(OH)2溶液相混合，溶液的pH是 多少？ 三、强酸强碱溶液有关的pH计算 1．单一溶液 2．溶液稀释 3．溶液混合 4．变式拓展 例题4—1：取80mL NaOH溶液加入到120mL盐酸中，所得溶液的pH为2，如果混合前NaOH溶液和盐酸的物质的量浓度相同，则它们的浓度是多少？ 例题4—2：某强酸溶液pH=a，强碱溶液pH=b，已知a+b=12,酸碱溶液混合后pH=7，则酸溶液体积V(酸)和碱溶液体积V(碱)的正确关系为 A．V(酸)＝102V(碱) B．V(碱)＝102V(酸) C．V(酸)＝2V(碱) D．V(碱)＝2V(酸) 小组讨论：这类题目的形式多样，条件和设问千变万化，并且未知数层出不穷，如何才能准确把握它们的脉搏，迅速求解呢？小组内交流自己的心得体会，把讨论结果写在学案右栏中。 练习4—1：在25 ℃时，若10体积的某强酸溶液与1体积的某强碱溶液混合后溶液呈中性，则混合之前，该强酸的pH(酸)与强碱的pH(碱)之间应满足的关系是 。 练习4—2：在一定体积pH = 12的Ba(OH)2溶液中，逐滴加入一定物质的量浓度的NaHSO4溶液，当溶液中的Ba2+恰好完全沉淀时，溶液pH = 11。若反应后溶液的体积等于Ba(OH)2溶液与NaHSO4溶液的体积之和，则Ba(OH)2溶液与NaHSO4溶液的体积比是 A．1∶9 B．1∶1 C．1∶2 D．1∶4 25℃时，若体积为Va、pH＝a的某一元强酸与体积Vb、pH＝b的某一元强碱混合，恰好中和，且已知Va＜Vb和a＝0.5b。请填写下列空白： （1）a值可否等于3（填“可”或“否”） ，其理由是： ； （2）a值可否等于5（填“可”或“否”） ，其理由是： ； （3）a的取值范围是 。 若a=3,b=6 不符合题意 由a=5,b=10，求出Va/Vb=10,不合题意 ， 3.5a14/3 * * 一、pH值测定方法 测定方法：酸碱指示剂法、pH试纸法、pH计法等。 蓝色 5.0 →8.0 紫色 红色＜ 石 蕊 红色 8.2 →10.0 粉红色 无色 ＜ 酚 酞 黄色 3.1→4.4 橙色 红色＜ 甲基橙 PH 变 色 范 围 指示剂 1.酸碱指示剂法 2.pH试纸(定量粗略测量---整数位) pH 0 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 强酸性 弱酸性 中性 弱碱性 强碱性 红 色 橙红色 橙黄色 浅草绿色 深草绿色 蓝色深蓝色 黄色 蓝紫色 3.pH计(定量精确测量----小数位0.1): 公式-----pH的数学表达式 pH=－lg﹛c（H ）﹜ + 二、pH值的求算 若某溶液的C(H+)=m × 10—n mol/L 则pH =n-lgm PH计算 答案：pH=2.7 问题：如果已知溶液中[OH-] ，能否计算溶液的pH? 若该溶液是碱性溶液，必先确定[OH-] ，可根据[H+] .[OH-] =Kw 求出[H+] ， 再求PH。 1.常温下，0.05mol/L的硫酸溶液的pH 是多少？ 2.常温下，0.05mol/L的Ba