2--2影响化学反应速率的因素.doc

第二节　影响化学反应速率的因素一、单项选择题 1．(2012年广东中山检测)用3 g块状大理石与30 mL 3 mol/L盐酸反应制取CO2气体，若要增大反应速率，可采取的措施是(　　)。 ①再加入30 mL 3 mol/L盐酸；②改用30 mL 6mol/L盐酸；③改用3 g粉末状大理石；④适当升高温度。 A．①②④ B．②③④ C．①③④ D．①②③ 2．(2012年广东湛江检测)用铁片与稀H2SO4反应制取氢气时，下列措施不能使氢气生成速率加快的是(　　)。 A．对反应体系进行加热 B．改用98%的浓H2SO4 C．滴加少量CuSO4溶液 D．不用铁片，改用铁粉 3．把下列四种W的溶液分别加入到四个均盛有30 mL 2 mol·L－1硫酸的小烧杯中，并均加水稀释至100 mL使W和硫酸反应温和。已知硫酸过量，则起始反应最快的是(　　)。 A．20 mL 1 mol·L－1 B．40 mL 1 mol·L－1 C．20 mL 2 mol·L－1 D．40 mL 2 mol·L－1 4．(2012年广东揭阳检测)下列说法中错误的是(　　)。 A．加热一般能加快化学反应速率 B．粉碎固体物质能加快化学反应速率 C．不同物质的化学反应速率可能不一样 D．化学方程式中各物质的化学反应速率之比等于其质量比 5．NO和CO都是汽车尾气中的有害物质，它们能缓慢地起反应，生成N2和CO2。对此反应的下列叙述中正确的是(　　)。 A．使用催化剂能加快反应的速率 B．使用同种催化剂时，反应温度越高，反应速率越快 C．改变压强对反应速率没有影响 D．降低温度能加快反应速率 6．下列判断正确的是(　　)。 A．0.1 mol·L－1盐酸和0.1 mol·L－1硫酸分别与0.2 mol·L－1 NaOH溶液反应的速率相同 B．0.1 mol·L－1 盐酸和0.1 mol·L－1 硝酸分别与完全相同的大理石块反应的速率相同 C．Al和Fe分别与0.1 mol·L－1 硫酸反应的速率相同 D．大理石块与大理石粉分别与0.1 mol·L－1 盐酸反应的速率相同 二、双项选择题 7．(2012年广东中山检测)用足量铁片与50 mL 1 mol/L的硫酸反应制取H2时，加入下列物质能减慢反应速率但不影响H2的总量的是(　　)。 A．Na2SO4溶液 B．KNO3溶液 C．CH3COONa溶液 D．Na2CO3溶液 8．(2011年广东东莞检测)反应C(s)＋H2O(g) CO(g)＋H2(g)在一可变容积的密闭容器中进行，下列条件的改变对反应速率几乎没有影响的是(　　)。 A．增加C的量 B．将容器的体积缩小为一半 C．保持体积不变，充入氮气使体系的压强增大 D．保持压强不变，充入氮气使容器的体积增大 三、非选择题 9．反应X(s)＋3Y(g) 2W(s)＋Z(g)在一容积可变的密闭容器中进行，试回答： (1)增加X的量，其反应速率__________(填“加快”、“不变”或“减慢”，下同)。 (2)将容器的体积缩小一半，其反应速率________。 (3)将容器体积增大一倍，充入与容器内物质的量和组成完全相同的物质，其正反应速率________。 (4)保持压强不变，充入不发生反应的Ar，使容器的体积增大，其正反应速率________。 (5)使用正催化剂或者升高反应温度，反应速率________。 10．下图是某化学兴趣小组制取气体X2的体积(标准状况下)和时间的关系图： 反应的原理为：W(s)＋4Z(aq)===2Y(aq)＋X2(g)。 (1)实验最终放出气体X2的物质的量约为______(保留2个有效数字)。 (2)放出一半气体X2所需时间为__________。 (3)A、B、C、D各点反应速率快慢的顺序为________________。 (4)反应速率变化的原因不可能是__________(填字母)。 A．加入催化剂 B．逐渐升高温度 C．降低温度 D．向固体W中逐滴加入Z 11．用如下图所示装置进行如下实验： (1)在检查装置的气密性后，向试管a中加入10 mL 6 mol·L－1的稀HNO3和1 g铜片，立即用带有导管的橡皮塞塞紧试管口。请写出试管a中有可能发生的所有反应的化学方程式：________________________________________________________________________。 (2)在实验过程中常常反应开始时速率缓慢，随后逐渐加快，这是由于____________________________________________。 (3)当反应进行一段时间后速率又逐渐减慢，原因是__________________________________。 (4