2-1影响化学反应速率的因素.doc

专题二 第一单元 化学反应速率 第2课时 影响化学反应速率的因素 班级 姓名 【学习目标】 1、了解活化能的涵义及其对化学反应速率的影响，了解有效碰撞理论。 2、通过实验探究温度、浓度、压强和催化剂对化学反应速率的影响，认识其一般规律，并掌握原因和结论。 【知识回忆】 1、NO和CO都是汽车排放尾气中的有害物质，它们能缓慢地反应，生成N2和CO2，对此反应下列叙述正确的．．．把在空气中久置的铝片5.0 g投入盛有500 l 0.5 mol·L-1硫酸溶液的烧杯中，该铝片与硫酸反应产生氢气的速率与反应时间可用如右的坐标曲线来表示，回答下列问题：（1）曲线由0a段不产生氢气的原因______, 有关的化学方程式为___________________；（2）曲线由ab段产生氢气的速率较慢的原因______________________； （3）曲线由bc段，产生氢气的速率增加较快的主要原因_______________；（4）曲线由c以后，产生氢气的速率逐渐下降的主要原因_________________。对于在一定条件下进行的化学反应：2SO2+O2 2SO3，改变下列条件，可以提高反应物中的活化分子百分数的是 A．升高温度 B．增大压强 C．使用催化剂 D．增大反应物浓度在恒温恒容的容器中进行反应A（g）B（g），若反应物浓度由0.1 mol·L-1降到0.06 mol·L-1需20s，那么由0.06mol·L-1降到0.024 mol·L-1，需反应的时间为（ ） （A）等于18s （B）等于12s （C）大于18s （D）小于18s其它条件不变时，10℃时以某物质表示的反应速率为3 molLˉ1·sˉ1 ，温度每升高10℃反应速率是原来的2倍，则温度为50℃时该反应速率mol·Lˉ1·sˉ1）（ ） A．48 B．36 C．24 D．12KClO3和KHSO3能发生反应（未配平）：ClO3+HSO3ˉ→SO42ˉ+Clˉ+H+。该反应的速率v随c(H+)的增大而增大，下图是V (ClO3)-t图。下列说法中不正确的是A．开始时反应速率增大可能是由c(H+)增大所致 B．纵座标为V(H+)的V-t曲线与右图曲线完全重合 C．后期反应速率下降的主要原因是反应物浓度减小 D．阴影部分面积可以表示t1-t2时间内n(Cl)增加决定化学反应速率的根本因素是 A．温度和压强 B．反应物的浓度 C．参加反应的各物质的性质 D．催化剂 用铁片与稀硫酸反应制氢气时，下列措施不能使氢气生成速率加大的是 A．加热 B．不用稀硫酸，改用98%浓硫酸 C．加水稀释硫酸 D．不用铁片，改用铁粉 对于密闭容器中进行的反应：N2+O2=2NO，下列条件中哪些能加快该反应速率的A．缩小体积使压力增大 B．体积不变充入N2使压强增大 C．体积不变充入He气使压强增大 D．减小压强使体积增大 碰撞理论是一种较直观的反应速率理论，下列有关碰撞理论叙述正确的是 （ ） A．反应物分子必须碰撞才有可能发生反应B．发生有效碰撞的分子具有最高的能量 C．有效碰撞是活化分子在一定方向上的碰撞D．活化分子的平均能量称之活化能 关于催化剂的叙述，正确的是 ( ) A．催化剂在化学反应前后化学性质不变 B．催化剂在反应前后质量不变，故催化剂不参加化学反应 C．使用催化剂可以改变反应达到平衡的时间 D．催化剂可以提高反应物的转化率 将氯酸钾加热分解,在0.5min内放出氧气5mL,加入二氧化锰后,在同样温度下0.2 min内放出氧气50 mL,加入二氧化锰后反应速率是未加二氧化锰时反应速率的多少倍A．10 B．25 C．50 D．250 下列情况下，反应速率相同的是 A．等体积0.1 mol/L HCl和0.1 mol/L CH3COOH分别与0.2 mol/L NaOH溶液反应 B．等质量锌粒和锌粉分别与等量1 mol/L HCl反应 C．等体积等浓度HCl和HNO3分别与等质量的Na2CO3粉末反应 D．等体积0.2 mol/L HCl和0.1 mol/L H2SO4与等量等表面积等品质石灰石反应 100 mL 6 mol·L－1 H2SO4跟过量锌粉反应，一定温度下，为了减缓反应进行的速率，但又不影响生成氢气的总量，可向反应物中加入适量 A．碳酸钠(固体) B．水 C．硫酸钾溶液