2-2-1影响化学反应速率的因素(公开课).doc

远东二中导学稿 ★ 高二化学选修4-2 ★ 总计第16期 课题：§2.2第2节 影响化学反应速率的因素（第一课时） 主备:王华 审核： 审批： 班级： 学习小组： 学生姓名: 【学习目标】： (1)通过实验探究温度、压强对化学反应速率的影响，认识其一般规律。 (2)初步运用有效碰撞、撞碰的取向和活化分子的概念等来解释浓度、温度等条件对化学反应速率的影响。 【学习重点】： 浓度、压强对化学反应速率的影响 【学习难点】： 运用碰撞理论解释外界条件对化学反应速率的影响 【自主预习】 二、影响化学反应速率的因素 1、内因_________________________ 2、外因 同一化学反应，当外界条件改变时，化学反应速率也会发生变化，影响化学反应速率的外界条件主要有________、_________、_________、________等，其他如光、X射线、放射性辐射、超声波，固体反应物面积等也会影响化学反应速率。 【合作探究一】： 【思考1】在相同条件下，比较钠、镁分别和水反应，哪个反应速率较快？为什么？ 【思考2】比较镁和水分别在室温和加热条件下反应，哪个反应速率较快？为什么？ 【小结】 （ ） 不同化学反应的速率 反应物本身的性质（ ） （ ） 同一化学反应的速率 外界条件（ ） 【思考3】那么，影响反应速率的外界条件可能有哪些？ 【合作探究二】：实验探究浓度、温度对化学反应速率的影响 【实验探究】：一、浓度对化学反应速率的影响 〖实验2-2〗草酸与酸性高锰酸钾的反应 实验原理 2KMnO4 + 5H2C2O4 + 3H2SO4 = K2SO4 +2MnSO4 + 10CO2↑ + 8H2O 加入试剂 及用量 4mL 0.01mol/L KMnO4 2mL 0.1mol/L H2C2O4 2mL 0.2mol/L H2C2O4 实验现象 紫红色变为无色 褪色时间 ? ? 结论 ? 〖规律〗，在其他条件相同时，增大反应物浓度，反应速率会 ；减小反应物浓度，反应速率会 。 ①反应物浓度决定V正、生成物浓度决定V逆；对于可逆反应而言，在其它条件不变时，增大反应物浓度的瞬间，V正 ，V逆 ，随后由于反应物浓度 ，产物浓度 ，V正 V逆也将 ；增大生成物浓度的瞬间，V正 ，V逆 ，随后由于反应物浓度 产物浓度 ，V正 V逆将 。 ②改变固体用量，对反应速率无影响 二、温度对反应速率的影响 〖实验2-3〗硫代硫酸钠与硫酸的反应 实验原理 Na2S2O3+H2SO4=Na2SO4+SO2+S +H2O 加入试剂 及用量 5mL 0.1mol/L Na2S2O3 5mL 0.1mol/L H2SO4 实验条件 冰水 常温 热水 实验温度 ? ? 出现浑浊时间 ? 结论 ? 〖规律〗在其它条件相同时，升高温度，反应速率 ；降低温度，反应速率 。 【合作探究三】：用碰撞理论解释浓度、温度对化学反应速率的影响 【思考1】浓度是怎样影响化学反应速率的？为什么增大反应物的浓度会影响反应速率呢？ 【思考2】为什么升高温度会使反应速率加快？ 【规律】 经过实验测定，温度每升高10℃，反应速率通常要增大到原来的2~4倍。 【小结】 影响 外因 单位体积内 有效碰撞频率 化学反应速率 分子总数 活化分子数 增大反应物浓度 ? ? ? ? 升高温度 ? ? ? ? 【合作探究三】：压强对反应速率影响的探究 1.问题探究1：对于有气体参加的反应，当因体积减小而增大压强时，反应物的浓度如何改变？ 。此时反应速率如何改变？ 。 2.用碰撞理论解释该原因： 3.问题探究2：对有气体参加的反应，我们通常可以说改变压强可以改变反应速率。请探究对有气体参加的反应，改变压强对反应速率一定有影响吗？ 以2SO2+O2 2SO3为例，通过下列方法讨论改变压强对反应速率的影响。 （1）保持温度不变，将容器体积缩小：