2012高二化学学案23化学平衡第2课时影响化学平衡状态的因素(人教版选修4).doc

2.3 化学平衡 第2课时 影响化学平衡状态的因素 [学习目标]　1.理解化学平衡状态移动的含义。2.理解外界条件(浓度、温度、压强、催化剂等)对化学平衡的影响，认识其一般规律。3.学会应用勒夏特列原理判断平衡移动的方向。 [重点·难点]　重点：外界条件对化学平衡的影响。难点：勒夏特列原理的理解与应用。 1．化学平衡的移动 (1)含义 在一定条件下，可逆反应达到化学平衡状态，如果改变影响平衡的条件(如________、________、______等)，化学平衡状态被破坏(正、逆反应速率不再相等)，直至正、逆反应速率再次________，在新的条件下达到新的化学平衡状态。这种现象称作平衡状态的移动，简称平衡移动。 (2)图示表示 (3)可确认发生了化学平衡移动的是(　　) A．化学反应速率发生了改变 B．有气态物质参加的可逆反应达到平衡后，改变了压强 C．某一条件的改变，使正、逆反应速率不再相等 D．可逆反应达到平衡，使用了催化剂 2．化学平衡状态的影响因素 (1)浓度对化学平衡的影响 [实验探究]实验Ⅰ：已知在K2Cr2O7溶液中存在如下平衡： 实验步骤 实验现象 溶液颜色由____色变为____色 溶液颜色由__色变为__色 结论 c(H＋)增大，平衡向________方向移动，__色加深 c(OH－)增大，使________变小，平衡向________方向移动，__色加深 实验Ⅱ：Fe3＋＋3SCN－ 实验(1) 步骤 实验现象 ①溶液__色加深 ②溶液__色加深 实验步骤 向试管①中滴加0.1 mol·L－1 NaOH溶液 向试管②中滴加0.01 mol·L－1 NaOH溶液 实验现象 溶液________，产生________ 溶液______，产生________ 结论 分别增大c(Fe3＋)和c(SCN－)后，c[Fe(SCN)3]均增大，化学平衡均向________方向移动；滴加NaOH溶液，由于Fe3＋＋3OH－===Fe(OH)3↓，减小了c(Fe3＋)，c[Fe(SCN)3]的浓度也减小，即化学平衡向________方向移动 基本规律 ________反应物浓度或______生成物浓度，平衡向正反应方向移动；________反应物浓度或________生成物浓度，平衡向逆反应方向移动。 (2)温度对化学平衡的影响 [实验探究] 已知化学反应： 　ΔH＝－56.9 kJ·mol－1 实验 装置 实验 现象 热水中混合气体受热，红棕色____；冰水中混合气体冷却，红棕色____ 实验 结论 混合气体受热颜色____，说明________增大，即平衡向________________方向移动；混合气体被冷却时颜色________，说明________减小，即平衡向________________方向移动 基本规律 其他条件不变时，升高温度，平衡向着________方向移动；降低温度，平衡向着________方向移动。 (3)压强对化学平衡的影响 其他条件不变时，对于有气体参加的反应，增大压强，会使平衡向着气体_______的方向移动；减小压强，会使平衡向着气体________________的方向移动。但是压强改变，对于有气体参与而反应前后气态物质系数不变的反应来说，平衡不移动。 (4)催化剂对化学平衡的影响 由于催化剂能够________________地改变正、逆反应速率，因此它对化学平衡的移动__________，即催化剂不能改变达到化学平衡状态的反应混合物的组成，但是使用催化剂能改变反应达到平衡所需的________。 3．勒夏特列原理 如果改变影响平衡的条件之一(如______、________以及参加反应的化学物质的________)，平衡将向着________________的方向移动。 一、外界条件的改变对化学平衡的影响 以mA(g)＋nB(g)pC(g)　ΔH0　(m＋np)为例 条件变化 速率变化 移动方向 速率变化曲线 增大 c(A)或 c(B) v正______， v正__v逆 ____方向 减小 c(A)或 c(B) v正______， v正__v逆 ______方向 增大 c(C) v逆______， v逆__v正 ______方向 减小 c(C) v逆______， v正__v逆 ______方向 增大压 强或升 高温度 v正、v逆 均______， v逆__v正 ____方向 减小压 强或降 低温度 v正、v逆 均______， v正__v逆 ______方向 充入不参 与反应的 气体 体积不变时， v正、v逆 均____ ________ v正、v逆 均________压强 向____的 方向移动 与减小压强相同