《三维设计》2014届高考化学一轮复习教师备选作业影响化学反应速率的因素.doc

(本栏目内容在学生用书中以活页形式分册装订！) 一、选择题(本题包括8小题，每小题6分，共48分) 1．升高温度能加快反应速率的主要原因是(　　) A．活化分子能量明显增加　　　　B．降低活化分子的能量 C．增加活化分子百分数 D．降低反应所需的能量 解析：　升高温度，反应物分子获得能量，有更多的分子变为活化分子，增大了活化分子百分数，使活化分子的百分数增大，有效碰撞几率增大，反应速率加快。 答案：　C 2．(2011·南京高二检测)Fe与稀H2SO4反应制取氢气，下列措施一定能使生成氢气的速率加快的是(　　) A．增加铁的量　　　　　　　B．增大硫酸的浓度 C．加热 D．增大压强 解析：　错选A的误区是混淆了外界条件对反应速率影响的关系，浓度增大，反应速率加快，铁为固体，增加铁的量，其浓度并没有改变；错选B的误区是把反应物的性质发生改变与反应发生改变混淆了，当H2SO4浓度增大时，可能转变为浓H2SO4，浓硫酸与铁常温下会发生钝化，无氢气生成；错选D的误区是把增大反应物浓度与增大物质的浓度的关系混淆了，增大压强，只改变了氢气的浓度，而氢气是生成物，并没有改变反应物的浓度。 答案：　C 3．(2011·海淀高三质检)反应3Fe(s)＋4H2O(g)Fe3O4(s)＋4H2(g)在一可变容积的密闭容器中进行，下列条件的改变对其反应速率几乎无影响的是(双选)(　　) A．增加Fe的量 B．将容器的体积缩小一半 C．保持体积不变，充入N2使体系压强增大 D．保持压强不变，充入N2使容器体积增大 解析：　Fe为固态反应物，增加其用量并不影响其浓度，因此增加Fe的量对反应速率几乎无影响；容器体积缩小一半，即压强增大，H2O(g)和H2的物质的量浓度都增大，正反应速率和逆反应速率都增大；体积不变充入N2，容器内总压强增大，但N2不参与反应，容器内H2和H2O(g)的物质的量浓度并没有增加或减小，因此正反应速率和逆反应速率都基本不变；充入N2，使容器体积增大，总压强虽然不变，但容器内H2和H2O(g)的物质的量浓度都减小，正反应速率和逆反应速率都变小。 答案：　AC 4．一定温度下，在固定容积的密闭容器中发生反应：2HIH2＋I2，若c(HI)由0.1 mol·L－1降到0.07 mol·L－1需要15 s，那么c(HI)由0.07 mol·L－1降到0.05 mol·L－1所需的反应时间为(　　) A．等于5 s B．大于10 s C．等于10 s D．小于10 s 解析：　v(HI)＝＝0.002 mol·L－1·s－1，若反应仍以该速率进行，则t＝ ＝10 s，但随反应进行，反应物浓度降低，反应速率减慢，所用时间大于10 s。 答案：　B 5．在化工生产中，如果再加快反应速率，应该优先考虑的科研方向是(　　) A．提高设备强度，以便加压B．选择适宜的催化剂 C．采用高温D．用块状反应物代替粉末状反应物 解析：　催化剂能大大降低反应的活化能，使反应速率成千上万倍地增大，效率较高。 答案：　B 6．(2011·江门高二检测)已知：Na2S2O3＋H2SO4===Na2SO4＋SO2↑＋S↓＋H2O，下列各组实验中，反应速率最快的是(　　) 组号 反应温度/℃ Na2S2O3 H2SO4 H2O体积/mL 体积/mL 浓度/(mol·L－1) 体积/ mL 浓度/(mol·L－1) A 10 5 0.2 5 0.1 10 B 10 5 0.1 5 0.1 10 C 30 5 0.1 5 0.1 10 D 30 5 0.2 5 0.2 10 解析：　外界条件多个变化时，要对比找出其他相同条件，然后比较。本题主要比较温度和浓度对化学反应速率的影响。溶液混合后总体积都相同，从温度方面判断C、D的反应速率大于A、B的反应速率；从浓度方面判断，A、D的反应速率大于B、C的反应速率。所以反应速率最快的为D。 答案：　D 7．在一个带有活塞的密闭容器中发生反应：A(s)＋3B(g)2C(g)＋2D(g)，改变下列条件，对反应速率不产生影响的是(双选)(　　) A．减少反应物A的量 B．压缩活塞，使其容积减小 C．向容器中充入稀有气体 D．固定活塞后，再向容器中充入稀有气体 解析：　解答本题易忽略A为固体，反应后气体的体积增大了；压缩活塞，各气体浓度均增大，显然会使反应速率加快；向容器中充入稀有气体，会使容器体积增大，从而降低了各气体的浓度，反应速率减小，故AD符合题意。 答案：　AD 8．将a g块状碳酸钙跟足量盐酸反应，反应物损失的质量随时间的变化曲线如下图的实线所示，在相同的条件下，b g(ab)粉末状碳酸钙与同浓度的盐酸反应，则相应的曲线(图中虚线所示)正确的是(　　) 解析：　粉末状CaCO3的表面积比块状Ca