w金属晶体PPT课件(自创)第二课时.ppt

例题评讲 1、金属晶体的形成是因为晶体中存在（ ） A.金属离子间的相互作用 B.金属原子间的相互作用 C.金属离子与自由电子间的相互作用 D.金属原子与自由电子间的相互作用 2、金属能导电的原因是（ ）A.金属晶体中金属阳离子与自由电子间的相互作用较弱 B.金属晶体中的自由电子在外加电场作用下可发生定向移动 C.金属晶体中的金属阳离子在外加电场作用下可发生定向移动 D.金属晶体在外加电场作用下可失去电子 9、金属晶体的形成是因为晶体中存在(　　) A．脱落价电子后的金属离子间的相互作用 B．金属原子间的相互作用 C．脱落了价电子的金属离子与脱落的价电子间的相互作用 D．金属原子与价电子间的相互作用 10、下列有关化学键、氢键和范德华力的叙述中，不正确的是(　　) A．金属键是金属离子与“电子气”之间的较强作用，金属键无方向性和饱和性 B．共价键是原子之间通过共用电子对形成的化学键，共价键有方向性和饱和性 C．范德华力是分子间存在的一种作用力，分子的极性越大，范德华力越大 D．氢键不是化学键，而是分子间的一种作用力，所以氢键只存在于分子与分子之间 11、金属晶体的特征是(　　 ) A．熔点都很高 B．熔点都很低 C．都很硬 D．都有导电、导热、延展性 12、某物质熔融状态可导电，固态可导电，将其投入水中，水溶液也可导电，则可推测该物质可能是(　　 ) A．金属 B．非金属 C．可溶性碱 D．可溶性盐 16、下列有关金属晶体的说法中不正确的是(　　 ) A．金属晶体是一种“巨分子” B．“电子气”为所有原子所共有 C．简单立方堆积的空间利用率最低 D．体心立方堆积的空间利用率最高 17、金属原子在二维空间里的放置有如图所示的两种方式，下列说法中正确的是(　　) A．图a为非密置层，配位数为6 B．图b为密置层，配位数为4 C．图a在三堆空间里堆积可得六方最密堆积和面心立方最密堆积 D．图b在三维空间里堆积仅得简单立方堆积 18、要使金属晶体熔化必须破坏其中的金属键。金属晶体熔、沸点高低和硬度大小一般取决于金属键的强弱，而金属键与金属阳离子所带电荷的多少及半径大小有关。由此判断下列说法正确的是(　　 ) A．金属镁的熔点大于金属铝 B．碱金属单质的熔、沸点从Li到Cs是逐渐增大的 C．金属铝的硬度大于金属钠 D．金属镁的硬度小于金属钙 19、下列各组物质中，按熔点由低到高的顺序排列正确的是(　　 ) ①O2、I2、Hg　 ②CO、KCl、SiO2　 ③Na、K、Rb　 ④Na、Mg、Al A．①③ B．①④ C．②③ D．②④ 20、晶胞即晶体的最小重复单元。已知铁为面心立方晶体，其晶胞结构如图Ⅰ所示，面心立方的晶胞结构特征如图Ⅱ所示。若铁原子的半径为1.27×10－10 m，试求铁的晶胞边长，即图Ⅲ中AB的长度为____________ m。 21、(1)如图所示为二维平面晶体示意图，表示化学式为AX3的是________。 (2)下图为一个金属铜的晶胞，请完成以下各题。 ①该晶胞“实际”拥有的铜原子数是________个。 ②该晶胞称为________(填序号)。 A．六方晶胞 B．体心立方晶胞 C．面心立方晶胞 D．简单立方晶胞 ③此晶胞立方体的边长为a cm，Cu的相对原子质量为64 g·mol－1，金属铜的密度为ρ g·cm－3，则阿伏加德罗常数为________(用a、ρ表示)。 C B 3、下列叙述正确的是（ ）A.任何晶体中，若含有阳离子也一定含有阴离子B.原子晶体中只含有共价键 C.离子晶体中只含有离子键，不含有共价键 D．分子晶体中只存在分子间作用力，不含有其他化学键 B 4、下列生活中的问题，不能用金属键知识解释的是 （ ） A.用铁制品做炊具 B.用金属铝制成导线 C.用铂金做首饰 D.铁易生锈 D 5、下列物质中含有金属键的是 ( ) A、金属铝 B、合金 C、NaOH D、NH4Cl AB 6、金属键的强弱与金属价电子数的多少有关，价电子数越多金属键越强；与金属阳离子的半径大小也有关，金属阳离子的半径越大，金属键越弱。据此判断下列金属熔点逐渐升高的是（ ） A、Li Na K