《PH的计算》课件原创.ppt

* * 第二节 水的电离和溶液的酸碱性 ——关于溶液pH值的简单计算 学习目标 1、理解溶液的pH,理解溶液中C(H+)的关系； 2、掌握有关pH的简单运算方法； 3、了解实验室溶液pH的简单测定方法。 公式-----pH的数学表达式 pH=－lg﹛c（H ）﹜ + 二、pH值的求算 练习： 1、常温下，0.05mol/L的硫酸溶液的pH 是多少？ 2、 常温下，0.05mol/L的Ba(OH)2溶液中c(H+)、 pH分别为多少？ 若某溶液的C(H+)=m × 10—n mol/L pH=1 C(H+)=1 ×10-13 mol/L ，pH=13 则pH =n-lgm 根据pH的计算公式,推导 C(H+)=? C(H+)=10-PH mol/L 练习: 3、常温下，pH =2的硫酸溶液中, C(H+)=? C(H2SO4)=? C(OH-)=? 4、 常温下，pH =9的NaOH溶液中, C(OH-)=? 及由水电离出的C(OH-)水=? 问题探究 100 ℃,已知纯水的离子积是1 ×10-12,此时,纯水的PH=7,还是中性吗?为什么? 0.01mol/L, 5 × 10-3mol/L, 1 × 10-12mol/L 1 × 10-5mol/L 1 × 10-9mol/L 1、溶液稀释的pH计算 （1）常温下, 1ml 0.5mol/L H2SO4 1ml稀释至 100ml，pH=？ （2）常温下,pH=13的NaOH 稀释至1000倍， pH=？ 2 10 （1）强酸溶液（ pH=n ）每稀释10m倍， （2）强碱溶液（ pH=n ）每稀释10m倍， pH增大n个单位，即pH=n+m pH减小n个单位，即pH= n-m (3)常温下，将pH为5的HCl溶液稀释1000倍，稀释后溶液中 pH为多少？ （1）强酸溶液（ pH=n ）每稀释10m倍， pH增大n个单位，即pH=n+m （2）强碱溶液（ pH=n ）每稀释10m倍， pH减小n个单位，即pH=n-m （3）若按上述公式计算出PH与溶液本身性质不同,即酸碱溶液无限稀释，pH只能约等于7或接近7,酸不能大于7,碱不能小于7 (1)将pH=8的氢氧化钠溶液A与pH=10的氢氧化钠溶液B等体 积混合后，溶液中的氢离子浓度最接近 （ ） A、 mol·L-1 B、 mol·L-1 C、(10-8＋10-10)mol·L-1 D、2×10-10 mol·L-1 注意：抓住c （OH-）进行计算！再转化为c（ H+） D 2、溶液混合的pH计算 注意：酸过量抓住氢离子进行计算！ 碱过量抓住氢氧跟离子进行计算！ (2 ) 常温下, pH =4HCl和pH =10NaOH溶液等体积混合,求混合溶液的pH =? 7 常温下， 1、pH酸+ pH碱14的强酸强碱等体积混合后， pH混 7 2、 pH酸+ pH碱=14的强酸强碱等体积混合后， pH混 7 3、pH酸+ pH碱14的强酸强碱等体积混合后， pH混 7 = 3、pH值测定方法 测定方法：pH试纸法 pH计法 酸碱指示剂法等。 1、pH试纸(定量粗略测量---整数位) pH 0 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 强酸性 弱酸性 中性 弱碱性 强碱性 红 色 橙红色 橙黄色 浅草绿色 深草绿色 蓝色深蓝色 黄色 蓝紫色