- 1、本文档共33页,可阅读全部内容。
- 2、有哪些信誉好的足球投注网站(book118)网站文档一经付费(服务费),不意味着购买了该文档的版权,仅供个人/单位学习、研究之用,不得用于商业用途,未经授权,严禁复制、发行、汇编、翻译或者网络传播等,侵权必究。
- 3、本站所有内容均由合作方或网友上传,本站不对文档的完整性、权威性及其观点立场正确性做任何保证或承诺!文档内容仅供研究参考,付费前请自行鉴别。如您付费,意味着您自己接受本站规则且自行承担风险,本站不退款、不进行额外附加服务;查看《如何避免下载的几个坑》。如果您已付费下载过本站文档,您可以点击 这里二次下载。
- 4、如文档侵犯商业秘密、侵犯著作权、侵犯人身权等,请点击“版权申诉”(推荐),也可以打举报电话:400-050-0827(电话支持时间:9:00-18:30)。
查看更多
《元素性质的递变规律》课件
第二单元 元素性质的递变规律;1.理解元素周期律及其实质。
2.了解原子结构与元素性质的关系。
3.认识元素在周期表中的位置与其原子的电子 层结构的关系。
4、理解元素周期表的分区及各区元素特点。
5.感受元素周期律与周期表在化学学习、科学研究和生产实践中的重要作用与价值。;1、什么是元素周期律?;原子结构;(1)同一周期元素结构和性质具有一定的递变性:从左到右原子半径逐渐 ,失电子能力逐渐 ,得电子能力逐渐 ,元素的金属性逐渐 ,非金属性逐渐 ,对应氢化物的稳定性逐渐 ;最高价氧化物对应的水化物的酸性逐渐 ;碱性逐渐 ; ;(2)同一主族元素结构和性质具有一定的相似性和递变性:同一主族,从上到下:原子半径逐渐 ,失电子能力逐渐 ,得电子能力逐渐 ,金属性逐渐 ,非金属性逐渐 ;对应氢化物的稳定性逐渐 ;最高价氧化物对应的水化物的酸性逐渐 ;碱性逐渐 ; ;;【交流与讨论1】;; 1、随着原子序数的增加,元素原子的外围电子排布呈现周期性的变化。; 稀有气体元素、非金属元素、过渡金属元素(副族和Ⅷ族元素)原子的外围电子排布有什么特点?;;;;;;; 按照电子排布,可把周期表的元素划分为5个区:s区、d区、ds区、p区、f区。; 划分区的依据是什么? s区、d区、ds区、p区分别有几个纵列?; 最后1个电子填充在 轨道上,价电子的构型是 或 ,位于周期表的 侧,包括 和
族,它们都是 ,容易失去电子形成 ?或 价离子。 ; 最后1个电子填充在 轨道上,价电子构型是 ,位于周期表 侧, 包
括 族元素。大部分为 元素。; s区和p区的共同特点是:最后1个电子都排布在 ,除零族外,最外层电子的总数等于该元素的 。除零族外,s区和p区的元素都是主族元素。; 它们的价层电子构型是 ,最后1个电子基本都是填充在 轨道上,位于长周期的中部。这些元素都是 ,常有可变化合价,为过渡元素。它包
括 族元素。 ; 价层电子构型是 ,即次外层d轨道是 的,??外层轨道上有1~2个电子。它们既不同于s区,也不同于d区,称为ds区,它包括 族,处于周期表d区和p区之间。它们都是 ,也属过渡元素。 ; 最后1个电子填充在f轨道上,价电子构型是:(n-2)f 0~14ns2,或(n – 2)f 0~14、(n-1)d 0~2ns2,它包括镧系和锕系元素(各有14种元素)。;; 2、主族元素:
族序数=原子的最外层电子数=价电子数 副族元素:
大多数族序数=(n-1)d+ns的电 子数=价电子数;【思考】为什么s区、d区、ds区的元素都是金属(除H外)?;C;1.已知一元素的价层电子结构为3d54s2,试确定其在周期表中的位置。 ; 4.已知某元素的原子序数为25,试写出该元素原子的电子排布式,并指出该元素在周期表中所属周期、族和区。;5.已知某元素在周期表中位于第五周期、ⅥA族位置上。试写出该元素基态原子的价电子排布式、电子排布式并分析该元素在哪区?
文档评论(0)