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昆明理工大学 物理化学习题集 （下册） 院、系 专 业 年 级 姓 名 司云森 学 号 电化学 7－1、在298.2K时以Pt为电极电解CuSO4溶液，在阴极上有Cu析出，阳极上放出氧气，若以0.2000A的电流通电30min流过CuSO4溶液，试计算：（1）在阴极上析出铜多少？（2）阳极上放出氧气的体积。已知此温度时水的饱和蒸汽压为23.76/760atm。 7－2、用两个银电极电解质量百分数为0.7422％KCl水溶液。阳极反应：Ag(s)+Cl-→AgCl(s)+e-所产生的AgCl沉积于电极上，当有548.9C的电量通过上述电解池时，实验测出阳极区溶液的质量为117.51g，其中含KCl 0.6659g。试求KCl水溶液中正、负离子的迁移数。 7－3、25℃时将0.10mol·dm-3 KCl溶液装入某电导池内，测得电阻为24.96Ω,将0.0025mol·dm-3的K2SO4溶液装入此电导池中，测得的电导应为何值？25℃时，0.0025mol· dm-3的K2SO4溶液的摩尔电导率为何值？已知25℃时0.10mol·dm-3KCl溶液和0.0025mol·dm-3的K2SO4溶液的电导率分别为1.298S· m-1和0.06997 S· m-1。 7－4、18℃时，饱和AgIO3水溶液的电导率为1.30×10－3S/m，所用水的电导率为0.11×10－3S/m。已知AgIO3的摩尔电导率为87.3×10－4S·m2/mol，求18℃时AgIO3的溶解度。 7－5、电池：Ag(s), AgCl(s)∣Cl-(a) ∣Cl2(g,pθ) ∣Pt(s) 写出此电池的电极反应及电池反应；（2）如果要测定该电池反应的平衡常数，△G和△H需设计什么样的实验？测定哪些数据？ 7－6、写出下列电池的电极反应及电池反应： Pt∣H2(pθ) ∣HCl(0.1mol·kg-1) ∣Cl2(pθ) ∣Pt (2) Pt，H2(pH2)∣NaOH(a) ∣HgO(s)，Hg(l) 7－7、电池：Ag ∣AgNO3(0.01mol/kg, γ±=0.90)‖AgNO3(0.1mol/kg, γ±=0.72) ∣Ag ，写出电池反应并计算25℃时此电池的电动势。 7－8、已知298K时0.0020mol/kg H2SO4溶液的平均活度为0.00241，计算此溶液 的平均浓度m±及平均活度系数γ±。 7－9、将下列反应安排成电池：Zn+Cu2+=Zn2++Cu，计算25℃时此反应的标准平衡常数，已知25℃时，。法拉第常数为96485C·mol－1。 7－10、已知298K时下列电极反应的标准电极电势： 试设计一电池并用以计算AgBr的溶度积KSP。 7－11、电池Pt (s)│H2(p)│HCl(a)│AgCl(s)│Ag(s)，若25℃时[＝0.2223V, a (HCl)=1。（1）写出电极反应和电池反应；（2）计算电池电动势为0.5V时，p应为何值？ 7－12、对于电池Pt (s) │Cl2(g, Pθ)│HCl(0.1mol/kg)│AgCl(s) │Ag(s)，已知AgCl(s)在25℃时的标准生成焓为－126.9kJ/mol，Ag(s)，AgCl(s)和Cl2(g,) 在25℃时的标准熵分别为42.66，96.01和222.74 J / (K·mol)。计算在25℃时： （1）电池的标准电动势； （2）电池可逆操作时分解1mol AgCl(s)的热效应； （3）电池电动势的温度系数； （4）AgCl(s)的分解压力。 7－13、反应Hg2Cl2(s) + H2=2Hg(l) + 2HCl，（1）将反应设计成原电池；（2）若＝101.3kPa，m时，测得电池电动势与温度成线性关系，截距为0.0694V，斜率为1.881×10－3V/K，计算25℃时该反应的；（3）设25℃时，德拜公式中的A=0.509，气体活度可用分压代替，求电池反应的Ka。 解： (1) (2) (3) 7－14 、298K时，用Pb（s），，。 化学动力学 8－1、在一定温度下，反应A + B→ 2D的反应速率既可表示为，也可表示为，求和的关系。 8－2、在450K的真空容器中，放入初始压力为213kPa的A(g) 进行一级热分解反应：A(g