专题2_化学计量在实验中的应用.ppt

专题2 化学计量在实验中的应用 配制100mL1.00mol/LNaCl溶液。 实验 实验步骤： 第七步：摇匀：盖好瓶塞，上下颠倒、摇匀。 第八步：装瓶、贴签 装瓶 假设上下摇匀后液面下降这时怎么办，能否往里面补充水? 准确配制一定物质的量浓度溶液步骤： 计算 溶解 洗涤 转移 定容 摇匀 转移 装瓶 称量 【思考与交流】 1.怎样用18mol/L 的浓硫酸配制250ml 1mol/L 的H2SO4溶液，其步骤有和仪器哪些？ ☆步骤：计算、量取、溶解、转移、洗涤、定容、摇匀、装瓶贴签。 ☆仪器：25ml量筒、烧杯、玻璃棒、 250ml容量瓶、胶头滴管 自由交流 3.实验中哪些操作会导致实验误差？最终对所配制的浓度有什么影响？ 2.用Na2CO3·10H2O晶体，配制0.2 mol/L 的Na2CO3溶液480 mL。 （1）实验中用到的玻璃仪器有量筒、玻璃棒、 烧杯，还缺少 ；实验中两次用到玻璃棒，其作用是 、 。 (2)应称取Na2CO3·10H2O的晶体的质量: 。 500 mL容量瓶、胶头滴管 搅拌、 引流 28.6 g 　一定物质的量浓度溶液配制过程中的误差分析 1．联想一定物质的量浓度的溶液配制的步骤 结合公式 试总结怎样判断cB的误差？并举例说明 cB＝ 摇匀后液面下降又加水 定容时仰视标线 定容时俯视标线 定容加水过量又吸出 未洗涤玻璃棒和烧杯 未冷却就转移 转液时有液体溅出 称量氢氧化钠时间过长 砝码、药品放反 转液前容量瓶有少量水 CB V nB 操作 4.误差分析： 1．用固体NaOH配制250 mL 0.5 mol/L NaOH溶液： (1)在下列仪器中：①托盘天平(带砝码)；②量筒；③烧杯；④玻璃棒；⑤漏斗；⑥500 mL容量瓶；⑦药匙；⑧250 mL容量瓶；⑨胶头滴管；⑩坩埚． A．配制过程中必须用到的仪器有________ ．(填写代号)． B．容量瓶使用前应________．中学化学实验常用仪器中使用前和容量瓶使用有相同操作的不同类玻璃仪器还有________、________； ①③④⑦⑧⑨ 检查是否漏水 滴定管　 分液漏斗 (2)下列操作使所配制的NaOH溶液浓度偏高的有________(填写代号)． ①称取固体NaOH时未用小烧杯 ②没有用水冲洗烧杯2～3次 ③定容时，俯视液面使之与刻度相切 ④溶液配好摇匀后，发现液面低于刻度线，又加水至液面与刻度线相切 ⑤将未冷却的溶液注入容量瓶后，马上定容 ⑥样品中混有Na2O杂质 ③⑤⑥ 例：有下列化学仪器：①托盘天平 ②玻璃棒 ③药匙 ④烧杯 ⑤量筒 ⑥容量瓶 ⑦胶头滴管 ⑧细口试剂瓶 ⑨标签纸。 现需要配制500 mL 1 mol/L硫酸溶液，需用质量分数为98%、密度为1.84 g/cm3的浓硫酸 mL。 (2)从上述仪器中，按实验使用的先后顺序，其编号排列是 。 (3)容量瓶使用前检验漏水的方法是_________________。 27.2 ⑤⑦④②⑥⑦⑧⑨ 往容量瓶内加适量水，塞好瓶塞，用食指顶住瓶塞，用另一只手的五指托住瓶底，把瓶倒立过来，如不漏水，把瓶塞旋转180°后塞紧，再把瓶倒立过来，若不漏水，才能使用 (4)若实验遇到下列情况，对硫酸溶液的物质的量浓度有何影响(填“偏高”、“偏低”或“不变”)? ①用以稀释硫酸的烧杯未洗涤，__________。 ②未经冷却趁热将溶液注入容量瓶中，__________。 ③摇匀后发现液面低于刻度线再加水，________。 ④容量瓶中原有少量蒸馏水，__________。 ⑤定容时观察液面俯视，________。 偏低 偏高 偏低 不变 偏高 * Company Logo Company LOGO * 高考第一轮总复习 高考考点 一、概念（n、NA、M、Vm、c ）的定义 二、概念计算的基本公式 三、根据所学知识点推导公式 四、配制物质的量浓度溶液的方法 及其误差分析 一、物质的量 1.定义： 物理量，表示“含有一定数目微粒的集体 符号为n 2.单位： 摩尔（mol） 3.1mol规定： 0.012kg12C所含的碳原子数 ≈ 6.02×1023 ◆ 1mol任何粒子具有阿伏加德罗常数个微粒 摩　尔: 物质的量的单位，是国际单位制的7个基本单位之一 1、物质的量是一个基本物理量，而摩尔是它的单位； 2、物质的量是专有名词，应整体理解，不能