中考化学溶液部分.ppt

中考化学溶液部分复习策略 镇安慧源学校 常亚洲 （2013年)17.（4分）下图是A、B、C 三种固体物质的溶解度曲线图，请结合 图示回答下列问题： （1）t2℃时，A、B、C三种物质的溶解度 大小关系是 。 （2）t3℃时，将30gA物质加入到50g水中，充分溶解 后，所得溶液是 填“饱和”或“不饱和”溶液。 （3）室温下，将盛有A的饱和溶液的试管放入盛水的烧 杯中，再向烧杯内的水中加入一定量的并NH4NO3并搅拌，试管内可以观察到的现象是 。 （4）将t1℃时A和C的饱和溶液同时升高一定温度后，所得溶液中溶质的质量分数的大小关系是 。 （2013年）23.（5分）为测定某盐酸中溶质的质量分数，小荣同学取该盐酸样品50g，向其中加入过量锌粒，完成反应后收集到0.3g氢气，请完成下列计算与分析： 　 ⑴计算该盐酸中溶质的质量分数。 此部分知识：以填空及简答题、计算与分析题的形式呈现。 主要考查： （1）溶液的组成（溶质溶剂的判断）；物质溶解时的吸、放热现象；饱和与不饱和溶液的涵义与判断；溶解度的涵义，会用溶解度曲线解决相关问题；溶质质量分数的简单计算等。 (2)配制一定溶质质量分数溶液的实验（仪器，步骤等）。 (3)过滤操作所用的实验仪器，原理，步骤和注意事项等。 (4)电解水实验；水的用途；硬水与软水的区别及硬水软化的方法；净化水的常用方法；水污染及其防治；溶液在生产、生活中的重要意义等。 1. 理解概念的内涵和外延，把握概念要点。 　　如溶液概念的要点是：均一、稳定、混合物。饱和溶液和不饱和溶液概念的要点是：一定温度、一定量溶剂、是否能继续溶解。固体溶解度概念的四要素为：一定温度、100g溶剂、饱和状态、单位为克。 2. 重比较，区分易混淆概念和知识。 　　要重视溶液、悬浊液与乳浊液，饱和溶液与不饱和溶液，浓溶液与稀溶液，气体溶解度与固体溶解度，固体溶解度与溶质的质量分数等易混淆的概念和知识进行比较，弄清它们之间的区别和联系。 3. 重归纳，从整体上把握溶液知识。 　　要注意归纳饱和溶液与不饱和溶液的转化方法及特例（石灰水）、影响固体及气体溶解度的因素、溶解度曲线的意义及应用、从溶液中提纯物质的方法、溶质质量分数计算的相关公式、溶液的配制方法及步骤等，并通过练习将其落到实处，从而熟练掌握这些知识。 4. 联系实际，注重应用。 　　如联系“打开汽水瓶塞冒出较多气泡”来理解气体溶解度受压强的影响情况；联系“炎热夏天给鱼塘增氧”来理解气体溶解度受温度的影响情况。 　　另外，溶液的组成和特征、溶质质量分数的基本计算往往是联系实际进行考查，复习时要多联系实际中的现象和事例，多观察和分析生产、生活中的现象和问题，将它们与我们书本中的知识联系起来加以解决，这样，大家在解题时才会得心应手。 * 一、中考要求： 2014年 溶液 分值8分 (2014年）18（4分）下表是硝酸钾和氯化铵在不同温度时的溶解度。分析表中数据，回答问题。 55.2 45.8 37.2 29.4 NH4Cl 110 63.9 31.6 13.3 KNO3 溶解度/g 60 40 20 0 温度/℃ （1）上述右图中，甲可表示________的溶解度曲线。 （2）60℃时，两种物质的饱和溶液中，溶质质量分数较小的是____ （容易忽略水的质量）。 （3）20℃时，按图示操作：B中的溶液是________（选填“饱和”或“不饱和”）溶液，C中溶液的溶质和溶剂质量比为_______。（最简整数比） 二、考点涉及题型及分值 (2014年）16Ⅰ、水是一种重要的自然资源。 （2）日常生活中，降低水硬度的方法是_______。（有其它词） （3）电解水时，用___________来检验右图B试管中的气体。 (2014年）23、（5分）小宇用配制的10%的CuSO4溶液测定一瓶NaOH溶液中溶质的质量分数。 （1）下图是配制CuSO4溶液的操作过程，正确的顺序是_________（填序号）。 （2）取NaOH溶液25g，向其中加入10%的CuSO4溶液40g时恰好完全反应。计算NaOH溶液中溶质的质量分数。 2013年 溶液 分值8分 (2012年）19.(4分)20C时，将等质量的甲、乙两种固体物质，分别加人到盛有100g水的烧杯中，充分搅拌后现象如图1，加热到50C时现象如图2，甲、乙两种物质的溶解度曲线如图3。请结合图示回答下列问题： （1）图1中一定为饱和溶液的是 甲 。 （2）图2中甲、乙两溶液中溶质质量分数的大小关系为 相等或甲=乙 。 （3）图3