九(上)酸碱盐混合物专题练习.doc

九（上）化学酸碱盐混合物专题练 1、一包白色粉末，可能由NaCl、Na2CO3、Na2SO4中的一种或几种组成，依次进行如下实验： （1）白色粉末溶于水，得无色透明溶液，加入足量BaCl2溶液生成白色沉淀； （2）过滤后，向所得沉淀中加入盐酸，沉淀不溶解； （3）向滤液中加入AgNO3溶液，产生白色沉淀，再加入中量稀硝酸，沉淀不溶解。 不能确定混合物中是否含有，要检验不能确定的物质是否存在，（1）加入的试剂是。 （1）混合物中一定含有_______________________________________； （2）混合物中可能含有__________________________，证明这一物质是否存在，应采取的方法是___________________________________________。 3、一包白色粉末，可能是CuSO4、CaCO3、BaCl2、NaCl、Na2SO4、NH4)2CO3中的一种或几种 ⑴取少量白色粉末，向其中加入足量的水，充分搅拌后过滤，得到白色沉淀和无色滤液，则白色沉淀可能是，原混合物中一定不含有； ⑵向实验⑴滤出的白色沉淀中加入足量的盐酸，沉淀部分溶解，并产生无色气体，原 混合物中一定含有； ⑶向实验（1）的滤液中加入足量的氢氧化钠溶液，有剌激性气味气体放出，证明实验（1）的白色沉淀一定有； ⑷向实验（3）后的溶液中加入稀硝酸酸化，再加入足量的硝酸钡，发现没有沉淀产生，然后加入硝酸银溶液，出现了白色沉淀，有人由此得出原混合物中一定含的氯化钠，你认为(填“正确”“不正确”)，理由、一包白色粉末，可能含有碳酸氢铵、氯化钡、碳酸钠、硫酸钠中的一种或几种，实验推断该白色粉末中，一定不含的物质是( )。 ①取少量白色粉末加热，不产生刺激性气味的气体；②在白色粉末中加入足量的水有沉淀生成；③在②的沉淀中加入足量稀硝酸，全部溶解同时放出气体。 A、碳酸氢铵 B、氯化钡 C、硫酸钠 D、碳酸钠 、一包白色固体，可能是氯化钙和碳酸钠的混合物，也可能只含有一种物质，为了鉴别它，做如下实验： (a)取一些样品溶解在水里，有白色沉淀生成，把悬浊液过滤，得无色滤液。 (b)在滤出的沉淀里加盐酸，有大量气泡产生。 (c)在滤液里加过量硝酸银，有白色沉淀生成，再加入稀硝酸，沉淀部分溶解。 根据实验现象判断： ①该白色固体一定含有______。②操作(a)里滤出的白色沉淀是_________，操作(c)里的白色沉淀是_________。 ③操作(a)滤液中含有的溶质离子是____________。 、一包白色固体粉未，可能是CaCO3、K2SO4、CuSO4、KNO3和BaCl2中的一种或几种组成， （1）取适量该白色固体粉末加入到足量水中，得白色沉淀，上层清液无色； （2）向白色沉淀中加入足量稀硝酸，沉淀只有部分溶解。 由此可判断：原白色粉末中一定含有的是 ，一定不含的是 。 一包固体粉末，可能由CaCO3、Na2SO4、Na2CO3、CuSO4、BaCl2中的一种或几种组成。为确定其组成，现做如下实验： （1）将固体加到水中，得到白色沉淀，上层清液为无色。由此判断，该粉末中一定不含有 （2）若向上述白色沉淀中滴加足量稀硝酸，沉淀部分溶解。由不溶解的沉淀可判断出，该粉末中一定有。 （3）还有的物质可能有哪几种情况（化学式表示）。 、一包固体粉末，可能由CaCO3、Na2SO4、Na2CO3、CuSO4、BaCl2中的一种或几种组成，做实验得以下结果： （1）此固体粉末加到水中，得到白色沉淀，上层清液为无色。（2）滴入足量稀酸后，白色沉淀部分溶解。 从实验判断出，该粉末可能的三组组成。 第一组：第二组：第三组： 9、一包白色粉末，可能是氯化钠、无水硫酸铜、氯化镁、硫酸钠、碳酸钠中的若干种混合物。现做如下实验进行所含成分的判断：①取少量粉末加水溶解得无色溶液，说明肯定不含_________。 ②在上述溶液中加烧碱溶液看不到变化，说明_________。 ③另取少量固体，加入盐酸中看不到任何现象，说明_________。 ④若最终要判断出存在的物质，应另取少量固体，加入适量水配成溶液，再加入____试剂，根据______现象，可以确定的硫酸钠存在；将沉淀过滤，向滤液中加入____ _____________，根据_______现象，可以确定氯化钠的存在。有关方程式为____。 、一包粉末可能含有碳酸钙、碳酸钠、硫酸钠、硫酸铜、硝酸钠中的一种或几种，某学生为了确定其组成，做如下实验，请根据实验现象进行推断，把相应的物质的化学式填在表中的空格内。 实验内容和步骤 实验现象 结论 （1）在试