二轮复习 化学能与电能的相互转化 专题复习.ppt

专题复习：电化学原理及其应用  临沭二中 靖一铭 电化学装置的工作原理 例1. [改编题]粗镍中含有少量Fe，Zn，Cu，Pt等杂质，可用氢氧燃料电池电解制备高纯度镍，说法正确的是 （已知氧化性Fe2+Ni2+Cu2+） a、电能全部转化为化学能。 b、粗镍接该燃料电池通入O2的一极，发生氧化反应。 c、电解过程中，阳极质量的减少和阴极质量的增加相等。 d、电解后，溶液中存在的阳离子有Fe2+和Zn2+ Cu2+ 。 e、利用阳极泥可以回收Pt、Cu等金属。 * * 二轮复习 化学能与电能的相互转化 专题复习 威武的 自由电子 【2010】利用右图装置，可以模拟铁 的电化学防护。若X为碳棒，为减缓铁的 腐蚀，开关K应置于______处。若X为锌， 开关K置于M处，该电化学防护法称为_______ 【2009】Zn—MnO2干电池应用广泛，其电解质溶液是ZnCl2—NH4Cl混合溶液。 (1)该电池的负极材料是________。电池工作时，电子流向________(填“正极”或“负极”)。 （2008·山东理综) 29、以丙烷为燃料制作新型燃料电池，电池的正极通入CO2和O2时，电解质是熔融下的碳酸盐，CO32-移向电池的 （填正或负）极 山东高考再现 【2012】利用反应2Cu+O2+2H2SO4=2CuSO4+2H2O可制备CuSO4，若将该反应设计为原电池，其正极电极反应式为____ Zn 正极 N 外加电源的阴极保护法 O2+4H++4e-=2H2O 负 原电池、电解池的判定 电极名称及发生的反应类型 电子、离子的移动方向 电子转移的数目相关计算 电极反应方程式的书写 金属的腐蚀与防护 考查重点 精炼、电镀、电冶金 电化学原理 电化学应用 干电池 对比分析 反应类型及 是否自发 能量转 化方式 电解池 原电池 A Fe C NaCl溶液 Fe C NaCl溶液 化学能→电能 电能→化学能 自发/非自发的 氧化还原反应均可 自发的氧化还原反应 角度一：能量转化和物质转化 对比分析 A Fe C NaCl溶液 Fe C NaCl溶液 直接判 断电极 装置不同 电解池 原电池 无外加直流电源 有外加直流电源 活泼金属→负极； 不活泼金属或碳→正极 电源负极→阴极； 电源正极→阳极 Al Mg NaOH溶液 正极 负极 阴极 阳 极 正极 负极 角度二：装置构成和电极判断 对比分析 A Fe C NaCl溶液 Fe C NaCl溶液 离子流向 电子流向 电解池 原电池 负极→正极 阳离子→正极； 阴离子→负极 阳离子→阴极； 阴离子→阳极 负极→阴极； 阳极→正极 正极 负极 e- e- H+ Na+ OH- Cl- OH- Cl- H+ Na+ 阴极 阳 极 e- e- 角度三：电子流向和离子流向 对比分析 A Fe C NaCl溶液 Fe C NaCl溶液 电极反应类型 放电 顺序 电解池 原电池 负极→氧化反应 正极→还原反应 阳极→氧化反应 阴极→还原反应 阳极：活性阳极 S2－I－Br－Cl－OH－…… 阴极：Ag＋Hg2＋Fe3＋Cu2＋H＋(酸)…… 角度四：电极反应和放电顺序 （2012福建）将右图所示实验装置的K闭合，下列判断正确的是( ) A．Cu 电极上发生还原反应 B．电子沿Zn →a → b → Cu路径流动 C．片刻后甲池中c（SO42-）增大 D．片刻后可观察到滤纸b点变红色 巩固练习 A 【归纳1】 氧化还原观 电化学 考点2：电极反应式的书写 （2010山东高考）以铝为阳极，在H2SO4 溶液中电解，铝材表面形成氧化膜。写出阳极的电极反应式，并总结书写电极反应式的步骤. 【典型例题1】 【归纳】 书写步骤 2Al — Al2O3 反应物---生成物 得失电子数 2Al — Al2O3 - 6e- 2Al — Al2O3 - 6e- + 6H+ 配平电荷 2Al == Al2O3 - 6e- + 6H+ + 3H2O 配平原子 考点2：电极反应式的书写 规律提升： 列物质→判断电极的反应物、产物 标得失→分析化合价的升降，找出得失电子数 (1)配平电荷 (2)配平原子 看环境 配守恒 → 燃料电池是将燃料具有的化学能 直接变为电能的发电装