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1.分散系：把一种（或多种）物质分散在另一种（或 多种）物质中所形成的混合物。 2、分散系的分类 胶体与溶液的区别： 氢氧化铁胶体净水的原因： 胶体能够使水中的悬浮的固体颗粒凝聚而沉降下来，具有凝聚作用，因此，氢氧化铁胶体可以用来净水。 日常生活中我们常用来净水的是KAl(SO4)2·12H2O(十二水硫酸铝钾)，俗称明矾，溶于水可形成Al(OH)3胶体， Al(OH)3具有很好的凝聚作用，是一种良好的净水剂。所有可溶性铝盐都可以作净水剂。 胶体、溶液、浊液三种分散系的比较 1.定义： 电解质—— 在水溶液里或熔融状 态下 能导电的化合物叫做电解质。 电离方程式书写的方法： 4、检验“＝”两边是否守恒（质量、电荷） ▲盐：电离时产生的金属阳离子和酸根阴离子的化合物 * * 物质的分散 系 胶体、电解质和非电解质 乐清国际外国语学校 梁光明 思考： 1.将5g的食盐溶于100ml水中， 将得到什么? 2.将5g泥土盐溶于100ml水中， 将得到什么? 3.将5g植物油盐溶于100ml水中， 将得到什么? 请同学们分 析 ： 这三个过程的共同点是什么 呢？ 根据此方法，阅读教材P13,请归纳分散系的概念，什么是分散系？ ▲分散质：能分散到另一种物质中去的物质。 ▲分散剂：被分散到其中的物质。 一.物质的分散系 思 考： 同学们日常生活中碰到的分散系 有哪些呢？它们是否属于同种分散系呢？ 糖水、酒精的水溶液、泥浆水、牛奶 雾等. 不属于 分散系 溶液 胶体 浊液 １０－９m １０－９m －10-7m ＞１０－７m 直径d： ： 1nm 1 ～100nm 100nm 10-9m=1nm(纳米) 3.胶体的性质与应用 演示P14页【实验1】和【实验 2】 根据实验现象思考： 1.如何用简便的方法鉴别胶体和溶液？ 2.氢氧化铁胶体常用来净水，为什么？ ＣuSO4溶液　　　　　　　Fe(OH)3胶体 丁达尔效应：光束通过胶体时出现一条明亮的光路的 现象。（可用来鉴别溶液和胶体） ◆为什么浊液及溶液没有丁达尔效应？ 溶液里溶质粒子太小，散射很微弱，观察不到丁达尔效应 浊液分散质粒子直径太大，反射而不散射 １ 、粒子直径大于入射光波长很多倍时，发生光的反 射 ２ 、粒子直径接近入射光的波长时，发生光的散射． 泥浆水 豆浆 饱和ＮａＣｌ溶液 实例 是否有丁达尔效应 不能 能 能 能否通过滤纸 外观特征 ＞１００ １～１００ ＜１ 分散质粒子大小/nm 悬、乳浊液 胶体 溶液 稳定，均 一 较稳定，均一 不稳定，不均一 否 是 否 电解质和非电解质 在五只小烧杯中分别加入NaCl溶液、NaOH溶液、 稀盐酸、酒精溶液和蔗糖溶液，组装好仪器，接通电 源。 蔗糖溶液 酒精溶液 稀盐酸 NaOH溶液 NaCl溶液 现象 溶液 结论： 1.NaCl固体、酒精溶液、蔗糖溶液不导电 2.NaCl溶液、稀H2SO4、NaOH 溶液能导电 非电解质 ——在水溶液里和熔融状态下均 不能导电的化合物叫做非电解质。 2.电离：电解质在水溶液里或熔融状态下 产生自由移动的离子的过程。 电解质和非电解质 练习1： ⑴硫酸　⑵蔗糖　⑶氨　⑷HNO3 ⑸NH3·H2O　⑹锌粒 ⑺NH4Cl ⑻乙醇　 ⑼石墨　⑽Ca(OH)2 ⑾H3PO4 ⑿Na2O 判断上述物质中属于非电解质的是＿＿＿＿＿＿＿＿＿。 属于电解质的是＿＿＿＿＿＿。 2、 3、 8 1 、4 、 5 、7、 10 、11、 12 讨论： 1：判断一个物质是否是电解质的依据是什么？ 2：判断SO2、Cl2、NH3、盐酸是否是电解质？ 3：电解质在水溶液中和熔融状态下都能导电？ 4：氧化钠溶于水能导电，所以它是电解质。 5：固体氯化钠不导电，所以它不是电解质？ 3.电解质和非电解质的理解 ◆电解质和非电解质都是指化合物，单质和溶液不是. ◆电解质必须是化合物本身能电离出离子而导.电.如:CO2，SO2溶于水能导电，但它们不是电解质，而是非电解质. ◆某些难溶于水的盐也是电解质.如：BaSO4 AgCl ◆酸，碱，盐，水是电解质，蔗糖，酒精，葡萄糖等是非电解质 1、写出化学式 2、阳离子，阴离子——离子所带的电荷与相应的化合价相同 3、阴、阳离子前面配上系数——阴、阳离子所带的电荷总数相等 NaCl=Na++Cl- H2SO4=2H++