制备制取氢氧化铝aloh.ppt

铝的重要化合物 ;二、铝的重要化合物;思考： 1、在本章第一节课的时候，做的加热铝箔实验的现象，为什么会有那样的现象？ 2、大家刚刚做铝和盐酸、氢氧化钠的反应，现象是什么？为什么？; 氧化铝难溶于水，却能溶于酸或强碱溶液中。;Al2(SO4)3 + 6NH 3·H2O ====2 Al(OH)3? + 3(NH4)2SO4;（2）氢氧化铝的两性 [实验2] 取新制取的氢氧化铝分别与2mol/L盐酸和氢氧化钠溶液反应。观察实验现象。;注意：Al(OH)3不能溶于较弱的酸和弱碱;（3)不稳定性：氢氧化铝不稳定，受热易分解。　 ;答：因为氢氧化铝能溶于过量的氢氧化钠溶液中；另外，使用氨水过量时对产物没有影响。;阅读：资料卡片——硫酸铝钾;Al3+;铝离子、氢氧化铝、偏铝酸根离子间的转化规律及应用 ;2．Al3+与强碱反应;（2）向NaOH溶液中逐滴加入可溶性铝盐溶液至过量，反应一段时间后逐渐产生白色沉淀;（3）向含有盐酸的AlCl3溶液中逐滴加入NaOH溶液至过量，反应一段时间后逐渐产生;3、AlO2-和弱酸反应;3、AlO2-和强酸反应;（2）向稀盐酸中逐滴滴入偏铝酸钠溶液至过量，反应一段时间后就逐渐生成了白色沉淀;（3）向含有NaOH的NaAlO2溶液中逐滴滴入盐酸至过量，反应一段时间后就逐渐产生白色沉淀，随后沉淀溶解;1、不能用NaOH溶液除去括号中杂质的是（ ） Mg（Al2O3） B．MgCl2（AlCl3） C．Fe（Al） D．Fe2O3（Al2O3） 2、实验室制备Al(OH)3最好用（ ） A．Al2O3和稀盐酸 B．Al2O3和水 C．Al2(SO4)3和KOH D．AlCl3和氨水;3．Al2O3常用于制造耐火坩埚，但氧化铝坩埚不可以用于熔融下列化合物中的 ( ) A．NaCl B．NaNO3 C．NaOH D．MgCl2